【解析】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2017届高三上学期期中考试化学试题

一选择题1 下列属于氧化物的是ANaClO BNa2O CH3PO4 DKOH【答案】B【解析】试题分析：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则A、次氯酸钠是盐，A错误；B、氧化钠是氧化物，B正确；C、磷酸是酸，C错误；D、KOH是碱，D错误，答案选B。考点：考查氧化物判断2 下列仪器中属于蒸馏烧瓶的是【答案】B【解析】试题分析：四种仪器分别是烧瓶、蒸馏烧瓶、容量瓶和蒸发皿，答案选B。考点：考查仪器识别3 下列属于电解质的是A熔融状态硝酸钾 B葡萄糖 C二氧化硫 D饱和食盐水【答案】A【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，A、熔融的硝酸钾是电解质，A正确；B、葡萄糖是非电解质，B错误；C、二氧化硫是非电解质，C错误；D、食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选A。考点：考查电解质判断4 下列属于氧化还原反应的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OBMg2+2OH-=Mg（OH）2CSO3+H2O=H2SO4D2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】D【解析】试题分析：凡是有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，A、B、C选项中的反应都不是氧化还原反应，D中铁和碘元素化合价变化是氧化还原反应，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断5下列物质的水溶液因电离显酸性的是AKHSO4 BNa2CO3 CBa（OH）2 D（NH4）2SO4【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸氢钠完全电离出氢离子，溶液显酸性，A正确；B、碳酸钠水解溶液显碱性，B错误；C、氢氧化钡电离出氢氧根，溶液显碱性，C错误；D、硫酸铵水解溶液显酸性，D错误，答案选A。考点：考查溶液酸碱性判断6 下列说法正确的是A石英玻璃、分子筛的主要成分都是硅酸盐B钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质C明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D氢氟酸和硝酸都应保存在棕色细口玻璃瓶中【答案】B考点：考查元素及其化合物的性质7 下列表示正确的是A乙醇的结构简式：C2H6OB氯离子的结构示意图：CCH4的比例模型：DNH4Br的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A错误；B、氯离子的结构示意图为288+17，B错误；C、该模型表示甲烷的比例模型，C正确；D、溴化铵是离子化合物，电子式为，D错误，答案选C。考点：考查化学用语正误判断8 下列说法正确的是A浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于香蕉、苹果的保鲜B胶体和悬浊液的本质区别是否有丁达尔现象C推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D将等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用，漂白效果会更好【答案】A【解析】试题分析：A高锰酸钾能吸收乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于香蕉、苹果的保鲜，A正确；B胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；C太阳能电池是把太阳能转化为电能，不是原电池原理，C错误；D将等物质的量的氯气和二氧化硫混合通入水中生成盐酸和硫酸，失去漂白性，D错误，答案选A。考点：考查元素及其化合物性质9 下列说法正确的是A苯、乙酸、四氯化碳都是重要的有机溶剂，都可用于提取溴水中的溴单质B用分液漏斗、烧杯、铁架台、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸C某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定没有K+D广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5【答案】B考点：考查化学实验基本操作10 下列说法正确的是A金刚石和石墨烯互为同位素BCH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C14CO2的摩尔质量为46DCH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称是3-甲基戊烷【答案】D【解析】试题分析：A金刚石和石墨烯互为同素异形体，A错误；BCH3COOH和CH3COOCH3的结构不相似，不能互为同系物，B错误；C14CO2的摩尔质量为46g/mol，C错误；DCH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称是3-甲基戊烷，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构和命名判断11下列关于硫及其化合物的说法正确的是A浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化B二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的漂白性C浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜【答案】A【解析】试题分析：A浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，生成硫酸铜，发生了化学变化，A正确；B二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，B错误；C浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；D加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，D错误，答案选A。考点：考查硫及其化合物的性质12在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X(g)+3Y(g)4Z(g)H=-aKJmol-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是A各物质的浓度之比c（X）: c（Y）c（Z）=2:3:4B消耗2molX，同时生成4molZC混合气体的密度保持不变D反应放出aKJ热量【答案】C【解析】试题分析：A平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之比不一定满足c（X）: c（Y）c（Z）=2:3:4，A错误；B任何时刻消耗2molX，同时生成4molZ，B错误；C密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变，C正确；D反应是可逆反应，反应放出的热量小于akJ，D错误，答案选C。考点：考查平衡状态的有关判断13下列离子方程式书写正确的是A往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+3CIO-+SO2+H2O=CaSO4+CI-+2HCIOC少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O【答案】B【解析】试题分析：A往碳酸钙中滴加稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，A错误；B向次氯酸钙溶液通入少量SO2发生氧化还原反应：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，B正确；C少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C错误；D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成氨气、水和碳酸钠，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。