高中化学选修4第二章学案2.2 影响化学反应速率的因素

编 制陈涛审 核冯现青使 用理科方向选修班教学案编号 422课 型学案课 题（选4）二单元 课题2影响化学反应速率的因素 知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学内容：影响化学反应速率的因素内因 X k b 1 . c o m影响反应速率的外因主要有 （一） 浓度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 新 课 标 第 一 网 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。2.对纯固体或液体，其浓度视为常数。例1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液（二）温度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而是化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。 3.实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来24倍（三） 压强对化学反应速率的影响1.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的 ，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物 反应速率 。2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_影响?(填有,无)思考12L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间_2min(,),为什么?探讨N2 + 3H2=2NH3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢)，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是 _ 。（四）催化剂1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 实验演示 H2O2分解: 现象_结论_例2. 一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （ ） A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数D.增加N2,V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数例3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2） t1 时间随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小 （D）1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 606容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少 7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 （1） 反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2） 反应后期反应速率下降的原因是_。 9在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数) w w w .x k b 1.c o mI-（molL-1）Fe3+ ( molL-1) molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影