山东省临沂市临沭县高一化学下学期期中试卷（含解析）.docVIP

山东省临沂市临沭县 2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质 分析：a、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；b、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；c、注意第一周期只有两种元素；d、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：a、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，a选项错误；b、第三周期的元素从na到cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，b选项正确；c、h元素、li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，c选项错误；d、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是h元素与na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，d选项错误故选b点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的f、o不符合；第一电离能变化规律中，同周期的a族和a族、a族和a族存在反常等2下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )a正丁烷b异丁烷c丙烷d甲烷考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构 分析：烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中只有1种氢原子，据此进行判断解答：解：a正丁烷的结构简式为：ch3ch2ch2ch3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故a错误；b异丁烷的结构简式为：ch3ch（ch3）ch3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故b错误；c丙烷的结构简式为：ch3ch2ch3，分子中有2种原子，其一氯代物有2种，故c错误；d甲烷的结构简式为：ch4，分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有1种，故d正确；故选d点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键3火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是( )a所有的燃烧过程均是放热的b需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的c所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂d燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量考点：反应热和焓变 分析：a、燃烧为发光放热的剧烈氧化还原反应；b、大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应；c、燃烧是化学变化，反应过程中一定有化学键的断裂和形成；d、燃烧是放热反应，依据能量守恒分析判断；解答：解：a、燃烧为发光放热的剧烈氧化还原反应，所有的燃烧过程均是放热反应，故a正确；b、大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应，故b错误；c、所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，故c正确；d、燃烧是放热反应，依据能量守恒，燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量，故d正确；故选b点评：本题考查了化学反应的数值，燃烧概念和燃烧过程的分析判断，物质能量变化的特征是解题关键，题目难度中等4下列叙述不正确的是( )ah2s、h2o、hf的稳定性依次增强brboh、koh、mg（oh）2的碱性依次减弱cna+、mg2+、al3+的氧化性依次减弱dh2sio3、h2co3、h2so4 酸性依次增强考点：元素周期律的作用 分析：a非金属性越强，对应氢化物越稳定；b金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；c金属性越强，金属阳离子氧化性越弱；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强解答：解：a非金属性sof，故氢化物稳定性h2sh2ohf，故a正确；b金属性rbkmg，故rboh、koh、mg（oh）2的碱性依次减弱，故b正确；c金属性namgal，故氧化性：na+mg2+al3+，故c错误；d非金属性sics，故h2sio3、h2co3、h2so4 酸性依次增强，故d正确，故选c点评：本题考查元素周期律应用，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固5下列各个装置中能组成原电池的是( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a、两电极的活泼性相同，故a错误；b、符合原电池的构成条件，故b正确；c、不能自发的进行氧化还原反应，故c错误；d、不能形成闭合回路，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池6下列各项中表达正确的是( )af的结构示意图：bch4分子的比例模型：cccl4的电子式：d甲烷的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型 分析：a氟离子有9个质子，10个电子；b甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；c氯原子未成键的孤对电子对未标出；d是甲烷的结构式，结构简式应省去ch键的短线解答：解：a氟离子有9个质子，10个电子，离子示意图为：，故a正确；b甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则ch4分子的比例模型为，故b错误；c氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故c错误；d甲烷的结构简式：ch4，故d错误；故选：a点评：本题考查常用化学用语的书写，熟悉电子式、结构式、结构简式的书写方法是解题关键，注意球棍模型与比例模型的区别，题目难度不大7a、b两元素为同一周期a族和a族元素，若a元素的原子序数为x，则b元素的原子序数可能为( )x+1x+8x+11x+18x+25 