届高考化学 考前冲刺易错专练 中学化学常用计量中的常考问题（2） 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同2下列说法正确的是()。A3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NAB14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NACPCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA3配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()。A BC D4(教材回扣题)(必修1P204改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是()。A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N25(2011上海化学，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL16(2012辽阳模拟)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()。A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)7(2012广东理综，11)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的 稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。9(14分)(2012济南高三定时训练)实验室用密度为1.25 gmL1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线_处。(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。10(15分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 molL1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的化学方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)11(15分)(最新预测)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。根据以下流程图回答下列问题。(1)明矾石灼烧后需用稀氨水浸出，配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_mL，用规格为_mL的量筒量取。(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：_。(3)滤液I的成分为_。(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，设计如下实验步骤，请完善下列步骤。称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液、产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称量。(5)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为_mol(用含m、n的代数式表示)。答案1AA项中硫酸稀释后其密度也大于1 gmL1，因此稀释后100 mL H2SO4的质量分数大于9.8%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2NA个电子；C项中CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体都为1 mol，质量为28 g；D项中NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管溶质物质的量相同，但所含的NH物质的量不同。2A每摩尔Na2O2含有2 mol Na和1 mol O，而1 mol O中含有1 mol OO共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2,14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子，B项错误；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。3A先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中，最后用胶头滴管定容。4C5B由题意可知，HCl的物质的量应为0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1，即选B。6DA错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。7A4 g CH4含有的共价键为41 mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3，1 mol Fe反应转移3NA个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。8解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得解得n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g答案(1)XY3(2)N2COH2(3)11.2149(1)12.5 molL1(2)2.0250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶10解析(1)容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2)由cn/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。(3)n(N)5n(HCl)0.011 5 mol，该样品中N的含量w10.73%。答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2)B(3)10.73%11解析(1)根据溶液中溶质守恒列式：0.5 L39.20 gL1V250.28 gL1，解得V0.078 3 L即78.3 mL，选用100 mL的量筒。(2)向焙烧后的明矾石中加入氨水，发生反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，因此沉淀物中有Al(OH)3及明矾石中的杂质Fe2O3和Al2O3。(3)滤液中的成分为K2SO4和(NH4)2SO4。