广东省陆河外国语学校高中化学《第一章 第一节 第2课时 碱金属元素》课件 新人教版必修2.ppt

第一节元素周期表第2课时碱金属元素 碱金属元素的发现碱金属元素包括锂 钠 钾 铷 铯 钫 它们被发现的次序是钾 钠 锂 铷 铯 钫 1 钾和钠都是在1807年由戴维发现的 他电解熔融的氢氧化钾时 发现阴极表面上出现有金属光泽 酷似水银滴的颗粒 有的颗粒刚形成就燃烧掉了 发出火焰 并发生爆炸 有的颗粒逐渐失去光泽 表面形成一层白色薄膜 这种小的金属颗粒投进水里 即出现火焰 戴维确定它是一种新的元素 因为是从钾碱 potash 制得的 所以定名为钾 potassium 同年 戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠 2 1817年阿尔费特孙 arfvedson 从矿石分析中确定了锂元素的存在 锂的火焰颜色在1818年由格美林 gmelin 发现 他们都没有能制出锂的单质 1818年 布朗得斯 brandes 和戴维电解氧化锂 制得了少量金属锂 一直到1855年 本生 bunsen 和马提生 mattiessen 用电解氯化锂的方法才制得较多的锂 1893年根茨 guntz 提出在400 时电解熔融的licl 55 kcl 45 电解液制锂 这种原理应用到生产上 一直沿用到现在 3 1860年克希荷夫 kirchhoff 和本生研究碱金属光谱时 发现蓝色区域有明亮的光谱线 他们把显示这种光谱线的元素叫铯 意思是 天蓝 1861年 克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的光谱线 他们把显示这种光谱线的元素叫铷 意思是 暗红 4 钫这种在碱金属中密度最大的元素 在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了 但一直到1939年 贝赫蕾 perrey 才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223fr 它是从235u衰变为227ac 227ac又经 衰变而成的 贝赫蕾是法国人 她为了祖国的荣誉命名它为钫 意思是 法兰西 碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢 1 了解碱金属元素的原子结构及特点 2 了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性 3 认识结构决定物质性质的因果关系 碱金属元素 1 碱金属元素原子结构的相似性和递变性 1 一个失去 1还原增多增大减弱增强 2 碱金属元素性质的相似性和递变性 2 低小小白递减递增氧化物过氧化物剧烈复杂氢氧化物水2rohh2 剧烈 3 原子结构与性质之间的关系 3 1增大增强增强 综合拓展 一 金属性强弱的比较1 根据原子结构 原子半径越大 金属性越强 反之则越弱 2 根据元素在周期表中的位置 同周期元素 从左至右 随着原子序数的增加 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素 从上至下 随着原子序数的增加 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 3 根据实验结论 1 与水或酸反应置换出氢的难易 金属单质与水或酸 非氧化性酸 反应置换出氢的速率越快 反应越剧烈 表明元素金属性越强 2 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 表明该元素金属性越强 3 置换反应 一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来 表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强 4 单质的还原性强弱 还原性越强 则金属性越强 5 离子的氧化性强弱 离子的氧化性越强 则对应金属元素的金属性越弱 4 根据金属活动性顺序表 一般来说 排在前面的金属的金属性较强 特别关注 1 如某金属元素金属性越强 则单质与水 或酸 反应就越剧烈 最高价氧化物的水化物碱性越强 2 金属性强弱的比较 是比较原子失去电子的难易 而不是失去电子的多少 如na失去一个电子 而mg失去两个电子 但na的金属性比mg强 二 碱金属单质的化学性质的相似性及递变性1 相似性 用r表示碱金属元素 2 递变性 1 与o2反应从li cs 与o2反应越来越剧烈 产物越来越复杂 如li与o2反应只能生成li2o na与o2反应还可以生成na2o2 而k与o2反应能够生成ko2等 2 与h2o 或酸 的反应从li cs 与h2o 或酸 反应越来越剧烈 如k与h2o反应可能会发生轻微爆炸 rb与cs遇水发生剧烈爆炸 3 最高价氧化物对应水化物的碱性碱性 lioh naoh koh rboh csoh 