x+32abcd考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第a、a之后是第b，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答解答：解：因为是同一周期的iia族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为iia族与iiia族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25故选c点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大8下列反应属于取代反应的是( )ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2och4+2o2co2+2h2och3ch3+2cl2ch2clch2cl+2hcl+hno3+h2oa仅b仅c仅d全部考点：取代反应与加成反应 分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断解答：解：ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o，羟基被br取代，属于取代反应；ch4+2o2co2+2h2o，属于氧化反应；ch3ch3+2cl2ch2clch2cl+2hcl，属于取代反应；+hno3+h2o，属于取代反应，故选c点评：本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键9下列说法正确的是( )a在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放b在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化c在化学反应中一定有化学键的变化d在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化考点：反应热和焓变 分析：反应实质是有新物质生成化学反应一定有物质变化，生成的过程中反应物断裂化学键吸收能量，形成生成物的化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，据此分析判断选项解答：解：有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式变化，在化学反应中一定有化学键的变化，故选c点评：本题考查了化学反应能量变化的特征，化学反应的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单10人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应为：zn+2oh2ezno+h2o；ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断，氧化银是( )a正极，被还原b正极，被氧化c负极，被还原d负极，被氧化考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选a点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理11丁烷（化学式c4h10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是( )a在常温下，c4h10是气体bc4h10与ch4互为同系物c丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体dc4h10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：a常温下，碳原子数目小于或等于4的烃为气体；b结构相似，在组成上相差1个或若干个ch2原子团的化合物互称同系物；c利用减少碳原子作取代基书写丁烷的同分异构体；d判断丁烷的同分异构体，再根据等效氢确定一氯代物的同分异构体，据此判断解答：解：a常温下，c4h10是气体，故a正确；bc4h10与ch4都属于烷烃，结构相似，在组成上相差3个ch2原子团，二者互为同系物，故b正确；c丁烷有ch3ch2ch2ch3、ch3ch（ch3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，故c正确；d丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，正丁烷分子种有2种h原子，其一氯代物有2种，异丁烷分子种有2种h原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，即有4种沸点不同的产物一氯代物，故d错误，故选d点评：本题考查同系物、同分异构体书写等，难度不大，d选项注意利用等效氢判断一氯代物数目12反应2so2+o22so3经一段时间后，so2的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/（ls）则这段时间为( )a0.1sb2.5sc5sd10s考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=进行计算解答：解：用o2表示的反应速率为0.04mol/（ls），则v（so3）=2v（o2）=20.04mol/（ls）=0.08mol/（ls），故反应时间=5s，故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用13下列说法正确的是( )a由分子组成的物质中一定存在共价键b全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c只有在双原子单质分子中，相同的非金属原子之间才能形成化学键d两个非金属原子间可能形成离子键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质 