第18章-铜族元素锌族元素习题.doc

第 18章 铜族元素 锌族元素习题1选择题18-1 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是. ( )(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S18-2 在 CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是( )(A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)218-3 下述有关银的性质的正确论述是( )(A) 从稀盐酸中置换出氢 (B) 从浓盐酸中置换出氢(C) 从氢碘酸中置换出氢 (D) 从稀硫酸中置换出氢18-4 能共存于溶液中的一对离子是.( )(A) Fe3和 I (B) Pb2和 Sn2 (C) Ag和 PO43 (D) Fe3 和 SCN18-5 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3，加入下列试剂效果最好的是 ( )(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO318-6 Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成.( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS18-7 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是 ( )(A) 所得溶液呈蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(+I) 的配合物溶液；(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(+I)的氯配合物。18-8 下列描述银的性质中，正确的是.( )(A) 能与浓HCl作用放出氢 (B) 能与氢碘酸作用放出氢(C) 能与稀硫酸作用放出氢 (D) 能与沸水作用放出氢18-9 能区别Zn2+和Al3+的下列试剂是.( )(A)NaOH (B)HCl (C)NH3.H2O (D)Na2CO318-10 已知： Ksp (AgSCN ) = 1.11012，Ksp(AgI) = 1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4) = 1.01011则上述难溶盐与其金属组成的电对的值大小顺序为.( )(A) AgSCN AgI Ag2CrO4 (B) AgI AgSCN Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 AgSCN AgI (D) Ag2CrO4 AgI AgSCN18-11 在反应：AgCl(s) + 2 S2O32(aq) Ag(S2O3)23(aq) + Cl(aq)中起 Lewis 酸和 Lewis 碱作用的是( )(A)AgCl和Ag(S2O3)23- (B)AgCl和S2O32 (C)Ag 和Cl (D)Ag和S2O3218-12 Hg22+中汞原子之间的化学键为( )(A) 离子键 (B) 键 (C) 键 (D) 配位键18-13 加NH3H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是.( )(A) Hg(OH)2 (B) Hg(NH3)42 (C) Hg(NH3)2 (D) HgNH2Cl+Hg18-14 在工业上欲除去 ZnSO4溶液中的 Fe3杂质，需加入最合适的试剂是( )(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn18-15 下列的阳离子中，能与 Cl离子在溶液中生成白色沉淀 ，加氨水时又将转成黑色的是.( )(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)18-16 下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是( )(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi18-17 已知： Cd2+ CN Cd(CN) K1 = 105.48Cd(CN) + CN Cd(CN)2 K2 = 105.12Cd(CN)2 + CN Cd(CN)3- K3 = 104.63Cd2+ 4CN Cd(CN)42 K稳= 1018.80则 Cd(CN)3+ CN Cd(CN)42的K4等于. ( )(A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23 (C) K4 = 1013.32 (D) K4 = 1013.6818-18 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是. ( )(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)218-19 在含有 0.1 molL1 的 Pb2，Cd2，Mn2 和 Cu2 的 0.3 molL1HCl 溶液中通入 H2S，全部沉淀的一组离子是.( )(A) Mn2，Cd2，Cu2 (B) Cd2，Mn2(C) Pb2，Mn2，Cu2 (D) Cd2，Cu2，Pb218-20 能共存于酸性溶液中的一组离子是.( )(A) K ，I，SO42， MnO4 (B) Na ，Zn2 ，SO42，NO3 (C) Ag ，AsO43，S2，SO32 (D) K ，S2，SO42，Cr2O7218-21 从Ag ，Hg2 ，Hg22 ，Pb2 的混合液中分离出Ag ，可加入的试剂为 ( )(A) H2S (B) SnCl2 (C) NaOH (D) NH3H2O18-22 在下列反应中： Cu2 + I Cu2 + CN Cu2 + S2O32+ H2O Hg22 + I (适量) Hg22 + NH3H2O 金属离子氧化态发生变化的是.( )(A) (B) (C) (D) 18-23 已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 Cd(OH)2 ；H2SiF6 HF ； H2PbCl6 PbCl4 ； AgF CaF2；Au Hg22 ，它们依次表示的性质是.( )(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，易歧化；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。 18-24 下列氧化物中，颜色为白色的是.