高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 1.2 有机化合物的结构与性质（第3课时）碳原子的成键方式教案 鲁科版选修5.doc

1.2.1碳原子的成键方式教学目标：知识与技能：1. 了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。2. 理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。3. 理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。过程与方法：初步学会对有机化合物的分子结构进行碳原子的饱和程度、共价键的类型及性质等方面的分析。情感态度与价值观：通过对碳原子成键方式的学习，使学生树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辩证唯物主义观点。教学重点：重点：理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键的概念。教学难点：根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质。教学过程：【联想.质疑】观察六种常见有机物分子的球棍模型，说出它们的结构特点和主要化学性质，思考有机物的性质与结构有何关系？【边观察边回答】物质甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酸乙酯结构特点主要性质【引言】我们通常讲“结构决定性质，性质反映结构”。这一规律在有机化学学科中有着特殊的意义，深入认识有机物分子的结构，有助于我们分析和预测其反应的活性。【板书】第2节有机化合物的结构与性质【过渡】有机化合物的结构是以分子中碳原子结合成的碳的骨架为基础的。所以研究有机化合物的结构首先应研究碳原子的成键方式。【板书】一、碳原子的成键方式【交流研讨】p16。下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：1.请你根据上述各有机化合物的结构式或结构简式回答：1) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？2) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？3) 每个碳原子周围有几对共用电子？2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键情况有何特点？【对比归纳】1) 与碳原子成键的有c、h、o、s等元素的原子2) 每个碳原子周围都有四对共用电子。3) 碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个单键。【教师】碳原子的成键情况是有碳原子的结构决定的。【板书】1.碳原子成键特点：多样性决定了有机物种类繁多 (1)每个碳原子均形成四条共价键 (2)成键方式有：单键、双键、叁键(3)碳原子间既可以形成链状，也可以形成环状(4)与碳原子成键的有c、h、o、s等元素的原子【过渡】下面重点讨论单键、双键、叄键的结构特点和它们与性质的关系【板书】2.单键、双键和叄键阅读教材1617页有关单键、双键和叄键的知识，填写下表前5列(1)碳碳单键、双键和叄键的比较碳碳键概念结构简式饱和性空间构型代表物稳定性主要反应单键双键叁键单键：ch、co、cn饱和键(2)共价键的分类双键：c c、c o三键：c c、c n不饱和键【交流研讨2】投影观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题：1. 每个分子中任意两个共价键的键角是多少？2. 四种分子分别是什么空间构型？ 3. 键角与分子的空间构型有何关系？ 4. 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角，你能总结出其中有哪些规律吗？烃的名称碳原子的成键方式键角甲烷四个单键109.5乙烯两个单键、一个双键120乙炔一个单键、一个叁键180苯一个单键、两个特殊的碳碳键120【分析归纳2】1. 若一个碳原子与4个原子成键，则四个键的键角总是接近109.5 ，所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。2. 若一个碳原子与3个原子成键，则3个键的键角总是接近120 ，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。芳香烃中至少有12个原子共平面。3. 若一个碳原子与2个原子成键，则2个键的键角总是接近180 ，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。【例题】1、以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？ ch3chchcccf32、该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？阅读教材1718页交流讨论，认真思考，填写下表后2列【知识支持】共价键键参数：人们常用键能、键长和键角等键参数描述共价键的特征。键能：指101.3kpa、298k时，断开1mol气态ab分子中的化学键，使其生成气态a原子和气态b原子的过程中所吸收的能量。键长：指两个成键原子间的平均核间距。键角：指分子中两个共价键之间的夹角。碳碳键键能(kj/mol)键长(nm)单键（cc）3470.154双键（c=c）6140.134叁键（cc）8390.121苯环中碳碳键0.140【交流研讨1】请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。1. 乙烯为什么容易发生加成反应？2. 将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3. 碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。【分析归纳1】【过渡】同学们有没有想过为什么官能团能够决定有机化合物的主要性质呢？【学生】思考【教师】这个主要与共价键的极性有关。根据共价键有无极性，可以把共价键分为极性键和非极性键。【板书】2、极性键和非极性键（1）概念极性键：形成共价键的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键称之为极性共价键，简称极性键。非极性键：形成共价键的共用电子对不偏向成键原子的任何一方，这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。【教师】一般的讲，同种元素的两个相同原子（注意同位素）所形成的共价键是非极性键。不同的原子所形成的共价键是极性键。【板书】（2）判断：非极性键同种原子极性键不同种原子【举例】p19表122【强调】共价键的极性与成键原子对共用电子对的吸引能力有关，这个对电子的吸引能力和元素的非金属性一致。非金属性越强，吸引电子的能力越大。也可以用元素的电负性来衡量。见p20方法导引。成键原子的电负性相差越大，共价键的极性就越强。也就是说共用电子对偏离中心越严重。【举例】cf比co的极性就要强。【补充】但是要注意共价键的极性并不是一层不变的，它有时会受到邻近基团或外界环境的影响。【举例】ch3ch2ch3中的cc键就要比h3cch3中的极性要强，因为ch3是供电子基团。【板书】（3）键的极性与性质：极性越强越易断键，性质越活泼，容易发生化学反应【教师】因为官能团一般都存在较强的极性键，故易于断裂发生反应，所以官能团能够决定有机化合物的主要性质。不易于断裂的，我们可以借助外加试剂增强其极性帮助其断裂，从而发生反应，比如说醇的取代反应： ch3ch2oh + hbr ch3ch2br + h2o 在这里，首先是hbr提供h+使得醇羟基质子化，从而使得醇中co键断裂发生反应。【小结】碳原子的成键方式单键、双键和叁健（碳原子的饱和程度）极性键和非极性键（共价键的极性）有机化合物的性质【迁移应用】完成教材20页的迁移应用板书设计：第2节有机化合物的结构与性质一、碳原子的成键方式1.碳原子成键特点：多样性决定了有机物种类繁多 (1)每个碳原子均形成四条共价键(2)成键方式有：单键、双键、叁键(3)碳原子间既可以形成链状，也可以形成环状(4)与碳原子成键的有c、h、o、s等元素的原子2.单键、双键和叄键(1)碳碳单键、双键和叄键的比较碳碳键概念结构简式饱和性空间构型代表物稳定性主要反应单键双键叁键单键：ch、co、cn饱和键(2)共价键的分类双键：c c、c o三键：c c、c n不饱和键3、极性键和非极性键（1）概念极性键：形成共价键的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键称之为极性共价键，简称极性键。非极性键：形成共价键的共用电子对不偏向成键原子的任何一方，这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。（2）判断：非极性键同种原子极性键不同种原子（3）键的极性与性质：极性越强越易断键，性质越活泼，容易发生化学反应教学回顾：本节教材属于有机化学基本理论的内