山东省济宁市高三理综（化学部分）第一次模拟考试（济宁市一模）（含解析）(1).doc

山东省济宁市2014届高三理综（化学部分）第一次模拟考试（济宁市一模）（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na23 mg 24 al 27 s 32 fe 567化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是a温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁b焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现c对“地沟油”进行分馏可得到汽油d将煤气化后再作为能源，可以减少pm2.5引起的危害8短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为：r(w2)r(q)r(y2) r(z3+)b若存在简单阴离子r2-，则r不一定与y、w同主族c元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键dx、z、w、q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。 9下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是a分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化b乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色c丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应d淀粉、纤维素都用(c6h10o5)n表示，二者互为同分异构体10下列说法正确的是a高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同b 3o2(g)=2o3(g) h0，所以臭氧比氧气稳定c转化过程可以实现d雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害11下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项操 作现 象结 论a向溶液x中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液x中无nhb将少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加kscn溶液上层溶液不变红，下层溶液紫红色氧化性：br2fe3+i2c将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应d向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口产生气泡，试纸未变蓝漂白粉已经失效 12下列有关说法正确的是a对于反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则so2的转化率增大，平衡常数k也增大b电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极c在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和na2co3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明ksp(baso4)ksp(baco3)dch3cooh溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中 的值不变ksp(baso4)与ksp(baco3)的大小，错误；d、ch3cooh溶液加水稀释后，电离程度增大，等于ka/kw，值不变，正确。考点：本题考查化学平衡移动、电解精炼铜、沉淀溶解平衡、弱电解质电离平衡。 13常温下，将cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1moll-1的氢氧化钠溶液，整个过程中ph变化如图所示，下列有关叙述正确的是a点之前所发生反应的离子方程式为 cl2+h2o=2h+cl+clob点所示溶液中：c(na+)= c(hclo)+2c(clo-)c实验进程中溶液的ph可以用ph试纸测得d曲线的起始点水的电离程度最大28. (18分)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（n2h4）作燃料，n2o4做氧化剂。请回答下列问题：（1）已知：n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g) h= + 67.7kjmol-1n2h4(g) + o2（g）= n2(g) + 2h2o(g) h= - 534.0kjmol-12no2(g) n2o4（g） h= - 52.7kjmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ；（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为： ；（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g) h= q kjmol-1已知该反应的平衡常数k与温度的关系如图，则此反应的 q 0 （填“”“”或“=”）。若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时nh3的浓度为0.3mol/l，则用氧气表示的反应速率为 。常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）.a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b v（n2）/v（o2）=23c容器中气体的密度不随时间而变化 d通入稀有气体能提高反应的速率e若向容器中继续加入n2，n2的转化率将增大（4）最近华南理工大提出利用电解法制h2o2并以此处理废氨水，装置如图。为不影响h2o2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的ph约为5，则所得废氨水溶液中c(nh4+) c(no3-)（填“”“”或“=”）；irru惰性电极有吸附o2作用，该电极的电极反应为 ；理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为 。v(o2)=3/4v(nh3)=3/40.3mol/l15min= 0.015moll-1min-1 。 29. (16分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：i若甲的化学式为rcl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+h2o乙+丙 b.乙氧化物+h2o若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为： 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是： ；若向30 ml 1 mol/l的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/l的naoh溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为 （选填编号）.a3 ml b7.5 ml c15 ml d27.5 ml将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有naoh溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为 。ii若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：写出上述反应的化学方程式 。0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为 将一定量气体甲通入某浓度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液a中各离子浓度由大到小的顺序为 由大到小的顺序为：c (na+) c(co32-) c(oh-) c(hco3-)c(h+)考点：本题考查元素化合物的推断、方程式的书写、根据化学方程式的计算、原电池原理、电子转移、离子浓度比较。30. (19分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(mgco3，舍少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）通入o2氧化时，发生反应的离子方程式为_。（2）滤渣2的成分是_（填化学式）（3）流程图中“操作步骤”为 、过滤等操作，得到mgso47h2o晶体。对mgso47h2o晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水mgso4固体。（4）长时间加热mgco3悬浊液后生成mg(oh)2，该反应的化学方程式为 （5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 【25时，mg(oh)2的溶度积ksp=5. 610-12】。（6）煅烧过程存在以下反应： 2mgso4+c2mgo+2so2+co2； mgso4+cmgo+so2+co； mgso4+3cmgo+s+3co。若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。a蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有so2、co2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。正确的连接顺序是ab （按接口连接）。b中盛放的试剂是 ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是 。【选做部分】31. （12分）【化学化学与技术】稀土元素是周期表中 b族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ y2febe2si2o10），以此矿石为原料生产氧化钇（y2o3）的主要流程如下：已知：i有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe3+2.73.7y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（y2 febe2si2o10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从na2 sio3和na2beo2的混合溶液中制得be(oh)2沉淀。则最好选用盐酸和下列选项中的 试剂（填字母代号）， anaoh溶液 b氨水 cco2气 dhno3再通过 操作方可实现（填实验操作名称）。写出na2beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）为使fe3+沉淀完全，须用氨水调节ph =a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节ph =b发生反应的离子方程式为 ，溶液中fe3+完全沉淀的判定标准是 。相似，具有两性，加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，na2beo2的反应生成氯化铍溶液，再加入过32. （12分）【化学物质结构与性质】一定条件下， ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀a。（1）基态ni原子的价层电子排布式为 。（2）丁二酮肟组成元素中c、n、o的第一电离能由小到大的顺序为 。丁二酮肟分子中c原子轨道的杂化类型是 。（3）元素ni的一种碲（te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（4）ni(co)4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为-19.3。ni(co)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与co互为等电子体的阴离子的电子式 。（3）根据均摊法，ni位于晶胞的顶点，含ni数目为：81/8=1，te位于晶胞内部，数目为2，所以 33.（12分）【化学有机化学基础】