（ ）(A)PbO (B) ZnO (C)CuO (D) HgO18-25 B、B族金属活泼性大小排列顺序正确的是（ ）（A）Zn Cd Hg Cu Ag Au （B）Zn Cd Cu Hg Ag Au（C）Zn Cu Cd Hg Ag Au （D）Zn Cd Cu Ag Hg Au2填空题18-26 向 Al2(SO4)3和 CuSO4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成_ 。18-27 Al3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，_ 能溶解。在 NH3水中，_能溶解。18-28 在 Ni(OH)2，Cu(OH)2，Ga(OH)3 和 Mn(OH)2 中，_和 _ 是两性氢氧化物 。18-29 红色不溶于水的固体_与稀硫酸反应，微热，得到蓝色_溶液和暗红色的沉淀物_ 。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色_溶液。18-30 Cu 在水溶液中 _ ,容易发生歧化反应，其反应方程式是_ ，所以铜()在水溶液中只能以 _物和 _物的形式存在。18-31 氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是： _。颜色为 。18-32 在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是：_。18-33 填写下列物质的颜色： Cu(CN)2_， Cu2O _。18-34 某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为_；黄铜矿(CuFeS2)中铜的氧化态为_。18-35 金溶解于王水中的化学反应方程式是_。18-36 向硫酸铜和氯化钠的混和浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式(或离子反应式)是 _.18-37 Cu2 和有限量 CN的化学反应方程式是 _；Cu2 和过量 CN作用的化学方程式是 _。18-38 把单质铁放入FeCl3，CuCl2混合液，任其反应达平衡后。(1) 没有固态物，溶液中的阳离子为_；(2) 有固态铁、 铜，溶液中的阳离子为_；(3) 有固态铜，溶液中的阳离子为_；(4) 溶液中有显著量Fe3，则其他阳离子可能是_；(5) 溶液中“没有”Cu2，则其他阳离子为_。18-39 完成下列反应方程式：(1) Cu2 + NH2OH + OH _(2) Ag + Sn2 + OH(过量) _ 18-40 AgNO3 和偏磷酸、亚磷酸、次磷酸、磷酸钠、磷酸二氢钠的反应方程式为 _，_，_，_， _。18-41 将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有_ 产生，其化学反应方程式为：_ 。18-42 在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式是_。18-43 硝酸亚汞晶体置于过量 KCN 水溶液中时，所发生的反应是_，反应现象是_。19-44 从硝酸汞制备升汞的反应式是_。18-45 在Hg2 (NO3)2 和 Hg(NO3)2溶液中，分别加入过量 Na2S 溶液，其反应方程式分别是_和 _。18-46 在焊接金属时，用 ZnCl2浓溶液清除金属表面上的氧化物(以 FeO 为例)，其化学反应方程式为：_ 。18-47 在 Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入 KI 溶液，开始有 _ 色 _化合物生成，KI 过量时溶液变为 _ 色，生成了 _ 。在Hg2(NO3)2 溶液中逐滴加入KI溶液时，会有 _ 色 _化合物生成，KI 过量时，会生成 _ 和 _。18-48 室温下往含 Ag ，Hg22 ，Zn2 ，Cd2 的可溶性盐中各加入过量的 NaOH 液，主要产物分别为_，_，_，_。18-49 CdS 和 ZnS 相比，在水中溶解度小的是_；CuS，SnS2和As2S3 中，酸性最强的是_；酸性最弱的是_；Sn2，Hg22 中还原性强的是_。18-50 在下列体系中： (1) Cu2 + I (2) Cu2+ CN (3) Cu2+ S2O32 (4) Hg22 + I (过量)(5) Hg22 + NH3H2O(过量) (6) Cu2O + H2SO4(稀)(7) Hg2 + Hg (8) Hg2Cl2 + Cl(过量)(9) Hg22 + H2S (10) Hg22 + OH 能发生氧化还原反应的有_，发生歧化反应的有_，3简答题18-51 简述：(1) 怎样从闪锌矿冶炼金属锌？(2) 怎样从辰砂制金属汞？18-52 Zn(OH)2和Zn(NH3)4(OH)2哪个具有较强的碱性？18-53 怎样从Hg(NO3)2制备以下化合物：(1) Hg2Cl2 ，(2) HgO ，(3) HgCl2 ；(4) Hg2(NO)3 ；(5) HgSO418-54 完成并配平下列离子方程式。(1) Cu2+ + OH-(2) Cu2+ OH(浓)(3) Cu2O + NH3 + NH4+ + O2(4) Ag+ + OH-(5) Zn+ + OH-(6) Hg2+ + OH-(7) HgS +Al+ OH-(8) Hg22+ + OH-18-55 选择合适的试剂，分别将下列各种微溶盐溶解(1)CuCl；(2) AgBr； (3)CuS； (4)HgI2；(5) CuI； (6)HgNH2Cl18-56 铜副族元素的次外层电子已全充满，为什么铜副族元素可形成变价？这种电子构型对铜副族元素的物理及化学性质有何影响？并与碱金属元素加以比较。18-57 用Cu粉还原Cu2+盐溶液制备CuCl时，为什么要加入过量的浓盐酸？并简述CuCl的性质。18-58 在什么介质中，锌表现出较强的还原性质？为什么？18-59固体混合物中可能含有CuSO4，ZnSO4，AgNO3，HgCl2，SnCl2，NaCl。通过实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。并分析原因。（1） 取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成，溶液最后为无色。（2） 将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加入过量的盐酸，无沉淀生成。（3） 取（1）的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠，但在氨水中只有部分溶解。18-60 向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色沉淀B和无色溶液C生成。向C中加入过量的铜粉得到蓝色溶液D并放出红棕色气体E。浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F析出。（1） 给出B，E，F各代表何种物质？（2） 浓缩D时，溶液为什么变黄？（3） 溶液C中除H+外，还有哪两种阳离子？4计算题18-61 欲溶解5.00g含有Cu75.0、Zn24.4、Pb0.6的黄铜，理论上需密度为1.13g