浙江省绍兴一中高一化学下学期第一次阶段性考试试题.doc

浙江省绍兴一中2012-2013学年高一化学下学期第一次阶段性考试试题可能用到的相对原子量：h-1 o-16 c-12 na-23 mg-24 s-32 al-27 zn-65 fe-56一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1、下列过程中一定释放出能量的是a化合反应b分解反应 c分子拆成原子 d原子组成分子2、下列说法不正确的是做一次中和热的测定，至少需要使用两次温度计。化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的co、so2等有害气体。铝热反应属于放热反应。同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同。a b c d3、下列叙述正确的是a元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子半径大小呈周期性变化b碘单质溶于酒精时，共价键被破坏c任何原子或离子的组成中都含有质子 d同位素的不同核素物理、化学性质完全相同4、下列有关电解原理的说法正确的是电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极电解池的阳极发生还原反应电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生a b c d5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2c稳定性：sih4ph3h2s d非金属性：fos6、下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是a可溶于水 b水溶液能导电 c具有较高的熔点 d熔融状态下能导电7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：na2o2；sio2；碘；金刚石；nacl；白磷，其中含有两种作用力的组合是 a b c d8、下列物质的性质，不是由于氢键引起的是a沸点：h2oh2s b溶解性：nh3（易溶于水）ph3（难溶于水）c稳定性：h2oh2s d等质量的体积： 冰水9、下列叙述中，正确的是a在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动b核外电子只有排满了m层后才排n层c两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同d化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程10、科学家最近发现一种新微粒o4，有关这种新微粒的说法正确的是 a它的结构与p4相同 b它的摩尔质量为64c它是氧气的同素异形体 d它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒11、下列对离子化合物的叙述不正确的是离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物熔点高，加热一定难分解离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 a.b.c.d. 12、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是a所含分子数和质量均不相同 b含有相同数目的中子、原子和分子c含有相同的质子数和中子数 d含有相同的分子数和电子数13、下列各组物质中化学键和晶体类型都相同的是ahcl nacl bsio2 co2 ccacl2 ccl4 dph3 so214、下列说法错误的是a含有阴离子的化合物一定含有阳离子 b原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键c晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 d构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键15、短周期元素a、b、c原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。a与c在周期表中同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数。下列叙述正确的是a.原子半径abcb.单质b在一定条件下可以通过置换反应得到单质ac.c的氧化物的熔点比a的氧化物的低d.a与c可形成离子化合物16、x、y两根金属棒插入z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时x棒变粗，y棒变细，则x、y、z可能是下列中的编号xyzazncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸铜溶液dagzn硝酸银溶液17、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是a6 b5 c3 d118、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置下图所示。下列说法正确的是 a. 离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrq c. 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8 d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强19、关于下列装置说法正确的是a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的c(oh-)增大c用装置工作时，c极为发生氧化反应d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成 20、有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是每消耗1 mol ch4可以向外电路提供8 mol e负极上ch4失去电子，电极反应式为ch410oh8e=co7h2o负极上是o2获得电子，电极反应式为o22h2o4e=4oh电池放电后，溶液的碱性增强a b c d21、25 、101 kpa 下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol 下列说法正确的是a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快(滴加了nacl、酚酞溶液）d25 、101 kpa 下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol22、如图所示，下列叙述正确的是a电子从cu极流出，流入x极b滤纸中的cl-向y极移动cy为滤纸接触处有氢气生成dx与滤纸接触处变红23、x、y、z、m、n代表五种金属，有以下反应：y与m用导线连接放入稀硫酸中，m上冒气泡m、n为电极，与n的盐溶液组成原电池，电子从m极流出，经过外电路，流入n极z+2h2o(冷水)=z(oh)2+h2水溶液中，x+y2+=x2+y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为azxymn bzyxmn czxynm dxymnz24、用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的acuso4 bcuo ch2o dcu(oh)225、已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kj热量。已知单质碳的热值为 kjg1，则c与1 mol o2反应生成co时的反应热h为ay kjmol1 b(10xy) kjmol1c(5x0.5y) kjmol1 d(10xy) kjmol1二、非选择题：（共50分） 26、观察图a、b、c，回答下列问题：把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图a)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。如果烧杯中最初装入的是500 ml 2.2 moll1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图b)，当在标准状况下收集到11.2l的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度为_(溶液体积变化忽略不计)。如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图c)，放置数天后，写出正极的电极反应式：_。当电池的负极质量变化 1.68g时，电池中有_mol电子通过。已知铅蓄电池的电池反应为pbpbo22h2so42pbso42h2o，请写出放电时的电极反应式：_。27、根据要求回答下列问题： 金刚石 ch4 nacl 干冰 al koh hclo i2 请写出：的空间构型_，的电子式_，的结构式_。熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_。熔化时需要破坏离子键的是（用序号回答）_。晶体以分子间作用力结合的是（用序号回答）_。在晶体中，每一个na+周围与它最近且等距离的cl-有_个。 在晶体中，c-c键与c原子个数比为_。28、已知某些化学键的键能数据如下表：化学键cochhoo=oc=occ键能/kjmol-1abcdef则反应ch4 (g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g)的h 为_。科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的标准燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。请回答下列问题：用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_kj；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_。29、在25时，将一根石墨棒和一根铁棒做两电极分别插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解（见右图），通电时，溶液中的_（填离子的化学式）移动向c极。若要使铁棒变细，则d极的电极材料是_（填“石墨”或“铁”）。 若c极是铁棒， d极上的电极反应为_。总反应的化学方程式为_。通电一段时间后，若阴极逸出amol气体，同时有bgna2so410h2o晶体析出，则剩余溶液中溶质的质量分数为_。30、除一种元素外，其余由元素周期表中前20号元素组成的物质a、b、c、d、e，它们间的反应关系如右图：若a是可溶性强碱，b是正盐，d不溶于稀硝酸，则b的化学式为_，c的结构式为_。若a和b都是