《必修1》专题基础知识点训练.doc

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质重要内容：1、物质的分类2、物质的转化3、化学反应的四种基本类型4、氧化还原反应5、四种基本类型与氧化还原反应的关系6、复分解反应和置换反应发生的条件7、物质的量8、物质的量的单位9、阿伏加德罗常数10、摩尔质量（定义、表达式、单位、与相对分子质量的关系）11、物质的体积12、气体摩尔体积（定义、符号、表达式、单位）13、阿伏加德罗的内容及推论14、混合气体平均摩尔质量的求解方法（,）15、分散系、（定义、组成、分类）16、胶体（定义、分类、性质、提纯）17、电解质与非电解质18、强电解质与弱电解质课堂训练1、下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO22、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）A.CO2+H2O=H2CO3 化合反应 高温B.Cu(OH)2=CuO+H2O 分解反应C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应3、有以下6个反应（反应条件略）：A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。4、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 理由 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 理由 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 理由 （4）浊液、溶液、胶体、水 理由 （5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O 理由 （6）铜、金、汞、钠 理由 。5、下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒6、下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水7、下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 8、下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子9、决定物质体积的因素有构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。10、在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。11、含1.8061023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。12、标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量 、质量 g，其所含原子的总数是个。13、同温、同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ( ) A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO14、在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？已知空气中O2占21，N2占78，CO2约占1，试求空气的平均相对分子质量？某气体相对于空气的密度是2，则该气体的相对分子质量为？已知标准状况下某气体的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是多少?15、分散质粒子的直径在_nm_nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为_区别胶体和溶液时通常用 _，提纯胶体时，通常采用_ 的方法。16、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 17、用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）A、将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B、将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C、将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D、将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀18、下列说法中正确的是_。 （1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；（4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质19、NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 稀硫酸 液氨氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 (1)上述状态下可导电的是_ ；属于非电解质的是_ _； 上述状态下的电解质不能导电的是 _ 。20、写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHSO4（水溶液中） NaHSO4（熔融状态） K2CO3 ；NaHCO3 ；Fe2(SO4)3 21、许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：(1)化合反应_ (2)分解反应_ _(3)置换反应_(4)复分解反应_(5)水是氧化剂_(6)水是还原剂_(7)水既是氧化剂又是还原剂_ _(8)水既不是氧化剂又不是还原剂_第二单元 研究物质的实验方法重要内容1、 物质的分离与提纯2、 过滤（原理仪器注意事项适用范围沉淀的洗涤方法）3、 结晶（原理、仪器、注意事项、适用范围）KNO3 (KCl) 冷却结晶KCl (KNO3) 蒸发结晶4、 重结晶5、 萃取（定义、萃取剂的选择）6、 分液（定义、仪器、操作要点）7、 蒸馏（原理、仪器、操作要点）8、 CO32-、Cl-、SO42-、NH4+ 、K+、Na+、酸溶液、碱溶液的检验方法9、 焰色反应（概念、步骤、常见元素的焰色、实质） 10、现代化学分析测试元素（元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱）11、物质的量浓度（定义、符号、单位、公式）12、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系13、溶液稀释公式14、容量瓶（规格、温度、刻度线）15、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析课堂训练1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）A. 过滤 B分液 C结晶 D蒸馏2、用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )A. 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D. 蒸馏3、将混在水中的汽油分离出来最好采用（ ）A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤4、 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A.氮气和氧气（液化蒸馏） B.食盐中的沙砾（溶解过滤）C.氢氧化铁胶体和水（过滤） D.花生油和水（分液）5、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）A将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸8、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 9、可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 （ ）A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。10、检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ）A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道11、下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（ ）A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀12、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ） A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42- D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-13、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO314、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。C氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。15、在容量瓶上不作标记的是 （ ）A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度16、 lmolL-1硫酸溶液的含义是 （ ）A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO417、实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g18、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液19、关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ） A.托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1molL-1 B.转移时，要用玻璃棒引流 C.溶解食盐的烧杯要洗涤23次并将洗涤液转移到容量瓶中 D.搅拌可加速溶解20、配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前有少量蒸馏水 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.在转移过程中有溶液撒在外面 D.俯视确定凹液面与刻度线相切21、分离和提纯下列混合物，将合理的方法连线序号 混合物 方法1 海水中提取饮用水 过滤2 提取碘水中的碘 结晶3 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 灼烧4 从KNO3溶液中分离AgCl颗粒 蒸馏5 除去生石灰中混有少量的碳酸钙 萃取22、 用CuSO45H2O配制500mL0.2 molL-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是： ；（2）经计算需要CuSO45H2O： 克；（3）用 取CuSO45H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 23次，把 也移入 中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。 第三单元人类对原子结构的认识重要内容1、核电荷数1-20的元素的核外电子排布情况2、核外电子排布的简单规律3、原子的构成4、质量数（定义、符号、关系）5、元素、核素、同位素课堂训练1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A. Ne B. MgC. SD. C3、关于原子结构的说法正确的是（ ）（A）原子次外层电子数都大于8 （B）稀有气体元素的最外层电子数都是8（C）非金属元素的最外层电子数不都大于3 （D）金属元素的最外层电子数不都小于、等于34、下列情况下，原子容纳电子数目最多的是（）（A）最外层为K层 （B）次外层为M层 （C）从外向内倒数第三层是M层 （D）最外层为P层5、某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（）（A）H （B）Na （C）Mg （D）Al6、具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）（A）最外层只有1个电子 （B）最外层电子数为次外层电子数的一半（C）M层电子数为K层电子数的一半（D）最外层只有1个电子，次外层有8个电子7、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。该元素原子的电子层的最外层数和最外层电子数是（）（A）2，5 （B）2，7 （C）3，5 （D）3，