Z元素原子的层电子数与M电子数相等。下列说法中正确的是AY元素的氧化物对应水化物属于强酸B原子半径由小到大的顺序为XYWC与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同【答案】C考点：考查位置结构和性质关系15下列有关烃的说法正确的是A甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气发生加成反应【答案】C【解析】试题分析：A甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到五种不同的产物，A错误；B乙烯、苯分子中所有原子在同一平面，乙烷不能，B错误；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应，C正确；D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气发生加成反应，D错误，答案选C。考点：考查有机物结构和性质判断16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间（单位秒），55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A图中b点对应的NaHSO3反应速率为6.25 10-5molL-1s-1 B图中c、d两点对应的NaHSO3反应速率相等C40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】试题分析：A、b点速率为=6.25 10-5molL-1s-1，A正确；B、c、d点对应的反应原理不一样，故速率不相等，B错误；C、从图像中可以看出，40以前，温度越高，反应速度越快，40后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55，未变蓝，说明没有生成I2，C正确；D、55时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。答案选B。考点：考查化学反应速率的影响因素17某校化学兴趣小组利用右图装置对钢铁电化学腐蚀进行探究，开始时，a、b两处液面相平，密封好。下列说法正确的是A左边铁丝为负极，右边铁丝为正极B一段时间后，a管液面下降，b管液面上升C反应开始后，a、b两处各滴入酚酞，a处铁片附近溶液变红，b处无明显变化Da、b两处具有相同的电极反应式： Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】试题分析：A、U型管左边装置是中性溶液，所以a发生吸氧腐蚀，右边b装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，A错误；B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，B错误；C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，溶液变红色，C正确；D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，D错误，答案选C。考点：考查铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀18下列叙述正确的是A蚕丝、酶、病毒主要成分都是蛋白质B在饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生盐析C糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，反应一段时间后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解【答案】A【解析】试题分析：A蚕丝、酶、病毒主要成分都是蛋白质，A正确；B在饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质分别会发生盐析和变性，B错误；C糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，C错误；D向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，反应一段时间后首先加热氢氧化钠中和稀硫酸，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，如果没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解，D错误，答案选A。考点：考查有机物结构和性质19下列热化学方程式书写正确的是AH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H+241.8kJmol-1BCH4+2O2=CO2+2H2O H802.3 kJmol-1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-1DCO（g）+1/2O2（g）=CO2 H283 kJmol-1【答案】C【解析】试题分析：A、氢气燃烧是放热反应，A错误；B、没有标明物质的状态，B错误；C、方程式正确，C正确；D、CO2没有注明状态，D错误，答案选C。考点：考查热化学方程式正误判断20下列说法正确的是ANaCl溶于水电离出Na+和CI-，离子键发生断裂，属于化学变化B某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体C干冰和水晶熔化时，都克服分子间作用力DPCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠溶于水是物理变化，A错误；B、某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体，B正确；C、水晶熔化克服共价键，C错误；D、PCl5中P不能满足8电子稳定结构，D错误，答案选B。考点：考查化学键及分子间作用力判断21. pH=12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是AXOH是强碱，YOH是弱碱B相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c（X+）c（YOH）D完全中和等pH，等体积XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（XOH）V（YOH）【答案】D【解析】试题分析：A、稀释相同的倍数，XOH的pH变化大，这说明XOH的碱性强于YOH，但不一定是强碱，A错误；B、Y的水解程度大于X，则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c（X+）c（Y+），B错误；C、XOH的碱性强于YOH，pH相同的XOH、YOH两种溶液，c（XOH）c（YOH），C错误；D、根据C中分析可知完全中和等pH，等体积XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（XOH）V（YOH），D正确，答案选D。