核外电子排布的初步知识教案.docx

核外电子排布的初步知识教案教学目的知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。2能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。3培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。教学重点、难点重点:电子排布规律与化学性质。2难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。教学用具投影仪、小黑板、挂图等。教学过程一、复习提问原子由哪些粒子构成?2为什么整个原子不显电性?2核电荷数=质子数=核外电子数二、引入新我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。三、新讲授核外电子的分层排布除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。指导阅读文第9页的第一自然段。通常用电子层来表明支动电子远近不同。能量最低离核最近第一层能量稍高离核稍远第二层能量更高离核更远第三层由里往外依次类推,则四、五、六、七层。21-8号元素的原子结构示意图。1-8号元素的原子结构示意图。以钠为例说明原子结构图的三点涵义。利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。稀有气体元素:原子的最外层有8个电子结构稳定,性质稳定。非金属元素:原子的最外层电子数目4,易得电子。金属元素:原子的最外层电子数目<4,易失电子。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。3离子。见文第60页。离子用离子符号表示。说出离子与原子的比较粒区子别与联系原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示法Na用元素符号表未如:S用离子符号表示如:Na用离子符号表示如:S2-相互转化关系阳离子原子阴离子4离子化合物钠是金属元素,氯是非金属元素,两者化合生杨氯化钠。Nal-Nal对照投影讲解离子化合物的形成过程。共价化合物利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。构成物质的粒子有分子、原子、离子。由原子直接构成的物质:Na、Zn、Fe。由分子构成的物质:H2、2、Hl、2、H2、N2、l2。由离子构成的物质:Nal、al2、Znl2、ZnS4。四、巩固练习堂练习回答下列各题:元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?下列哪些粒子的最外层到稳定结构?下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?下列说法是否正确?凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;钠原子和钠离子都属于钠元素;2H、2H、H2都由氢元素组成,所以它们的化学性质的想同。最外层电子数;A、B、;B、D,A、E。;)2典例分析例1元素之间最本质的区别是A原子核外电子总数不同B原子核内质子数不同原子的最外层电子数不同D原子核内中子数不同本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。例2下列粒子中预法错误的是A共有3种元素、3种粒子B都具稳定结构核外电子排布相同,是同种元素原子D是阴离子,是阳离子。本题的关键在于理解原子结构示意图及其涵义。中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD答案均正确。核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以A、答案均错误。五、归纳小结掌握离子的其涵义。2识别1-18号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。3知道离子化合物和共价化合物的判断典例。六、作业布置。后习题1、2。2时作业设计:第二大题。七、板书设计第五节核外电子排布的初步知识一、核外电子的分层排布。电子层数:一、二、三、四、五、六、七。二、1-18号元素原子结构示意图三、元素分类、性质跟原子结构的关系四、离子离子符号的意义五、离子化合物如