黑龙江省牡丹江一中高三化学上学期9月月考试题.doc

学校 班级 姓名 考号 高三学年九月月考 装 订 线化学试题一、 选择题：（本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题2分，共24分）1使溶液中的al3+完全转化成al(oh)3，应选择的最好试剂是（）anh3h2o bhclch2so4dco22以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3下列除杂方法正确的是()asio2中含al2o3杂质，可以加入足量naoh溶液然后过滤除去bnh4cl固体中混有少量的单质i2，可用加热方法将i2除去cco2中含有so2杂质，可以通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶除去dnahco3溶液中含有na2sio3杂质，可以通入足量的co2，然后过滤除去4下列叙述错误的是（）ali在氧气中燃烧主要生成li2ob卤族元素单质x2（x：代表f、cl、br、i）均可以与水反应生成hxc将so2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸d将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu5下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ）a nahso3 粉末加入hno3溶液中bso2气体通入h2s溶液中c naoh溶液滴入ca(hco3)2溶液中d co2气体通入naoh溶液中6下列四组物质中互为同素异形体的是（）ad和t b 12co和14coc ch3cho与d 16o2和18o37用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是a10 l 0.l moll-1的na2co3溶液中离子总数一定大于3nab标准状况下，22.4 l hf的分子数为nac1 mol fe在22.4 l的cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3nad一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，充分反应后转移电子数为0.6na8下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓naoh溶液，全部溶解b制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体c将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟d向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”9下列关于指定粒子构成的描述不正确的是()a37cl与39k具有相同的中子数b第114号元素的一种核素298 114x与82pb具有相同的最外层电子数ch3o与oh具有相同的质子数和电子数do和s2具有相同的质子数和电子数10关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是a实验可用于制取并收集氨气b实验中滴入最后一滴naoh标准液使锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，即达到滴定终点c装置可用于吸收尾气中少量nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇11下列现象或事实可用同一原理解释的是()a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去c硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质d亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质12气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是( )一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2 一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a和b只有 c 只有 d和二、 选择题：（本题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共30分）13下列实验装置不能达到实验目的的是() 14下列说法错误的是a浓硫酸具有强氧化性，但so2气体可以用浓硫酸干燥b常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取no气体c王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为no2dsio2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应15下列现象及结论均正确的是现象结论a向na2o2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色na2o2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的na2o2剩余，而氧化石蕊使其褪色b将盐酸与nahco3反应生成的co2气体，直接通入na2sio3溶液中出现浑浊说明碳的非金属性强于硅cna2s溶液与na2so3溶液混合后出现浑浊发生反应的离子方程式为：2s2+so32+3h2o = 3s+6ohd用饱和食盐水吸收氯气中混有的hcl气体，出现白色浑浊白色浑浊为析出的氯化钠晶体16下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe2+2br3cl2= 4fe3+6clbr2b磁性氧化铁溶于氢碘酸：fe3o48h= 2fe3fe24h2oc放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4h4io2=2i22h2od向硝酸铵溶液中滴加naoh溶液：nh4+oh= nh3+ h2o17w、x、y、z是短周期元素，其部分性质如下表：w单质是淡黄色固体x在地壳中的含量居第二位y原子最外层电子数是电子总数的z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()a气态氢化物的热稳定性：xwb非金属性：y wcw在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒d金属z与少量naoh溶液反应，生成两性氢氧化物18 cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。当产物n(no2)：n(no)1：1时，下列说法错误的是 （ ）a1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移 b参加反应的n(cu2s)：n(hno3)1：5c反应中cu2s作还原剂 d产物ncu(no3)2 : ncuso4 =l:119某学生设计了如下方法对x盐进行鉴定：图k124由此分析，下列结论中正确的是()ax中一定有fe3 bx一定为febr2溶液cy为agi沉淀 dz中一定有fe320将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入co2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是()aoa段反应的化学方程式是ba(oh)2co2 = baco3h2obbc段与cd段所消耗co2的体积相同cbc段反应的离子方程式是2alo3h2oco2 = 2al(oh)3codde段沉淀减少是由于baco3固体的消失21用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是a制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为co2b生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应c粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法d黄铜矿冶炼铜时产生的so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料22x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同主族，y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )ax与w形成化合物稳定性一定强于z与w形成化合物by、z两元素的简单离子半径yz cx、y、z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致dy元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hyo4三、 填空题：（共46分）23（10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l h2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。（5）甲与乙之间可能发生反应产生h2，理由是_。24（12分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备geo2，其工艺流程图如下。已知：geo2是两性氧化物；gecl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。（2）第步萃取时，锗的萃取率与v水相/v有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的v水相/v有机相的值为 。（3）第步加入盐酸作用 （答两点即可）。（4）第步反应的化学方程式 。（5）检验geo2nh2o是否洗涤干净的操作是 。25（14分）亚氯酸钠（naclo2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取naclo2晶体按如图装置进行制取。已知：naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，高于38时析出naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。（1）装置c的作用是 ；（2）已知装置b中的产物有clo2气体，则装置b中反应的化学方程式为 ；装置d中反应生成naclo2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了 clo2、clo3、cl、clo、oh外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置d反应后的溶液中获得naclo2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； 得到成品。（4）如果撤去d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中naclo2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki晶体，在酸性条件下发生如下反应： clo2+4i+4h+= 2h2o+2i2+cl，将所得混合液稀释成100 ml待测溶液。取25.00 ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c moll1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为v ml（已知：i2+2s2o32= 2i+s4o62）。请计算所称取的样品中naclo2的物质的量为 。26（10分）元素x、y、z、w、m、n原子序数依次增大。x与m、w与n分别同主族，且元素x、y、z、w分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：（1）m元素在周期表中的位置是 ，x、y、z、w、m的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）写出y2x2的电子式 ；z2x4结构式 。（3）均含x、w、m、n四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为 。（4）火箭发动机曾经利用z2x4作燃料x2w2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。（5）写出足量nw2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。高三学年九月月考化学试题答案一、选择题: (每题2分，共24分）123456789101112abddbdaccbba二、选择题(每题3分，共30分）13141516171819202122dcdacbdbad三、填空题：23（10分）（1）alh3 （1分） （1分）（2）alh3 + 3h2o = al(oh)3+3h2（2分）（3）mg3n2（2分）（4）2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o（2分）（5）alh3中含-1价h，nh3中含+1价h，可发生氧化还原反应产生h2。（2分）24（12分）（1）sio2（2分）； 分液漏斗、烧杯（2分,多写不得分，少写扣1分） ；（2）8 （2分）；（3）中和naoh，作反应物，抑制gecl4水解 （答对两点即给2分，只答对一点得1分）（4）gecl4 + (n+2)h2o =geo2nh2o + 4hcl （2分，不配平扣1分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入hno3酸化的agno3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。 （2分）25（14分）（1）防止d瓶溶液倒吸到b瓶中（2分）；（2）2naclo3 +na2so3 + h2so4= 2 clo2+2na2so4+ h2o （2分） 2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2（2分）、so42（1分）、取少量反应后的溶液，先加