分析：共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，形成离子化合物的元素可能为金属与非金属，也可能为非金属，如铵盐，以此解答该题解答：解：a、稀有气体中不存在任何化学键，故a错误；b、氯化铵全部由非金属元素组成，但是离子化合物，所以全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故b正确；c、过氧化钠中，过氧根离子是相同的氧原子之间形成非极性共价键，故c错误；d、两个非金属原子间以功用电子对成键，只能为共价键，不可能为离子键，故d错误；故选b点评：本题考查共价键和离子键以及晶体类型的判断，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累14如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是( )a一段时间后，锌片质量会减少b一段时间后，铜片质量会减少c电流由铜通过导线流向锌d锌电极是该电池的负极考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该装置为原电池，zn易失电子作负极，cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，据此分析解答解答：解：a该装置中zn易失电子而作负极，cu作正极，正极上番茄中的电解质溶液得电子发生还原反应，一段时间后，锌片质量会减少，故a正确；b正极上番茄中的电解质溶液得电子发生还原反应，所以铜电极质量不变，故b错误；c锌易失电子发生氧化反应而作负极，电流由正极铜流向负极锌，故c正确；d锌活泼，所以锌作负极，铜作正极，故d正确；故选b点评：本题以水果电池为载体考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，再结合电流的方向分析解答，难度不大15在373k时，密闭容器中充入一定量的no2和so2，发生如下反应：no2+so2no+so3，下列叙述正确的是( )a在任何时刻no2和so3的物质的量一定相等b在平衡状态时no2和so2的物质的量一定相等c在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量d在平衡状态时so2、no2、no、so3的物质的量一定相等考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、根据方程式，虽然no2和so3的物质的量之比为1：1，但是no2和so2的物质的量只有在某一时刻可能相等，故错误；b、平衡时no2和so2的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故错误；c、两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故正确；d、平衡状态时so2、no2、no、so3 的物质的量不变，但不一定相等，故错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，但不一定相等16下列关于甲烷的说法正确的是( )a甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物b1mol甲烷与1molcl2反应恰好生成1mol一氯甲烷cch2clch2cl有和两种同分异构体d有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状考点：甲烷的化学性质；常见有机化合物的结构 分析：a有机物中c原子呈四价，1个c原子最多结合4个h原子，故甲烷是含c质量分数最低；b甲烷与氯气发生取代反应，伴随副反应的发生；c甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种；d碳原子之间能以共价键结合，可以形成链状，也可形成环状解答：解：a有机物中c原子呈四价，1个c原子最多结合4个h原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故a错误；b.1mol甲烷与1molcl2发生取代反应，伴随副反应的发生，同时生成多种烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故b错误；c甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯代物只有1种，不存在同分异构体，故c错误；d碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了碳原子的成键方式、甲烷的结构和性质，熟悉碳原子成键方式的结构特点是解题关键，注意有机反应副反应多，题目难度不大二、解答题（共8小题，满分52分）17a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，其中a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，b、c、d同周期，a、d同主族 b、c、d的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，d的原子半径是同周期原子屮最小的e元素位于笫四周期第8纵行完成下列问题：（1）d元素的名称是氯；（2）元素d在元素周期表中的位置是第三周期第viia族；（3）a、b、c形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序fna+al3+（用离子符号表示）；（4）写出c、d的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：al（oh）3+3h+=al3+3h2o；写出b、c的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o；（5）b的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键； （6）e2+的检验方法：向溶液中先加入kscn溶液，溶液不变色，然后在向其中加入h2o2（或通入cl2），若溶液变红色，则证明是fe2+考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，b、c、d的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据b、c、d同周期可判断b为na元素，c为al元素，d的原子半径是同周期原子屮最小的，d为cl元素，e元素位于笫四周期第8纵行，故e为fe元素，a、d同主族，则a为f，再结合物质结构、性质解答解答：解：a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，b、c、d的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据b、c、d同周期可判断b为na元素，c为al元素，d的原子半径是同周期原子屮最小的，d为cl元素，e元素位于笫四周期第8纵行，故e为fe元素，a、d同主族，则a为f，（1）根据上面的分析可知，d为cl元素，d元素的名称是氯，故答案为：氯；（2）d为cl元素，元素d在元素周期表中的位置是第三周期第viia族，故答案为：第三周期第viia族；（3）电子层数相同的离子，核电荷数越多，半径越小，所以a、b、c形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序为fna+al3+，故答案为：fna+al3+；（4）氢氧化铝和高氯酸之间反应的离子方程式为al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o；氢氧化铝和氢氧化钠之间反应的化学方程式为al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o；（5）b的