吉林省长春市2017年高一化学暑假作业五.docx

20162017下学期高一化学暑假作业（五）时间：90分钟 分值：100 总分：一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只一个选项符合题意。）1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L s ） ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/（L s）B36mol/（L s）C24 mol/（L s）D12 mol/（L s）4NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率5在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（ ）A10sB大于10sC小于10sD无法判断6某温度下的恒容容器中，可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是()A单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BCA、B、C、D的分子数之比为4546D容器内的总压不随时间变化7将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9molL-1 ，C（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是（ ）AX2Y3BXY3CX2Y2DX3Y28在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气）2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC9在一定温度下，2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()A容器内的压强不随时间而变化B混和气体的密度不随时间而变化CA的质量不再变化D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变10设CCO2 2COQ1 反应速率为v1 ，N23H2 2NH3Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大11能够充分说明在恒温下的容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A容器中SO2、O2、SO3共存B容器中SO2和SO3的浓度相同C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D容器中压强不随时间的变化而改变12把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为（ ）4B3C2D113在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40%B50%C60%D70%14在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L s Bv（B）=0.3mol/L sCv（C）=0.8mol/L s Dv（D）=1mol/L s15下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O二、填空（共40分）1（6分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因_。高温2（14分）反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。3（12分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。4.（ 8分 ）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 从3min到10min，v(H2)=mol/(Lmin)。能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变20162017下学期高一化学暑假作业（五）参考答案一、选择题题号12345