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文档简介
山东省泰安第二中学高三培优训练之大题百练(三)以硫、卤素、氮及其化合物为背景的实验题要求:每天一题,认真审题,规范答题,独立完成,力求完美。1(15分)资料显示:ana2s2o3、bas2o3、bas均易溶于水。bso2、na2s、na2co3反应可生成na2s2o3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(na2s2o3)的探究:实验制备装置如下图所示(省略夹持装置):回答问题:(1)仪器a的名称是 。(2)装置a中发生反应的化学方程式是 。(3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率。b中最好盛装的液体是 。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液如使so2缓慢进入烧瓶c,正确的操作是_。(4)在装置c中生成na2s2o3。完成反应方程式: so2 + na2s + na2co3 = na2s2o3 +反应开始先使a中发生反应一会儿,再使c中反应发生,其原因是 。结束反应后,取c中溶液,经_、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到na2s2o35h2o。(5)完成对所得产品的检测的实验:(5) 推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有:na2s、_na2co3、na2so4取wg产品配成稀溶液;向溶液中滴加过量bacl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液;向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生。向滤液滴加2滴淀粉溶液,再逐滴加0.100 0 moll1碘的标准溶液,至溶液呈紫色不再褪去,消耗碘的标准溶液体积为18.10ml。产品杂质中:一定含有 ,可能含有 ,一定不含有 。操作发生的反应是:2s2o32-i2=s4o2i产品纯度: 。【答案】(1)分液漏斗 (1分)(2)na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2+ h2o (2分)(3)c (2分)观察b的气泡流速,旋转a分液漏斗活塞,通过控制硫酸流量而控制so2流量(1分) (4) 4 so2 + 2 na2s + 1 na2co3 = 3 na2s2o3 + 1 co2(2分)排除装置内空气,防止发生氧化生成na2so4 (1分)蒸发 (1分)(5)推测操作和现象结论na2so3 (1分)na2so3 (1分)na2co3 na2s (1分)na2so4 (1分)(57/w)% (1分)2连二亚硫酸钠(na2s2o4)又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。查阅材料(1)连二亚硫酸钠(na2s2o4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。(2)2na2s2o4+4hcl=4nacl+s+3so2+2h2ona2s2o3+2hcl=2nacl+s+so2+h2o制备方法75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入so2进行反应,完成其反应方程式:_hcoona+_na2co3+_=_na2s2o4+_co2+_冷却至40-45,过滤,用_洗涤,干燥制得na2s2o4na2s2o4的性质(1)na2s2o4溶液在空气中易被氧化,课题小组测定0.050moll-1na2s2o4溶液在空气中ph变化如右图:0-t1段主要生成hso3-,根据ph变化图,hso3-的电离平衡 水解平衡(填“”),课题小组推测na2s2o4溶液在空气中易被氧化,0-t1发生的离子反应方程式为_,t3时溶液中主要阴离子符号是_。(2)隔绝空气加热na2s2o4固体完全分解得到固体产物na2so3、na2s2o3和一种气体,该气体为_(填化学式)。请你设计实验验证产物有na2s2o3存在,完成下表中内容:(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、kmno4溶液)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论【答案】.2hcoona+na2co3+4so2=2na2s2o4+3co2+h2o(2分);乙醇(2分);.(1)(2分);2s2o42-+o2+2h2o=4hso3-(2分);so42-(或hso4-)(2分);(2)so2(2分);取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸若有淡黄色沉淀,则有na2s2o3存在(2分)(本题属于开放性试题,合理答案均可)3(13分)(nh4)2so4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物 【查阅资料】(nh4)2so4在260和400时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置abcd,检查气密性按图示加入试剂(装置b盛0.5000mol/l盐酸 70.00ml)通入n2排尽空气后,于260加热装置a一段时间,停止加热,冷却,停止通入n2。品红溶液不褪色,取下装置b,加入指示剂,用0.2000moi/lnaoh溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗naoh溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无so42。(1)仪器x的名称是 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是 (填字母编号)a盛装 0.2000mol/lnaoh溶液 b用0.2000mol/l naoh溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置b内溶液吸收气体的物质的量是 实验2:连接装置adb,检查气密性按图示重新加入试剂;通入n2排尽空气后,于400加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物停止加热,冷却停止通入n2,观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体经检验,该白色固体和装置d内溶液中有so32无so42进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物(4) 检查装置d内溶液中有so32,无so42的实验操作和现象是 (5)装置b内溶液吸收的气体是 (6)(nh4)2so4在400分解的化学方程式是 答案:(1) 圆底烧瓶(2) dbaec (3) 0.03mol (4) 取少许d溶液于试管中,加入足量bacl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明d内溶液中有so32,无so42。