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解等22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NAB在反应KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAC含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，A错误；B在反应KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA，B错误；C二氧化硅中一个硅原子形成4个SiO，则含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA，C正确；D某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2NA，因为是可逆反应，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数计算23常温下，向20.00molmL0.1000molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000molL-1NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点a所示溶液中：c（NH4+）c（CI-）c（OH-）c（H+）B点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）C点c所示溶液中：c（CI-）+2c（H+）=2c（NH3H2O）+2c（OH-）D点d所示溶液中：c（NH3H2O）c（CI-）c（OH-）c（NH4+）【答案】C【解析】试题分析：Aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）c（OH-），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），A错误；Bb点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），但二者的浓度均需要钠离子浓度，氯化铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）c（Na+），B错误；Cc点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）c（OH-），溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、氯化钠、一水合氨，根据电荷守恒和物料守恒得c（Cl-）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH-），C正确；Dd点溶液中，二者恰好反应生成等浓度的氯化钠、一水合氨，所以c（NH3H2O ）c（Cl-），D错误；答案选C。考点：考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较24已知氧化性：Br2Fe3+I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）。则下列说法不正确的是A离子的还原性I-Fe2+Br-B四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe2+、Y-I-、Z-Br、W-CI-C当4a=3b时，反应后的离子浓度比：c（Fe2+）：c（Fe3+）c：（Br）=1：2：8D当3a2b时，发生的离子方程式：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+Br-，反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-Fe2+，所以还原性：I-Fe2+Br-，A正确；B、通入溴后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，X表示的是碘离子的物质的量，Y是亚铁离子，Z是溴离子，W是氯离子，B错误；C、当4a=3b时碘离子完全被氧化（消耗溴是amol），剩余（b-a）mol溴氧化亚铁离子，反应后的离子浓度比：c（Fe2+）：c（Fe3+）c：（Br）=1：2：8，C正确；D、当3a2b时碘化亚铁完全被氧化，发生的离子方程式：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-，D正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算25某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CI-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、烧灼，最终获得1.6g红色固体。下列说法正确的是A该固体中一定含有NH4+、CI-、SO42-、Na+B根据以上实验，无法确定该固体中有CI-C该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、CI-D该固体中一定没有I-、CO32-【答案】B【解析】试题分析：一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，说明含有硫酸根或碳酸根；另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），即含有铵根，物质的量是0.03mol；并得到沉淀，沉淀经洗涤、烧灼，最终获得1.6g红色固体，即氧化铁是0.01mol，说明含有铁离子或亚铁离子，则一定不存在碳酸根，所以一定存在硫酸根，物质的量是0.02mol。根据电荷守恒可知还一定存在阳离子氯离子或碘离子，钠离子不能确定，根据以上分析可知选项B正确，答案选B。考点：考查离子共存和检验二非选择题26.（6分）下图是用A制备F（国家规定允许使用的食用香料）的基本过程。（1）有机物B中含有的官能团名称是 （2）写出DG的化学方程式 （3）下列说法正确的是 AB、C、D三种物质都可以与Na、NaHCO3反应产生相应的气体BA物质在碱性条件下的水解反应成为皂化反应C往G溶液中加入新制氢氧化铜溶液，出现砖红色沉淀DA与F、B与C互为同系物【答案】（1）羧基（2分） （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（结构简式写成分子式不给分；条件不写扣1分）（2分） （3）D（2分）【解析】试题分析：A水解生成B和D，D连续氧化生成C，C和D发生酯化反应生成F，根据F的分子式可知D是乙醇，G是乙醛，C是乙酸，则B是丙酸。（1）丙酸分子中含有的官能团名称是羧基；（2）DG是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）A乙醇和碳酸氢钠不反应，A错误；B油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，B错误；C往G溶液中加入新制氢氧化铜溶液，不会出现砖红色沉淀，因为常温下不反应，C错误；DA与F均是酯类、B与C均是羧酸，互为同系物，D正确，答案选D。考点：考查有机物推断27.（6分）固体粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、NA2SO4中的若干种。某同学为确定该固体粉末A的成分，取固体粉末A进行实验（1）固体A中一定含有的成分是 （2）写出溴水褪色的离子方程式 （3）可以利用下列试剂确定题中无色气体的成分，其中最佳组合的选项为 品红溶液NaOH溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水A 、 B、 、 C、 、 D、 、 【答案】（1）Na2SO3（2分）（2）Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H（2分，没配平扣1分） （3）C（2分）【解析】试题分析：固体粉末A溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，无色溶液中加入溴水，溴水褪色，说明含有亚硫酸钠。白色沉淀加入盐酸，全部溶解产生无色气体，说明不是硫酸钡，而是碳酸钙或亚硫酸钡。（1）根据以上分析可知固体A中一定含有的成分是Na2SO3；（2）溴水褪色的离子方程式为Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H；（3）无色气体可能是CO2或SO2，据此可以利用品红溶液检验SO2，利用酸性高锰酸钾除去SO2，最后利用澄清石灰水检验CO2，所以正确的顺序是，答案选C。考点：考查物质推断和检验28.（4分）某同学按右图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答：（1）仪器a的名称 （2）该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密，理由是 （3）经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式 【答案】（1）干燥管或球形干燥管（1分） （2）产物中含+3铁的物质稀硫酸反应生成Fe3+，过量的Fe与Fe3+反应生成Fe2+。（提到Fe与Fe3+反应就给1分）（1分）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（条件不写扣1分；没配平扣1分）（2分）【解析】试题分析：（1）仪器a的名称为干燥管或球形干燥管；（2）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，所以说不严密；（3）铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。