2014会考复习二氧化硫及氯气.实验题doc.doc

二氧化硫及氯气高考资源网【学习目标】1、使学生了解硫的性质。硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）2、硫的重要化合物 二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO2生产硫酸的反应原理4、氯气的物理性质和用途5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）6、次氯酸的漂白性7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）【学习过程】一硫1. 硫的颜色 状态 。硫与金属铁的反应化学方程式: 硫与非金属氧气的反应化学方程式: 2. 它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：3. 二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有 性质 （）SO2的物理性质 颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水（）SO2的化学性质酸性氧化物SO2与水反应化学方程式：SO2与碱反应化学方程式： 氧化性SO2与H2S反应化学方程式：现象; 还原性：可以使酸性高锰酸钾褪色，使溴水褪色SO2与溴水反应化学方程式：漂白性：使 溶液褪色（用来检验SO2）4. 浓硫酸：具有 性浓硫酸与铜反应化学方程式： 浓硫酸与铜反应化学方程式： 浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质，能使铁、铝钝化2 氯气1. 氯气的物理性质： 颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水2. 氯气与金属、非金属单质的反应： 氯气与铁反应的化学方程式及现象： 氯气与铜反应的化学方程式及现象： 氯气与氢气反应的化学方程式及现象： 3. 氯气与水的反应化学方程式： 4. 氯水的成分是： 各成分具有哪些性质： 记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性5. 氯气与碱的反应（氢氧化钠）的化学方程式： 三、实验操作过程例：氯气的实验室制法1.反应原理化学方程式: 2.试剂: 、 、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸3.装置:固体+液体气体4.实验步骤(1)“连”:根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。(2)“检”:检查装置气密性。方法是:关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有气泡冒出,停止加热后导管内上升一段水柱,则说明装置气密性好。(3)“装”:装药品,先向烧瓶里加固体MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸。(4)“制”:点燃酒精灯,加热制气体。(5)“集”:向上排空气法或排饱和NaCl溶液法收集。(6)验:观察集气瓶中气体颜色,瓶中充满黄绿色气体。用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸变蓝。5.尾气处理尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。反应的化学方程式:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【问题探究】 制氯气实验中为什么用饱和食盐水和浓硫酸来除杂?真题(2008)30、下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。D装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下112L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。（反应的化学方程式为：SO22NaOHNa2SO3H2O）实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“”、“”或“”，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3， SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。【知识联想】（1）酸雨造成的危害是： （举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人 （填“水”或“乙醇”）。(20091)30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2(1)装置A中，仪器a的名称叫_ ，该仪器中盛有的试剂为_ _。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7(填“”“”或“”)，写出Cl2与水反应的方程式 (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ _色，反应的离子方程式为_ _。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_ _ _。(5)装置E的作用是_ _。（20096）8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AKCl BFeCl2 CFeCl3 DNa2O 16、 下列反应中，观察不到颜色变化的是A往氨水中滴加酚酞 B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D氯气通入淀粉碘化钾溶液中30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2(1)装置A中，仪器a的名称叫_ ，该仪器中盛有的试剂为_ _。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7(填“”“”或“”)，写出Cl2与水反应的方程式 (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ _色，反应的离子方程式为_ _。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_ _ _。(5)装置E的作用是_ _。（20101）30.（12分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O），实验装置如下图所示：【实验探究】（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）C装置中发生反应的化学方程式为。（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）。（4）E装置的作用是。（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g。（相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的。乙同学认为：B装置是必须的。你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。【结论分析】实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强。但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论： 丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强。丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强。你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的。【知识联想】（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为（填“Cl2”或“HClO”）可以杀灭水中的细菌。（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：（写一种有效的处理方法）。(20106)30（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，产生的气体通入下图所示装置：【实验探究】（1）将126g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为 L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126gmol-1），该制取SO2的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置观察到的现象是 ，说明SO2具有 （填“漂白性”或“还原性”）。（3）B装置中浓硫酸的作用是 （填“干燥剂”或“氧化剂”）。（4）D装置的作用是 。【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。 。(200116)30.（12分）某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】(l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是 g。（碳的摩尔质量为12gmol-1）(2)A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气 体。(3)B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体。(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生 沉淀（填“白色”或“黄色”）。【实验讨论】（5）有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义， 你认为应该在B、C装置之间连接右图中 装置，以确定S02是否除尽。【联系实际】(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响 主要是_，二氧化碳造成的环境影响主要是_。（每空格只填一个选顼） A酸雨 B破坏臭氧层 C温室效应(7)目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。请你举一个体现低碳理念的事例 (20111)30.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5gmol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体C硫酸溶液 D石灰石（含CaCO3)【知识应用】(9)2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ (20121)30（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为mol。【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是 。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是： 。（6）写出C中反应的化学方程式： 。【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。A将人群向高处疏散 B将人群向低处疏散C关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位(20131)30、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） =MnCl2 + Cl2 + 2H2O）【实验探究】（1）装置A中，仪器a的名称是 。（2）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。（3）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收