江西省宜春市袁州区2016届高三化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类能力达标练习题 新人教版必修1.doc

物质的分类一、选择题1、将156 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A标准状况下，反应过程中得到784 L的气体B最终得到的溶液中c(Na）c(Cl）c(OH）C最终得到78 g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na）15 molL12、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D3、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是()A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法肯定粉末里是否含有Na2O4、Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( )ANa2O比Na2O2稳定 B均可与CO2、H2O反应产生氧气 C阴、阳离子个数比均为1:2 DNa2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 5、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）AOA段所发生反应的离子方程式： H+OH=H2O；CO32 +H+ =HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11 C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L D原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1 6、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（） ANa2O2、Na2CO3 B Na2CO3 C Na2CO3、NaOH D Na2O2、Na2CO3、NaOH7、0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，所得固体质量为（） A 21.2g B 21.6g C 22.0g D 22.4g8、Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的：()A颜色、状态、属于碱性氧化物 B与盐酸反应所观察到现象C长期置放在空气中的最终产物 D与水反应后滴加酚酞所观察到的现象9、下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是ANa2O2和H2O BNa和O2 CCa(OH)2和CO2 DC和O210、三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选：()A碳酸钠溶液 B酚酞试液 C石蕊试液D氯化钡溶液11、下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质；实验并观察现象；解释现象及得出结论；预测物质的性质。排序正确的是：()A B C D12、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（ ）A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L C4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色二、非选择题13、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；AG是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。试回答：(1)B的化学式是_，D的名称是_。(2)写出、两步变化的化学方程式：_，_。14、某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_（填“a”或“b”）。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_b（填“”“”或“”）。加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。（3）由实验可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。15、某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称 （2）此氧化物可能是FeO或 （写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是 ；仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）实验操作 预期现象与结论 相关离子方程式取少量实验中的澄清溶液，加入试剂 16、用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是 （填序号）a反应放热 b棉花在空气中可以自燃 c有O2生成 dNa2O2在空气中可以自燃（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （3）某校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论为验证得到的气体产物所进行实验操作方法及现象是： 参考答案1、C2、D3、A4、C5、C6、考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算 分析： 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，又与氢氧化钠反应生成碳酸钠，最终产物为碳酸钠解答： 解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，故选B点评： 本题考查钠的化合物的性质，难度不大，注意NaHCO3足量的特点，根据发生的有关反应正确判断最终产物7、考点： 化学方程式的有关计算 分析： Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量，以此解答该题解答： 解：Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O，摩尔质量为108g/mol，由2Na218O2+2CO22Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol108g/mol=21.6g，故选B点评： 本题考查钠的重要化合物、化学方程式有关计算，题目难度中等，把握Na218O2与CO2的反应原理是解题的关键8、C9、A10、A11、C12、C13、【解析】本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系：甲BE、乙CF，我们所学过的直线转化关系有：NaNa2ONa2O2、CCOCO2、SSO2SO3、N2NONO2等，只要将上述转化关系代入验证即可。【答案】(1)Na2S亚硫酸钠(2)2SO2O2=2SO32Na2O22H2O=4NaOHO214、【答案】（1）实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成（2） 白色晶体析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3（3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O【解析】试题分析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水放出的热更明显，填a；同温下，相同浓度下，碳酸钠的pH大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少，填“”；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生，实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验说明了溶解度的高低；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O考点：考查Na2CO3、NaHCO3的性质。15、考点： 碱金属及其化合物的性质实验；探究物质的组成或测量物质的含量 专题： 实验题分析： （1）根据仪器A的构造可知A为坩埚；观察到的淡黄色固体为钠与氧气燃烧产物Na2O2；钠元素焰色反应的火焰颜色为黄色；（2）根据图1可知，金属钠中含有杂质铁，根据铁的氧化物颜色判断黑色物质的组成可能为氧化亚铁或四氧化三铁；（3）黑色固体物质可能为碳和铁的混合物，加入盐酸可以检验是否含有碳，同时将氧化物溶解；若含有四氧化三铁，澄清溶液中一定含有铁离子，可以通过检验铁离子进行判断铁色物质组成；若溶液变成红色，说明含有Fe3O4，若没有变成红色，说明黑色固体为FeO，写出铁离子与硫氰根离子反应的离子方程式解答： 解：（1）根据图示仪器A的构造可知，A仪器为坩埚，故答案为：坩埚；（2）实验后发现还有少许黑色固体生成，根据图1可知，金属钠中混有杂质铁，铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO，故该氧化物可能是Fe3O4或FeO，故答案为：FeO；Fe3O4；（3）由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物，碳单质不溶于盐酸，铁的氧化物能够溶液盐酸，所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物，故答案为：检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；取少量实验澄清溶液，加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，如果溶液没有变成红色，说明黑色物质为FeO，反应的离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，故答案为：适量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO；Fe3+3SCNFe（SCN）3点评： 本题考查了金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称，题目难度中等，要求学生掌握金属钠及其化合物具有的化学性质，明确检验铁离子和亚铁离子的方法16、考点： 实验装置综合 分析： （1）观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知过氧化钠与水反应生成氧气，且放出热量，而棉花不能自燃；（2）Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气；（3）氧气具有助燃性，以此来解答解答： 解：（ 1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故答案为：ac；（