【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 3.3 硫的转化随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第3讲硫的转化 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有so2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气so2含量的试剂是()a.品红溶液b.浓硝酸c.碘水、淀粉溶液d.以上都能解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,b项不适合;品红溶液只适合定性判断so2的存在,不能用来定量测定so2的含量;c项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂。答案:c2.(2013上海闵行三模)向fecl3和bacl2的混合液中通入过量so2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是()a.白色沉淀为baso3b.该实验表明fecl3有还原性c.反应后溶液酸性增强d.反应后滴加kscn溶液显红色解析:发生的反应为:so2+2h2o+2fe3+2fe2+s+4h+、s+ba2+baso4,a项错误,c项正确;第一个反应体现了fecl3的氧化性,b项错误;so2过量则fe3+没有剩余,d项错误。答案:c3.取某地酸雨水样进行分析,发现其ph随时间变化的关系如图,ph变化的主要原因是()a.亚硫酸的电离程度增大b.亚硫酸被缓慢氧化c.酸雨中的水分被蒸发d.测定的ph有误差解析:亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液ph减小,选项b正确。答案:b4.向ba(no3)2溶液中通入一定量的so2,下列离子反应一定不会发生的是()a.ba2+so2+h2obaso3+2h+b.ba2+sbaso4c.3so2+2h2o+2n2no+3s+4h+d.4so2+5h2o+nn+4s+6h+解析:a项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为n先将so2氧化为s,然后s再与ba2+结合生成沉淀,即先发生c或d的反应,再发生b反应;也可以理解为so2先与h2o反应生成h2so3,h2so3再被n氧化为s,s再与ba2+结合生成沉淀。答案:a5.以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉ki试纸湿润的红色石蕊试纸aso2nh3bh2shclccl2co2dno2nh3解析:能够使湿润的淀粉ki试纸变蓝的是氧化性气体,如cl2、no2等,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体,如nh3,故d项正确。答案:d6.将so2通入bacl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()a.大理石和稀盐酸b.cao和浓氨水c.cu和浓硝酸d.高锰酸钾和浓盐酸解析:将so2与强氧化性气体或溶于水呈碱性的气体同时通入bacl2溶液中能产生baso4或baso3沉淀,故a不符合。答案:a7.用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a.若品红溶液褪色,则说明产物中含有so2b.若溴水褪色,则说明so2具有还原性c.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明na2s2o3只作氧化剂d.若品红溶液不褪色、na2sio3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析:若品红溶液不褪色,说明此时so2已经反应完全,使na2sio3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳,d项正确;利用na2s2o3与稀硫酸反应制取so2的实验中发生的是s2在h+存在下的歧化反应,c项错误。答案:c8.硫酸铵在一定条件下发生反应:4(nh4)2so4n2+6nh3+3so2+so3+7h2o,将反应生成的混合气体通入到bacl2溶液中,将会出现的现象是()a.无沉淀生成b.生成baso4沉淀c.生成baso3沉淀d.生成baso4和baso3沉淀解析:生成的so3与h2o反应生成h2so4,h2so4与bacl2作用生成baso4沉淀;由于生成的nh3与so2作用形成s,s与ba2+作用生成baso3沉淀,故选d项。答案:d9.(2014河南郑州一模)一定温度下,硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知:so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置a(试管+粉末)bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()a.4cuso44cuo+2so3+2so2+o2b.3cuso43cuo+so3+2so2+o2c.5cuso45cuo+so3+4so2+2o2d.6cuso46cuo+4so3+2so2+o2解析:a装置的质量差确定产生的o2、so2、so3质量共计为5 g,b装置的质量差确定so2、so3的质量和为4.5 g,即o2的质量为0.5 g,根据电子守恒有:n(so2)n(o2)=21,质量比为:m(so2)m(o2)=41,据此确定so2的质量为2 g、so3的质量为2.5 g,因此o2、so2、so3的物质的量之比为122,a项正确。答案:a10.(2013海南二模)cuso4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()a.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想b.y可以是蔗糖溶液c.cuso4在1 100 分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d.将cuso4溶液蒸干可制得胆矾晶体解析:途径中h2so4的有效利用率更高,且没有有毒气体so2的排放,a项正确;蔗糖为非还原性糖,b项错误;cuso4在1 100 的分解反应中cu2+被还原为cu+,故s应部分被氧化,故气体产物中除so3外还应含有o2而非so2,c项错误;胆矾受热易失去结晶水,故d项中操作应为浓缩结晶,错误。答案:a二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(16分)以下是有关so2、cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究so2和cl2的性质。若从左端分别通入so2和cl2,装置a中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”);若装置d中装的是v2o5(催化剂),通入so2时,打开k通入适量o2的化学反应方程式为。so2通入b中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为。(2)某同学将足量的so2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母),仍然无法观察到沉淀产生。a.氨水b.稀盐酸c.硝酸钾溶液d.硫化钠溶液(3)若由元素s和o组成-2价酸根离子x,x中s和o的质量比为23;当cl2与含x的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式:。(4)某科研单位利用电化学原理用so2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入so2的电极为极,其电极反应式为;电池的总反应式为。解析:(1)cl2和so2均能够漂白品红溶液,故现象相同。so2在五氧化二钒的催化下生成so3。so2与i2发生氧化还原反应使碘水褪色。(2)由于亚硫酸为弱酸,故不能与bacl2溶液反应,向其中加入氨水可产生baso3沉淀;加入硝酸钾溶液后提供n,n在酸性条件下具有强氧化性,能够得到baso4沉淀;加入na2s溶液可得到单质硫沉淀。(3)s和o的质量比为23,则其物质的量比为13,可知x为s,氯气可将其氧化为s。(4)利用原电池原理由二氧化硫制取硫酸反应中so2发生氧化反应,即在负极发生失电子反应。答案:(1)相同2so2+o22so3so2+i2+2h2o4h+2i-+s(2)b(3)cl2+s+h2os+2cl-+2h+(4)负so2-2e-+2h2o4h+s2so2+o2+2h2o2h2so412.(12分)硫代硫酸钠(na2s2o3)可看成是一个s原子取代了na2so4中的一个o原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究na2s2o3的化学性质。提出问题na2s2o3是否与na2so4相似而具备下列性质呢?猜想:;猜想:溶液呈中性,且不与酸反应;猜想:无还原性,不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想,设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想溶液ph=8猜想向ph=2的硫酸中滴加na2s2o3溶液s2+2h+s+so2+h2o向新制氯水(phcl2h2o2h2so4(2)hh(3)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(4)cl2+so2+2h2o4h+s+2cl-mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o14.(12分)(1)浓硫酸的沸点为338 ,酒精灯火焰的温度为400500 ,甲同学用装置进行实验,发现bacl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热时试管中发生反应的化学方程式:。白色沉淀的化学式是,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因:。(2)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略,气密性已检验)。打开弹簧夹,通入n2一段时间后关闭弹簧夹。滴加一定量浓硫酸,加热a,一段时间后c中未见沉淀生成。操作的目的是,洗气瓶b中的试剂是。(3)丙同学取乙实验后的c中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是。a.naoh溶液b.naal(oh)4溶液c.h2o2溶液d.酸性kmno4溶液解析:(1)由于baso3能够溶于盐酸,则沉淀只能是baso4,有可能