黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题.doc

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：h-1 li-7 c-12 o-16 na-23 s-32 ca-40 cu-64 ag-108 ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()a合成氨b从铝土矿中获得铝 c玻璃制备d从海水中获得氯气2将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在agno3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为()aag+ + e =ag bcu - 2e = cu2+ccu2+ + 2e = cu d2h+ + 2e = h23在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：n2 (g) + 3h2 (g) 2nh3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是() a正、逆反应速率都等于零 bn2、h2、nh3的浓度均不再变化cn2、h2、nh3在容器中共存 dn2、h2、nh3的浓度相等4关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()a100 水中，c(h)c(oh)11014b纯水中，25 时，c(h)c(oh)11014c25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(h)c(oh)11014dkw值随温度升高而增大5下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）ah2oh2oh3ooh bohh2o cco2h2oh2co3 d h2ooh6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i- b. ph为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-c. 水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+ d. 所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+7下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 明矾可做净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液并灼烧得到al2o3固体a b c d8工业品mncl2溶液中含有cu2、pb2等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2、pb2等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2。由此可推知mns a具有吸附性 b溶解度小于cus、pbsc溶解度与cus、pbs相同 d溶解度大于cus、pbs9. 在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且c（h+）增大，应采取的措施是（）a升温 b加水 c加入naoh溶液 d加入0.1mol/l hcl10. 为了检验某fecl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）ak3fe(cn)6溶液 b石蕊试液 ckscn溶液 d酸性kmno4溶液11. a、b、c、d四种金属，将ab用导线连接后，浸在稀硫酸中，在a上有氢气放出，而b溶解；当活泼金属浸在含有a和c两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出c，把d放入b的硝酸盐溶液中，则d表面有b析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）aabcd bdbac cdcba ddbca12. 下列实验操作和数据记录都正确的是()a用托盘天平称量时，将naoh固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gb用25 ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mlc用干燥的广泛ph试纸测稀盐酸的ph3.2d用10 ml量筒量取nacl溶液，体积为9.2 ml13常温时,将足量的agcl分别加入下列各溶液中，agcl的溶解度最小的是 ( )a15ml 1.5 moll-1的agno3溶液 b10ml 2 moll-1的nacl溶液c5ml 1 moll-1的alcl3溶液 d5ml 1.6moll-1的bacl2溶液14. 为证明某可溶性一元酸（hx）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）a. 室温下，测0.1 mol/l hx溶液的ph，若ph1，证明hx是弱酸b. 相同条件下，对0.1 mol/l的hcl和0.1 mol/l的hx进行导电性实验，若与hx溶液相串联的灯泡较暗，证明hx为弱酸c. 将等浓度、等体积的hcl和nax溶液混合，若混合溶液ph7，证明hx是弱酸15金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2e-ni b电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt16. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2o a b c d17. 常温下有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的盐酸 ph=11的氨水ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是a若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)d.25时，浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液ph4.75，c()+c()=c(ch3cooh)+c(h+)20某温度下，已知ksp(baso4 )= 1.110-10，ksp(baco3)2.510-9。下列说法正确的是abaso4比baco3溶解度小，所以baco3 不可能转化为baso4 bbaco3 、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c该温度下，baco3若要在na2so4溶液中转化为baso4，则na2so4浓度至少为2.2106 molld任何温度下，向na2co3溶液中加入bacl2和na2so4，当两种沉淀共存时，c(so42)/ c(co32) =4.410-3 21一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是a醋酸的电离程度：abcb溶液的ph值：bacc蘸取c点溶液滴在湿润的ph试纸上，测得ph值一定偏大d若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗naoh溶液的体积abc22已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 ml的caso4饱和溶液中，加入200 ml 0.03 moll 1 的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)a溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c(so42)较原来大b 溶液中析出caso4沉淀，溶液中c(ca2 )、c(so 42)都变小c溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2 )、c(so42)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so42)较原来大23500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)60 moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是( )a原混合溶液中c(k)为1 moll1 b上述电解过程中共转移4 mol电子c电解得到的cu的物质的量为05 mol d电解后溶液中c(h)为2 moll124. 如图，a、b、d均为石墨电极，c为mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是a向甲中加入适量cu（oh）2，溶液组成可以恢复b电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀c当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12ld甲中b极上的电极反应式为：4oh-4e-=o2+2h2o25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）ab电极上发生还原反应 b外电路电子的流向是从a到bc电池工作时，盐桥中的so42移向甲烧杯 da电极上发生的反应为：mno48h5e=mn24h2o二、非选择题（共50分）ab 26（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：a电极对应的金属是 (写元素名称)，b电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。cuso4溶液（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。假设海水中只有nacl溶质，写出此时总离子反应方程式： 若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式： 27（14分）(1)常温下将0.2 mol/lhcl溶液与0.2 mol/lmoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph6，则混合溶液中由水电离出的c(h)_0.2 mol/lhcl溶液中由水电离出的c(h)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为 。(2)常温下若将0.2 mol/lmoh溶液与0.1 mol/lhcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则说明在相同条件下moh的电离程度_mcl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常温下若将ph3的hr溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则混合溶液的ph_。(填“7”“7”或“无法确定”)(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。(5)某温度时，测得0.01 mol/l的naoh溶液ph为11，在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求va vb = 。28(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100ml1)。.实验步骤(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。(3)读取盛装0.1000 moll1 naoh 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次数实验数据(ml)1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋) moll1；市售白醋总酸量 g100 ml1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29.（12分）研究和开发co2和co的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）co可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molco和8molh2，在催化剂作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）()，平衡时co的转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在0.1mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molco，达到平衡时co转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数k_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到h2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：ch4（g）+ h2o（g）= co（g）+3h2（g） h=+206.2 kjmol-1ch4（g）+ co2（g）= 2co（g）+2h2（g） h=+247.4 kjmol-1则ch4和h2o（g）反应生成co2和h2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的ch3oh 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的koh溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。高二化学期末考试试题答案选择题（每小题2分，共50分）12345678910111213cbbadbddacbdd141516171819202122232425cdbdbacbabbd26.（12分）（1） 铜 （1分） cu2+ + 2ecu （2分） 镀铜铁（1分） （2）bd（2分） （3）n（1分） 2cl2h2o2ohh2cl2（2分） 牺牲阳极的阴极保护法（1分） o2+2h2o+4e=4oh（2分） 27.（14分）每空2分（1） c(cl-)=c(moh)+c(m+) （2）（3）7（4）co32-h2ohco3-o