河北省衡水中学2016届高三上学期第七次调研考试理综化学试题解析（原卷版）

河北省衡水中学2016届高三上学期七调考试理综化学试题7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A用浸有有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）AX位于元素周期表中第3周期、A族B原子半径：XZWC最简单气态氢化物的热稳定性：WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应92015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A. 该分子中有6个手性碳原子 B. 它的分子式为C15H22O5 C因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质 D它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2mL的Na2S2O3溶液根据V1、V2和c可求得c（I2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是（ ）A方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）B 方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和 D不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应11一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。在恒温恒压条件下总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（ ）A对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关12下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式来源:学*科*网AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e-=Cl2D图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑26.（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_。（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_。（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量_溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据实验现象，分析X是_。中反应的化学方程式是_。（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。27（16分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g) Ha2， Bb1t2 D右图中阴影部分面积更大 E左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_。（3）CH4和H2O(g) 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。T时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_。（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L（设电解后溶液体积不变）。甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)阳极产生气体的体积在标准状况下是_L。28(13分）钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）反应的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是AHCO3-、HSO3- B .HCO3-、SO32-CHCO3-、H2SO3 D .HSO3-、CO32-向过量碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：_。（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有。（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2CH42CO2H2，CH4H2OCO3H2。含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。36化学化学与技术（1 5分） 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。 目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_（写一点即可）。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通人到阴极室中，理由是_。A口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）来源:Zxxk.Com（3）用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴，其生产流程如下若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：_来源:Z_xx_k.Com通过氯化已获得含Br2的溶液为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？_。向蒸馏塔中通入水蒸气加热。控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_。37化学物质结构与性质（1 5分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为_键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为_。（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、等二次污染物。N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为_，l mol PAN中含键数目为_。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个晶胞中含Kr原子为n个，则_（填数字）。已知Kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为Mg/mol。阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数=_nm。38化学有机化学基础（1 5分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为_，请写出PG分子中所含官能团的名称_，l mol PG与足量氢氧化钠溶液