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高中化学必修1 -3-1-4 导学案 物质的量在化学方程式计算中的应用 1课时班级： 姓名： 3.1.4物质的量在化学方程式计算中的应用可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Zn-651、 理论依据: 化学计量数之比 物质的量之比【例 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。【巩固练习1】 10.8gAl与足量的NaOH溶液发生如下反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2请计算： Al的物质的量；参加反应的NaOH的物质的量；生成标准状况下H2的体积。三、有关“过量”的计算【小组任务】以小组为单位讨论完成变式训练【变式训练】实验室用6.5g 锌与“200 mI 2 mol/L的盐酸”反应制氢气，通过计算判断该反应中盐酸的量是否足够？若要计算生成氢气的体积(标准状况)，应该用哪种物质进行计算？【小结】“过量”的判断方法：【巩固练习2】8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。某班级的学生提出了三种方案：2 H2 + O2 = 2 H2 O 1mol 36g 6mol m( H2 O)m (H2 O)=6 mol36 g1 mol=216 g方案一： 2 H2 + O2 = 2 H2 O 2mol 36g 8mol m( H2 O)m (H2 O)=8 mol36 g2mol=144 g方案二：m(H2O)=m(H2)+m(O2) =8mol2g/mol+6mol32g/mol=206g方案三：你认为哪种方案是正确的？为什么？【拓展练习】1.15 g钠跟水反应发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，得到100 mL溶液，试计
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