特别关注 na k与盐溶液的反应因na k等很活泼的金属易与h2o反应 故当na k投入到盐溶液中时 不是从溶液中置换出相对不活泼的金属 而是先与水发生反应生成碱与氢气 然后生成的碱再与盐发生复分解反应 若不符合复分解反应的条件 则只发生金属与水的反应 尝试应用 1 双选题 下列关于碱金属性质的叙述中正确的是 a 都是银白色的柔软金属 除铯外 密度都比较小b 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气d 单质的熔 沸点随着原子序数的增加而升高解析 本题主要考查碱金属元素的性质 除铯外 碱金属单质均为银白色金属 质软 有延展性 密度较小 a项正确 碱金属单质在空气中燃烧时 活泼性不同 其产物也不同 li生成li2o na生成na2o2 k rb cs则生成较复杂的氧化物 b项错误 碱金属单质性质活泼 都能与水剧烈反应生成碱和氢气 c项正确 碱金属单质的熔 沸点随着原子序数的增加而逐渐降低 d项错误 答案 ac 2 双选题 金属钠比金属钾 a 金属性强b 还原性弱c 原子半径大d 熔点高解析 碱金属中 随原子序数递增 金属性增强还原性增强 原子半径增大 熔沸点降低 答案 bd 3 下列四种演示金属钾与水反应的实验装置 正确的是 解析 钾与水反应剧烈 从安全角度来看 用b装置反应空间大且加有玻璃片 能防止液体溅出来 c空间太小可能会爆炸 d钾与水反应太剧烈不易操作 答案 b 一 碱金属元素的性质 下列关于碱金属的叙述中 不正确的是 a 随着原子序数的增加 元素的金属性逐渐增强b 随着原子序数的减小 单质的还原性逐渐增强c 熔点最高的也是相对原子质量最小的d 密度最小的也是金属性最弱的解析 碱金属随着原子序数的增加 元素的金属性逐渐增强 单质的还原性逐渐增强 单质的熔点逐渐降低 单质密度逐渐增大 钾有特殊 答案 b 名师点睛 碱金属元素的个体差异在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时 既要注意应用碱金属元素的相似性 递变性 还要注意其个体差异 1 na k通常保存在煤油中 li通常用石蜡密封 2 碱金属还原性最强的是cs 还原性最弱的是li 3 碱金属阳离子氧化性最弱的是cs 最强的是li 4 碱金属元素只有li与o2反应的产物为li2o一种 其他元素与o2反应的产物至少有两种 5 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有lioh微溶 其他均为易溶于水的强碱 6 碱金属元素从li cs 密度逐渐增大 但k的密度小于na 变式应用 1 关于金属锂的叙述中 错误的是 a 与水反应时 比钠还剧烈b 它的原子半径比钠的原子半径小c 它是密度最小的碱金属d 它可以作还原剂解析 锂的原子半径比钠的小 也是密度最小的金属 发生反应时可作还原剂 与水反应时不如钠剧烈 答案 a 二 金属活动性的比较 下列事实不能用于判断金属性强弱的是 a 金属间发生的置换反应b 1mol金属单质在反应中失去电子的多少c 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d 金属元素的单质与水 或酸 反应置换出氢气的难易程度解析 金属单质在反应中失去电子的多少 不能作为判断金属性强弱的依据 如1molal反应失去的电子比1molmg多 但al的金属性比mg弱 1molna反应失去的电子比1molca少 但ca的金属性比na强 答案 b 名师点睛 1 不能认为金属原子的最外层电子数越多 金属性越强 2 不能认为等量的金属与酸反应时产生的h2越多 金属性越强 例如 na al最外层电子数分别为1 3 1molna与1molal与酸 足量 反应产生h2的量分别为0 5mol 1 5mol 但金属性 na al 因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱 变式应用 2 下列叙述中肯定能说明金属a比金属b活泼性强的是 a a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换生成的h2比1molb从酸中置换生成的h2多d 常温时 a能从酸中置换出氢 而b不能解析 比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度 而不应根据最外层电子数的多少 应根据与水 或酸 反应的剧烈程度 而不应根据产生h2的量的多少 更不应根据原子电子层数的多少 故a b c错误 d正确 答案 d 1 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中 不正确的是 a 碱金属原子最外层都只有一个电子 在化学反应中容易失去b 都是强还原剂c 都能在o2中燃烧生成过氧化物d 都能与水反应生成碱解析 li在o2中燃烧生成li2o na燃烧生成na2o2 k rb