(5) nh3(6) 3(nh4)2so44nh3+3so2+6h2o+n24.(17分)亚氯酸钠(naclo2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:实验:制取naclo2晶体按下图装置进行制取。已知:naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o,高于38时析出naclo2,高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。(1)用50%双氧水配制30%的h2o2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要 (填仪器名称);(2)装置c的作用是 ;(3)装置b内生成的clo2气体与装置d中混合溶液反应生成naclo2,生成naclo2的反应方程式为 。(4)如果撤去d中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 ;(5)反应后,经以下步骤可从装置d的溶液获得naclo2晶体。请补充完整操作iii。i55蒸发结晶;ii趁热过滤;iii ;iv低于60干燥,得到成品。实验:样品杂质分析与纯度测定(6)上述实验制得的naclo2晶体中含少量na2so4。产生na2so4最可能的原因是 ;ab中有so2气体产生,并有部分进入d装置内bb中浓硫酸挥发进入d中与naoh中和cb中的硫酸钠进入到d装置内(7)测定样品中naclo2的纯度。测定时进行如下实验:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的ki晶体,在酸性条件下发生如下反应:clo2+ 4i+4h+ 2h2o+ 2i2+cl,将所得混合液稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c moll-1 na2s2o3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为v ml(已知:i2 +2s2o32=2i+s4o62)。确认滴定终点的现象是 ;所称取的样品中naclo2的物质的量为 (用含c、v的代数式表示)。【答案】(17分)(1)量筒 (2)防止d瓶溶液倒吸到b瓶中(或安全瓶)(3)2clo2 2naoh h2o2 2naclo2 o2 2h2o(4)naclo3和nacl(5)用45左右的热水洗涤3遍(热水温度高于38,低于60)(6)a(7)溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原 cv10-35某课外活动小组设计了以下实验验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图装置b中所得100 ml溶液中取出25.00 ml溶液,用0.1 moll1的naoh溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在b容器中生成硝酸的物质的量为_ mol,则ag与浓硝酸反应过程中生成的no2在标准状况下的体积为_ml。(2)测定no的体积从如图所示的装置中,你认为应选用_装置进行ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置,其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定no的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算到标准状况),则ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)no产生,作此判断的依据是_。5(16分) (每空2分)(1)0.008268.8(2)a因为a装置可以通n2将装置中的空气排尽,防止no被空气中的o2氧化123547升高(3)有因为no2与水反应生成的no的体积小于收集到的no的体积(89.6112.0)6.(13分)i.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:(1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示)。(2)第步通人适量co2,发生反应生成mn04-和mn02和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_ _。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是 _(用化学方程式表示)。(4)h2o2和kmn04都是常用的强氧化剂,若向h2o2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:_ 。某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究s02和cl2的性质。(5)若从左端分别通人so2和cl2,装置a中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);(6)若装置b中装有5.0 ml l.0 moll的碘水,当通入足量cl2完全反应后,共转移了5.010-2 mol电子,该反应的化学方程式为 。(7)若由元素s和o组成-2价酸根离子x,x中s和o的质量比为4:3;当cl2与含x的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式 _。6、(1)sio2+2kohk2sio3+h2o (2)3mno42-+2co2=2mno4-+mno2+2co32- (3)2kmno4k2mno4+mno2+o2 (4)2mno4-+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o(5)相同 (6)5cl2+i2+6h2o =2hio3+10hcl(7)s2o32-+cl2+h2o =so42-+s+2cl+2h7(15分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。 实验i:反应产物的定性探究 按如图装置(固定装置已略去)进行实验: (1)f装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ;b装置中的现象 是 。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 (
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