高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂测试题1 鲁科版必修1.doc

第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1在na2o2与co2的反应中，下列说法正确的是()a. 该反应中na2o2是氧化剂，co2是还原剂b. 1mol na2o2参加反应，有2mole转移c. na2o2晶体中阴阳离子个数比为1:2d. co2分子中含有极性键和非极性键2已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o()；5cl2i26h2o=10hcl2hio3()。下列说法正确的是()a. 反应()中hcl是氧化剂b. 反应()中cl2发生氧化反应c. 还原性：cocl2hcli2d. 氧化性：co2o3cl2hio33已知x和y是两种单质，xyx2y2。下列叙述正确的是()x被氧化x是氧化剂y2是还原产物x2具有氧化性y2具有还原性y单质氧化性比x2氧化性强a. b. c. d. 4o2f2可以发生反应：h2s4o2f2sf62hf4o2，下列说法正确的是()a. 氧气是氧化产物b. o2f2既是氧化剂又是还原剂c. 若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子d. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为145下列反应中，h2o2只作为氧化剂的是()a. so2h2o2=h2so4 b. h2o2cl2=2hclo2c. 2h2o22h2o o2 d. 2kmno45h2o23h2so4=k2so45o22mnso48h2o6将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+28hno3=9fe(no3)x+no+14h2o。下列判断合理的是（ ）a. fe (no3)x中的x为2b. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移c. 稀hno3 在反应中只作氧化剂d. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化7下列反应中，sio2作为氧化剂的是()a. sio2cao=casio3b. sio22naoh=na2sio3h2oc. sio22csi2cod. sio2na2co3na2sio3co28下列反应的反应物中，第a族元素的氧化物作为氧化剂的是（ ）a. na2co3sio2na2sio3co2b. coh2o co2h2c. co22naoh=na2co3h2od. co2h2 ch3oh9三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的生成物有：hf、no和hno3 。则下列说法正确的是()a. nf3是氧化剂，h2o是还原剂b. nf3是一种无色、无味的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉c. 一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染d. 若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子10已知nh4cuso3与足量的1 moll1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()a. nh4cuso3中硫元素被氧化了b. 该反应中nh4cuso3既是氧化剂又是还原剂c. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气d. 该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性11下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是()a. 2h2o22h2oo2 b. 3cl26naoh5naclnaclo33h2oc. 2na2o22co2=2na2co3o2 d. h2s h2so4(浓) =sso22h2o12下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()a. coh2oco2h2 b. 3no2h2o=2hno3noc. 2f22h2o=4hfo2 d. 2na2o22h2o=4naoho213下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是()a. 3fe4h2ofe3o44h2 b. 2f22h2o=4hfo2c. na2co3h2onahco3naoh d. cl2h2ohclhclo14下列反应中，水作氧化剂的是()a. ch2ocoh2 b. h2cuocuh2oc. cl2h2ohclhclo d. so3h2o=h2so4二、非选择题15. 某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h2o和一种未知物质x。(1)己知kbro3 kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_；(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_；(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：kbro3h3aso4 b.氧化性：h3aso4kbro3c.还原性：ash3x d.还原性：xash316以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成a、b组的依据)是_；（2）f组中物质除了cl2外还有_(填化学式) ；（3）d组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_；（4）用al3制备al(oh)3，最好不选择d组中的naoh溶液，说明理由：_。某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。（1）请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：（不要求配平）_；（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_；（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：_。17（1）根据反应8nh33cl26nh4cln2，回答下列问题：该反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的是 （填名称）元素；该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（2）写出下列反应的化学方程式：铜与浓硫酸加热 ；实验室制氯气 ；铝与氢氧化钠溶液反应 。18实验室里迅速制少量氯气可利用以下反应：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；(2)当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为_mol。检测题参考答案1【答案】c【解析】试题分析：a、na2o2与co2的反应中，na2o2既是氧化剂也是还原剂，故a错误；b、na2o2中o元素1/2化合价升高至0，1/2化合价降低为-2价，所以1mol na2o2参加反应，有1mol e转移，故b错误；c、o22为原子团，所以na2o2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故c正确；d、co2分子中只含有极性键，故d错误。2【答案】d【解析】a、反应i中cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，故a错误；b、ii中cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故b错误；c、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，i中还原性为hclcocl2，ii中还原性为i2hcl，故c错误；d、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，i中氧化性为co2o3cl2，ii中氧化性为cl2hio3，则氧化性为co2o3cl2hio3，故d正确；故选d。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大。3【答案】c【解析】由单质x和y相互反应，x+yx2+y2-，可知，x的化合价升高，y的化合价降低，x化合价升高元素被氧化，故正确；x化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故错误；y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故正确；x2+是氧化产物具有氧化性，故正确；y2-是还原产物具有还原性，故正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以y单质氧化性比x2+氧化性强，故正确；故选c。本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度中等。4【答案】d【解析】ao元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故a错误；b在反应中，o2f2中的o元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的s元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以h2s表现还原性，而o2f2表现氧化性，故b错误；c外界条件不明确，不能确定hf的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故c错误；d由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故d正确；故选d。