高中化学 专题1 化学反应与能量变化 1.1 化学反应中的热效应（第2课时）反应热的种类和测量教案 苏教版选修4.doc

专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 第二课时反应热的种类和测量教学课题专题专题1化学反应与能量变化单元第一单元化学反应的热效应节题第二课时反应热的种类和测量教学目标知识与技能1、 知道燃烧热和中和热的概念。2、 了解测定中和热的实验原理。过程与方法初步学会中和反应反应热测定实验操作方法。情感态度与价值观通过中和热的测定实验，体会定量实验的方法，激发学生学习化学兴趣。教学重点中和热的测定教学难点中和热的测定原理教学准备烧杯、纸杯、0.50mll-1盐酸、0.50mll-1氢氧化钠溶液、温度计、环形搅拌器。教学过程教师主导活动学生主体活动讲述化学反应所伴随的热量都是反应热，但具体的反应的反应热又有其他名词，又如何测定？质疑1、什么是燃烧热？什么是中和热？ 2、如何测定中和热？板书一、燃烧热、中和热1、定义：讲解燃烧放出的是燃烧热，酸与碱中和反应放出的顾名思义是中和热。板书 燃烧热：101kpa，298k时，完全燃烧1mol的物质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。质疑你能说出碳、氢气的燃烧热？提示 c(s) + o2(g) = co(g) h=110.5 kj/molc(s) + o2(g) = co2(g) h=-393.5 kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=-571.6 kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h=-483.6 kj/mol板书 中和热：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成1molh2o,这时的反应热叫中和热.讨论查阅资料和课本讨论h=-393.5 kj/molh=-285.8 kj/mol教学过程教师主导活动学生主体活动质疑1、 中和反应的实质是什么?2、 中和热的实质是什么？板书2、中和热的测定h+oh=h2o溶液中自由移动1mol h+和oh=发生中和反应生成h2o实验探究实验课题：中和热测定实验目的：1、学习温度计的使用技能 2、学会反应热的测定方法实验原理： h+oh=h2o h= 其中c为热容j -1 t为为温度变化值。实验器材：讨论解决实验步骤实验记录1、量盐酸溶液温度t12、量氢氧化钠溶液温度t23、混合后，搅拌，量反应后溶液的最高温度t34计算比热容t=t3-c=(vhclphcl+ vnaohpnaoh) 4. 18n(h2o)=0.025molh=h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) (aq) h=- 57.3 kj/mol说明：溶液的浓度宜小不宜大. a.如酸是 浓h2so4或hno3,碱是浓naoh溶液,由于稀释过程中放出大量热,可能使测定值偏大.b.如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则教学过程教师主导活动学生主体活动讲解(1).为确保50ml 0.50moll的hcl完全被naoh溶液中和,应选用0.55moll naoh溶液,使碱稍稍过量. (2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读. (4).动作要快,以尽量减少热量的损失记笔记练习：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒，改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。小结重点掌握中和热实验操作。（1）减少实验过程中的热量损失。（2）不能； 因金属易导热。（3）偏低（4）增加；后者生成0.055mol的h2o，而前者只能生成0.050mol的h2o；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔h2o时所放出的热量，与酸碱的用量无关。板书计划一、燃烧热、中和热1、定义：101kpa，298k时，完全燃烧1mol的物质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。在稀溶液中,强酸与强碱中和反应