高中化学 3.2.1 弱电解质的电离平衡同步课件 鲁科版选修4.ppt

高中化学精品课件 选修化学反应原理 第1课时弱电解质的电离平衡 第3章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离盐类的水解 弱电解质的电离平衡 本节知识目录 学习目标定位 1 会描述弱电解质的电离平衡 能正确书写弱电解质的电离方程式 会分析电离平衡的移动 2 知道电离平衡常数的意义 学习重难点 电解平衡的影响因素和电离平衡常数 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 1 将下列 中的物质与 中的物质类型用短线连接起来 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 kw h oh 增大 减小 10 12mol l 1 2或12 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 ch3cooh h ch3coo h ch3coo ch3cooh 2 右图是醋酸溶于水时 电离过程中 醋酸分子电离成离子的速率 离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线 请回答下列问题 1 va表示的速率 vb表示的速率 2 在时间由t0到t1过程中 va的变化是 vb的变化是 3 当时间达t1后 va与vb的关系是 此时醋酸达到状态 醋酸分子电离成离子 离子结合成醋酸分子 不断减小 不断增大 va vb 0 电离平衡 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 接近于0 接近于0 最大 减小 最大 最大 不变 不变 不变 然后减小 达平衡时不变 混合初最大 混合初最大 然后减小 混合初接近于0 然后增大 达平衡时不变 达平衡时不变 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 向右移动 向左移动 向右移动 向右移动 向左移动 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 勒 夏特列原理不但适用于化学平衡 也适用于其他平衡如 电离平衡 水解平衡 沉淀的溶解平衡等 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 1 电离平衡状态 2 电离平衡的特征 率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时 电离过程就达到了电离平衡状态 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速 1 弱电解质的电离平衡是一种动态平衡 平衡时其电离过程并没有停止 只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变 2 外界条件发生变化 电离平衡随之发生变化 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 加入含有弱电解质离子的强电解质 电离平衡向逆反应方向移动 加入能与弱电解质离子反应的物质时 电离平衡向正反应方向移动 由于电离过程吸热 升温 电离平衡向正反应方向移动 降温 电离平衡向逆反应方向移动 1 温度 电解质溶液的浓度越小 它的电离程度就越大 2 浓度 3 其他因素 3 影响电离平衡的因素 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 弱电解质的电离方程式的书写 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 判断电离达平衡的标志是 一 v电离 v结合 二 可变量达不变 相等并不能证明达平衡 平衡也不一定相等 d 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 加入hcl时h 的浓度变大 平衡向其减小的方向 也就是逆反应方向 移动 但最终h 的浓度比未加hcl前还是要大 加入ch3coona固体 ch3coo 的浓度增大 平衡向逆反应方向移动 加入水促进弱电解质的电离 加入naoh固体 与h 反应 h 的浓度变小 平衡向正反应方向移动 b 如ch3cooh的电离常数的表达式是nh3 h2o的电离常数的表达式是 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 1 电离平衡与化学平衡类似 根据化学平衡常数的表达式 则弱电解质aba b 的电离平衡常数 简称电离常数 的表达式为 2 一元弱酸的电离常数用ka表示 一元弱碱的电离常数用kb表示 对于一般的可逆反应 ma g nb g pc g qd g 当在一定温度下达到平衡时 化学平衡常数为 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 3 根据电离常数的表达式分析判断 电离常数k值越大 表示该弱电解质越容易电离 所对应的弱酸的酸性相对较强 或弱碱的碱性相对较强 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 3 多元弱酸分步电离 每一步电离都有各自的电离平衡常数 各级电离常数的大小关系是ka1 ka2 ka3 所以其酸性主要决定于第一步电离 1 电离常数的定义 指一定温度下 弱电解质达到电离平衡时 弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比 为一常数 简称电离常数 用k表示 电离常数与浓度无关 只与温度有关 由于电离是吸热的 所以电离平衡常数随着温度的升高而增大 2 电离常数的意义 根据电离常数大小 可以判断弱电解质的相对强弱 k值越大 离子浓度越大 即表示该电解质越强 所以从ka或kb的大小 可以判断弱酸或弱碱的相对强弱 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 电离平衡常数是温度的函数 与溶液浓度无关 酸中c h 既跟酸的电离常数有关 还跟酸的浓度有关 b 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 一定温度下 当溶液的浓度一定时 h 随电离常数的增大而增大 题中k hf k ch3cooh k hcn 故氢离子浓度hf溶液最大 余下的未电离的hf分子最少 而hcn溶液中未电离的hcn分子浓度最大 hcn hf 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 自我检测 1 2 检测学习效果 体验成功快乐 3 4 二元弱酸 分步电离 分步写出 其中不能拆分为离子形式 弱电解质的电离要用可逆号 c 5 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 c 5 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 由题意可知 要使反应速率减小 而不改变h2的量 则要求 h 减小 而n h 不变