5【答案】a【解析】a、双氧水中氧元素化合价从1价降低到2价，得到电子，作氧化剂，a正确；b、双氧水中氧元素化合价从1价升高到0价，失去电子，作还原剂，b错误；c、该反应是双氧水的分解反应，既是氧化剂，也是还原剂，c错误；d、双氧水中氧元素化合价从1价升高到0价，失去电子，作还原剂，d错误，答案选a。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。6【答案】b【解析】a、根据n元素守恒，x=(281)/9=3，故a错误；b、还原产物是no，因此生成0.2molno时，转移的电子物质的量为0.2(52)mol=0.6mol，故b正确；c、硝酸在此反应中表现氧化性和酸性，故c错误；d、fe3o4中铁的化合价认为是1/3的2价、2/3的3价，而fe(no3)3中铁显3价，因此fe3o4中一部分铁被氧化，一部分没参与氧化还原反应，故d错误。7【答案】c【解析】在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，即化合价降低的物质。a项sio2和casio3中si元素化合价均为+4，化合价未变，a项不符合题意；b项sio2和na2sio3中si元素化合价均为+4，化合价未变，b项不符合题意；c项中的sio2由+4价降低到0，作氧化剂，c项符合题意；d项sio2和na2sio3中si元素化合价均为+4，化合价未变，d项不符合题意。8【答案】d【解析】a、na2co3+sio2na2sio3+co2，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b、co+h2oco2+h2，co中c元素化合价升高，作还原剂，故b错误；c、co2+2naohna2co3+h2o，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d、co+2h2ch3oh，co中c元素化合价降低，作氧化剂，故d正确；故选d。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。第iva族元素的氧化物主要有co、co2、sio2等，则化合价降低作氧化剂。9【答案】c【解析】nf3与h2o的反应的方程式为3nf3+5h2o（g）=9hf+2no+hno3该反应中n元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价。a根据元素化合价变化知，nf3是氧化剂、还原剂，故a错误；bnf3和水反应生成no，no极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则nf3在空气中泄漏时易被察觉，故b错误；c一旦nf3泄漏，nf3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染，故c正确；d若生成0.2molhno3，则转移电子的物质的量=0.2mol（5-3）=0.4mol，故d错误；故选c。10【答案】b【解析】发生的反应为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。anh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，反应前后s元素的化合价没有发生变化，故a错误；b反应只有cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，nh4cuso3既是氧化剂又是还原剂，故b正确；c因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故c错误；d由发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，反应只有cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故d错误；故选b。本题考查氧化还原反应，注意利用现象分析反应产物，侧重信息处理能力的考查。nh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，则nh4cuso3中cu的化合价为+1价。11【答案】d【解析】ah、o元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故a不选；bcl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，故b不选；cna2o2中的o元素的化合价既升高又降低，则na2o2既是氧化剂也是还原剂，故c不选；dh2s中的s元素化合价升高作还原剂，h2so4（浓）中的s元素化合价降低作氧化剂，则氧化剂和还原剂不是同一种物质，故d选；故选d。12【答案】a【解析】a、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故a正确；b、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故b错误；c、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故c错误；d、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故d错误；故选a。13【答案】d【解析】a该反应中fe元素化合价由0价变为+2价和+3价、h元素化合价由+1价变为0价，所以铁是还原剂、水是氧化剂，故a错误；b该反应中f元素化合价由0价变为-1价、o元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故b错误；c反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d该反应中cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故d正确；故选d。本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，熟悉常见元素化合价。本题的易错点为a，注意四氧化三铁中铁元素化合价。14【答案】a【解析】ac+h2oco+h2，水中的h元素的化合价降低作氧化剂，故a正确；bh2+cuocu+h2o，水为生成物，故b错误；ccl2+h2ohcl+hclo，属于氧化还原反应，反应中cl2自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故c错误；dso3+h2oh2so4，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误；故选a。本题考查氧化还原反应，注意常见物质的性质的掌握，把握氧化还原反应的相关概念的识别，从元素化合价变化的角度认识。水作氧化剂，说明水中的h元素的化合价降低。15. 【答案】 ash3 br2 ac【解析】（1）kbro3在反应中得到电子，所以kbro3是氧化剂，发生还原反应，被还原，ash3变成了h3aso4，所以ash3是还原剂；（2）设x中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故x为br2；（3）在反应中，氧化剂为kbro3，还原剂为ash3，氧化产物为h3aso4，还原产物为br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知kbro3h3aso4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ash3x （br2），答案选ac。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。注意氧化性、还原性的比较规律。16. 【答案】 是否发生氧化还原反应 no2 nh3h2onhoh 过量naoh会溶解生成的al(oh)3沉淀 au2o3、na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh au na2s2o3 【解析】（1）氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应，而其余物质与水的反应都不是氧化还原反应，所以分类依据为是否发生氧化还原反应。（2）氯气和水反应中氯气既做氧化剂，又做还原剂，水没有变价，钠和水反应时钠做还原剂，水做氧化剂，二氧化氮和水反应，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，所以f组中除了氯气以外还有no2 。 （3）氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，方程式为：nh3h2onh4+oh- 。（4）铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝，而是生成偏铝酸钠，因此不能得到氢氧化铝沉淀。（1）au2o3为反应物，则反应中au2o3au2o，au的化合价由+3价变为+1价，则au元素被还原，na2s4o6中硫元素平均化合价为+2.5，na2s2o3中硫元素平均化合价为+2，所以na2s2o3为反应物，na2s4o6为生成物，即为氧化产物，由于2na2s2o31na2s4o6，s硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8(2.5-2)=4，根据化合价升降相等，反应方程式为au2o3+4na2s2o3+2h2oau2o+2na2s4o6+4naoh；（2）au元素的化合价降低，被还原，s元素的化合价升高，则na2s2o3为还原剂；（3）au2o3+4na2s2o3+2h2oau2o+2na2s4o6+4naoh中