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，其的电子式为，含有化学键的类型为离子键、极性键，故答案为：；离子键、极性键； （6）由于fe2+能被氧化成fe3+，遇kscn溶液显红色，所以fe2+的检验方法为向溶液中先加入kscn溶液，溶液不变色，然后在向其中加入h2o2（或通入cl2），若溶液变红色，则证明是fe2+，故答案为：向溶液中先加入kscn溶液，溶液不变色，然后在向其中加入h2o2（或通入cl2），若溶液变红色，则证明是fe2+点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素推断、电子式、离子方程式、化学键，离子的检验等知识点，根据原子结构、物质性质确定元素，再结合均摊法、元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大18a、b、c、d是原子序数依次增大的四种元素c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍回答下列问题：己知b、c是两种同周期、相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物均为强酸根据如图转化关系（反应条件及部分产物己略去），回答下列问题：（1）若x、y、z、m均为含b元素的化合物，且x和f的分子均为10电子微粒，则：f属于共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o将1.92g铜粉与足量的m的溶液反应，则反应转移的电子数为0.06molmol（2）c元素可与a元素形成两种常见的化合物a2c和a2c2，则a的同位素原子的原子符号为31h或21h或11h（任写一种即可）考点：无机物的推断 分析：a、b、c、d是原子序数依次增大的四种元素c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，则d为s元素，c为o元素，b、c是两种同周期、相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物均为强酸，则b为n元素，（1）若x、y、z、m均为含b元素的化合物，且x和f的分子均为10电子微粒，故x为nh3，f为h2o，由x与e反应生成y，y与e反应生成z，考虑e为o2，y为no，z为no2，m为硝酸，据此答题；（2）c元素可与a元素形成两种常见的化合物a2c和a2c2，且a的原子序数小于n，则可推知a为h元素，据此答题；解答：解：a、b、c、d是原子序数依次增大的四种元素c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，则d为s元素，c为o元素，b、c是两种同周期、相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物均为强酸，则b为n元素，（1）若x、y、z、m均为含b元素的化合物，且x和f的分子均为10电子微粒，故x为nh3，f为h2o，由x与e反应生成y，y与e反应生成z，考虑e为o2，y为no，z为no2，m为硝酸，由上述分析可知，f为h2o，属于共价化合物，故答案为：共价化合物；反应i是氨气催化氧化生成no与水，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；1.92g铜的物质的量为0.03mol，生成cu（no3）2的物质的量为0.03mol，铜由0价变为+2价，所以反应转移的电子数为 0.06mol，故答案为：0.06mol；（2）c元素可与a元素形成两种常见的化合物a2c和a2c2，且a的原子序数小于n，则可推知a为h元素，所以a的同位素原子的原子符号为，故答案为：31h或21h或11h点评：本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及n、s等元素单质及其化合物之间的相互转化，x、y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出x、y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质19如表为长式周期表的一部分，完成各题：（1）写出周期表中与元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2）请设计简单的实验证明的非金属性比的非金属性强弱：（注明操作、现象、结论）把cl2通入nabr溶液中可置换出br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：根据元素在周期表中的位置可知，为cl，为br，为i，为c，为na，为h，（1）为c，c的稳定的氧化物为二氧化碳，为na，na的稳定的氧化物为过氧化钠，二氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；（2）根据非金属性越强，单质的氧化性越强，据此设计实验解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，为cl，为br，为i，为c，为na，为h，（1）为c，c的稳定的氧化物为二氧化碳，为na，na的稳定的氧化物为过氧化钠，二氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2 na2o2+2 co2=2 na2co3+o2，故答案为：2 na2o2+2 co2=2 na2co3+o2；（2）根据非金属性越强，单质的氧化性越强，证明cl的非金属性比br的非金属性强的实验为把cl2通入nabr溶液中可置换出br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强，故答案为：把cl2通入nabr溶液中可置换出br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握20能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，现代社会的一切活动都离不开能源，能源的利用与相互转化始终与我们息息相关（1）已知反应x+ym+n的能量变化如图所示，该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）（2）研究表明，在一定温度和压强条件下，2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量：与在相同条件下2molh2o（g）完全分解为2molh2（g）和1molo2（g）所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下1molh2（g）和0.5molo2（g）完全化合成1molh2o（g）所放出热量的2倍；比在相同条件下2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量少则下列说法正确的是abcda一个化学反应其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反b一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关c一个化学反应的能量变化与其反应物、生成物的状态有关d一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系考点：反应热和焓变 