考点：考查铁与水蒸气反应实验探究29.（4分）某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2.现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化量如图所示。（1）混合物中BaCl2的质量至少为 g（2）X的最大值为 L【答案】（1）2.080（2.08给1分） （2）4.00010-2（0.04给1分）【解析】试题分析：（1）某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2，现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀，沉淀是碳酸钡，物质的量是0.01mol，所以氯化钡的物质的量至少是0.01mol，质量为2.080g；（2）混合物中氢氧化钠越多，X越大。氢氧化钠的最大值是3.940g2.080g1.060g0.800g，物质的量是0.02mol，消耗盐酸是0.02mol，所以X0.020.5=4.00010-2。考点：考查混合物计算30.【加试题】（10分）2016年9月4日G20峰会在浙江杭州召开，浙江省政府对环境治理加大了力度，其中燃煤、汽车、工厂尾气排放等途径产生CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。（1）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，利用A可以消除氮氧化物，细润A与NO反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式 。（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=aKJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0KJmol-1C（s）+O2=CO2（g）H=-393.5KJmol-12NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-746.5KJmol-1则a= KJmol-1（3）某研究小组在实验室用某新兴催化剂对CO、NO催化进行研究，发生反应，在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中加入1.0molCO与1.0molNO在催化剂作用下反应生成N2与CO2，20min后达到平衡，生成N2的物质的量为0.25mol。在第30min时，保持温度不变，将容器体积迅速压缩至1L并保持恒容，50min体系达到平衡，此N2的体积分数为16.0%。请从图1画出从第20min到70minCO的物质的量浓度随时间变化的曲线。（4）氮的一种氢化物NH3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将amolL-1的HN3与b molL-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2C（Ba2+）=C（N3-），则该混合物溶液中HN3的电离常数Ka= （用含a和b的式子表示）（5）某化学小组构想将汽车尾气（NOx）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。写出总化学方程式 。【答案】（1）3Cl2O+4NO+5H2O=6HCl+4HNO3（2分，配平未平给1分） （2）+180.5（2分）（3）（2分，起点终点正确给1分，变化趋势对给1分）（4）210-7b/（a-2b）（2分） （5）4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3（2分）（只写NO或NO3与水反应给1分，写出NO和NO21：1与水反应给1分）【解析】试题分析：（1）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，则气体的相对分子质量是32987；A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，B可能是次氯酸。利用A可以消除氮氧化物，说明A具有强氧化性，因此A是Cl2O，A与NO反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为3Cl2O+4NO+5H2O=6HCl+4HNO3。（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=akJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJmol-1C（s）+O2=CO2（g）H=-393.5kJmol-12NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-746.5kJmol-1则根据盖斯定律可知2即得到反应的H+180.5kJmol-1；（3）反应方程式为2CO2NON22CO2，平衡时生成氮气是0.25mol，则消耗CO是0.5mol，剩余CO是0.5mol，浓度是0.25mol/L。在第30min时，保持温度不变，将容器体积迅速压缩至1L并保持恒容，平衡向正反应方向进行CO的浓度增大。50min体系达到平衡，此N2的体积分数为16.0%。则 2CO2NON22CO2起始量（mol） 1 1 0 0转化量（mol） 2x 2x x 2x平衡量（mol） 12x 12x x 2x因此解得x0.28所以此时CO浓度是0.44mol/L，所以从第20min到70minCO的物质的量浓度随时间变化的曲线为（见答案）。（4）通常状况下，将a mol/L的HN3与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为Ba(N3)2和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（N3-）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，因此该弱酸的电离常数为210-7b/（a-2b）。（5）反应物是氧气、氮氧化物和水，生成物是硝酸，则总化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3。考点：考查物质推断、反应热计算、电离常数、平衡图像以及电化学应用等31.【加试题】（10分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。实验步骤a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200mL水样c向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量)2ml碱性KI无氧溶液（过量)，开启搅拌器，至反应完全。Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀。d搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液,至反应完全，调节溶液pH至中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-f再重复e实验2次，记录数据如下滴定次数待测液体积mL0.001000molL-1Na2S2O3溶液体积mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次40.000.004.524.52第二次40.000.104.984.88第三次40.000.004.484.48g处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量）。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2）往三颈烧瓶中加入水样及有关试剂应选择的仪器最好为 A滴定管 b注射器 c漏斗 D胶头滴管（3）步骤d调节溶液PH至中性或弱酸性，最好加入 AKOH溶液 B稀硫酸 CK2CO3溶液 DCuO（4）写出反应的离子方程式 （5）步骤e中达到滴定终点的标志为 。根据表中测定数据，忽略加入试剂后水样体积的变化，计算水样的DO=mg/L（保