【名校联盟】湖南省邵阳市万和实验学校第二章 第3节第2课时——氧化剂和还剂 新人教版必修1.doc

第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还剂一、氧化剂和还原剂 还原剂 氧化剂 失去电子（或电子对偏离） 得到电子（或电子对偏向） 1.概念（1）氧化剂：在氧化还原反应中， 电子的物质（或电子对 的物质）叫做氧化剂。（2）还原剂：在氧化还原反应中， 电子的物质（或电子对 的物质）叫做还原剂。 氧化产物： 剂发生 反应后的生成物 还原产物： 剂发生 反应 后的生成物 （3）口诀： 价升失电还原剂，氧化还原要牢记2.用“单双线桥法”标出电子转移的方向和数目。 (1) cuo h2 cu + h2o (2)4 p 5o2 2p2o5反应（1）中：还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 。反应（2）中：还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 。4.常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼的非金属单质：o2、cl2、br2、i2、o3 、s 高价金属阳离子：fe3、cu2、ag、 高价或较高价含氧酸或盐：hno3、hclo h2so4(浓)、kmno4、k2cr2o7高价或较高价氧化物或过氧化物：no2 mno2、na2o2、h2o2 活泼的金属单质：k、ca、na、mg、al、zn、fe低价金属阳离子：fe2、cu、sn2较低价的化合物：h2s、nh3、hi、co so2 、no非金属阴离子：s2、i、br、cl某些非金属单质：c、h2、si二、氧化性、还原性的判断与比较 1.概念 （1）氧化性：得电子的能力（难易程度，而不是数目的多少） （2）还原性：失电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）例如：判断下列微粒中：只有氧化性的是 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。fe fe2 fe3 s2 so2 h cl2 so3： （1）根据金属性、非金属性强弱 还原性：k ca ai fe h cu ag ； 氧化性：k ca2 al3 fe2 h cu2 ag 。 氧化性：f2 cl2 br2 i2 s - ； 还原性：f cl br i s2- 。 （2）根据同一氧化还原反应 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 【例1】 fe cucl2 = cu fecl2 氧化性： 还原性：（4）根据反应条件：反应条件越低，反应越剧烈，对应的物质的氧化性或还原性越强。【例2】已知： 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+8h2omno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2o氧化性：kmno4 mno2 （5）根据氧化还原反应的程度【例3】 2fe 3cl2 2fecl3 cu cl2 cucl2 fe s fes 2cu s cu2s 氧化性： cl2 s （6）对于同一元素来说，一般价态越高其氧化性越强(hclo、hclo4 除外)【例4】 fe3+ + fe = 3fe2+氧化性：fe3+ fe2+ fe【自我测评】一、选择题1.反应：kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为-（ ）（a）1 ：6 （b）6 ：1 （c）5 ：1 （d）1 ：5 2.下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂也不做还原剂的是-（ ）（a）co2h2o h2co3 （b）3no2h2o = 2hno3no（c）3fe4h2o(g) fe3o44h2o （d）2f22h2o = 4hf o23.下列三个反应都可以用来制cl2 4hcl(浓)mno2 mncl2cl22h2o4hcl(g)o2 2cl22h2o(g)2kmno416hcl = 2kcl2mncl25cl28h2o则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是-（ ）（a）o2、mno2、kmno4 （b）mno2、kmno4、o2（c）o2、kmno4、mno2 （d）kmno4、mno2、o24.下列变化需加入氧化剂剂才能实现的反应是- （ ）pcl3 pcl5 mno2 mn2 fe fe2o3 co2 co32 s2 hs hcl cl2（a） （b） （c） （d） 5.下列反应中，气体物质只作还原剂的是-（ ）a.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 b.二氧化氮通入水中c.氢气通过灼热的盛有cuo的试管中 d.氯气通入石灰水中6下列反应一定属于氧化还原反应的是-（ ）a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应7.已知反应： cl2 2ki 2kcl i2 2fecl32hi 2fecl2 i22hcl 2fecl2 cl2 2fecl3 据此判断：fecl3 、cl2 、i2 氧化性由强到弱的顺序为 8. 用单线桥标出下列反应中的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化被还原的元素、氧化产物还原产物。（1） fe2o3 3co 2fe 3co2 （2）2kclo3 2kcl 3o2（3） 4p 5o2 2p2o5 （4）3cl26koh 5kclkclo3 3h2o9.常温下,在溶液中可以发生反应x+2y3+=2y2+x2+,对下列叙述的判断正确的是-( ) x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2+是氧化产物 y2+具有还原性 y3+的氧化性比x2+的强a b c d10.已知x2、 y2、 z2 、w2四种物质的氧化能力为w2 z2 x2y2 ,下列氧化还原反应能发生的是-（ ）a.2naw+ z2=2 naz+ w2 b. 2nax+ z2=2 naz+ x2c. 2 naw+ y2 = 2nayw2 d. 2naz+ x2=2 nax+ z211.已知反应 kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o ,得电子和失电子的原子个数比为( )a 1:5 b 5:1 c 1:6 d 6:112.在2h2s+so2=3s+2h2o反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为-（ ） a 2mol b 3mol c 96g d36g 11.硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/lna2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化为-（ ）a s2 b s c so32 d so4213. 已知下列6个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 (1) 2na+2h2o =2naoh+h2 (2) 2f2+2h2o =4hf+o2 (3) na2o+h2o =2