分析：（1）根据能量图可知反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；（2）由2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量与在相同条件下2molh2o（g）完全分解为2molh2（g）和1molo2（g）所吸收的热量在数值上相等，则一个化学反应其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反；2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量是相同条件下1molh2（g）和0.5molo2（g）完全化合成1molh2o（g）所放出热量的2倍，则一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系；2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量比在相同条件下2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量少，则一个化学反应的能量变化与其反应物、生成物的状态有关解答：解：（1）根据能量图可知反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）由2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量与在相同条件下2molh2o（g）完全分解为2molh2（g）和1molo2（g）所吸收的热量在数值上相等，则一个化学反应其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反，故a正确；2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量是相同条件下1molh2（g）和0.5molo2（g）完全化合成1molh2o（g）所放出热量的2倍，则一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系，故bd正确；2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量比在相同条件下2molh2（g）和1molo2（g）完全化合成2molh2o（g）所放出的热量少，则一个化学反应的能量变化与其反应物、生成物的状态有关，故c正确；故选：abcd点评：本题主要考查了化学反应与能量的关系以及热化学方程式的意义，难度不大，注意一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系，其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反21原电池实现了化学能与电能之间的转化，完成下列问题：（1）如图是一个原电池装置，该电池的正极材料、电解质溶液（写化学式）正极：c，电解质溶液：cuso4写出负极上发生的电极反应式：fe2e=fe2+溶液中cu2+向正或c极移动，电子从负或fe极流向正或c极（2）现有如下两个反应：（a）na2o+2hcl2nacl+h2o （b）fe+2fecl33fecl2根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（a）不能（b）能如果（a或b）不能，说明其原因（a）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应，所以正极是c，负极是铁，电解质溶液是硫酸铜；负极发生氧化反应，负极材料是铁，所以铁上发生的电极反应式：fe2e=fe2+；阳离子向正极移动，cu2+向正极移动，电子从负极流向正极；（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，由此分析解答解答：解：（1）铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应，所以正极是c，负极是铁，电解质溶液是硫酸铜，故答案为：c； cuso4；负极发生氧化反应，负极材料是铁，所以铁上发生的电极反应式：fe2e=fe2+，故答案为：fe2e=fe2+；阳离子向正极移动，cu2+向正极移动，电子从负极流向正极，故答案为：正或c；负或fe，正或c；（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，（a）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（b）反应中氯化铁中的铁元素化合价由+3价变为+2价、单质fe元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；（a）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移点评：本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大22已知碳在地壳中的含量不高，但是它形成的有机化合物却数量众多，烷烃就是其中的一类有机物：（1）写出甲烷与氧气反应生成四氯甲烷的化学方程式：ch4+2cl2ccl4+4hcl（2）下列属于烷烃的是属于同分异构体的是（填序号）ch4 ch2=ch2 hcch ch3（ch2）2ch3 （3）烷烃的通式cnh2n+2；相对分子量为86的烷烃的分子式c6h14，它共有5种同分异构体，写出其中含有四个甲基的同分异构体的结构简式、考点：烷烃及其命名；有机化合物的异构现象 分析：（1）甲烷与氯气光照下发生取代反应生成四氯甲烷和hcl；（2）烷烃的结构特点为碳碳和碳氢键全为单键，没有剩余价键；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）烷烃为饱和烷烃，据此书写通式，根据烷烃的通式计算出分子式解答：解：（1）甲烷与氯气光照下发生取代反应生成四氯甲烷和hcl，反应为ch4+2cl2ccl4+4hcl，故答案为：ch4+2cl2ccl4+4hcl；（2）ch4 只存在ch单键，属于烷烃；ch2=ch2 存在碳碳双键，属于烯烃；hcch，存在碳碳三键，属于炔烃；ch3（ch2）2ch3 只存在碳碳单键与ch单键，属于烷烃，且与中化合物分子式相同，属于同分异构体；只存在碳碳单键与ch单键，属于烷烃；含有六元环，属于烃，不是烷烃；含有苯环，属于芳香烃，故答案为：；（3）烷烃的通式为：cnh2n+2，相对分子量为86的烷烃，即12n+2n+2=86，解n=6，此烷烃的化学式为：c6h14，己烷含有四个甲基的同分异构体分别是：2，2二甲基丁烷和2，3二甲基丁烷，结构简式