化学平衡电化学.ppt

最近科学家提出 绿色自由 构想 把空气吹入碳酸钾溶液 然后再把CO2从溶液中提取出来 经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇 绿色自由 构想技术流程如下 相同条件下 反应 与反应 相比 转化率更大的是 用 回答 在30MPa压强下 测得反应 的实验数据如下表 分析表中数据回答下列问题 温度升高 K值 填 增大 减小 或 不变 反应的 H0 填 4 下列措施中能使n CH3OH n CO2 增大的是 设合成塔为密闭容器 A 升高温度B 充入He g C 将H2O g 从体系中分离D 再充入1molCO2和3molH2 5 甲醇可制作燃料电池 写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图 电池中的左右两侧为电极 中间为离子选择性膜 在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过 电池充 放电的化学反应方程式为 下列关于此电池说法正确的是 双选 A 充电的过程中当0 1molNa 通过离子交换膜时 导线通过0 1mol电子B 电池放电时 负极反应为 3NaBr 2e NaBr3 2Na C 充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D 放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 下列说法不正确的是 A 从E口逸出的气体是H2B 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C 标准状况下每生成22 4LCl2 同时产生2molNaOHD 粗盐水中含Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等离子 精制时先加Na2CO3溶液 如下图所示的装置 C D E F X Y都是惰性电极 将电源接通后 向乙中滴入酚酞试液 在F极附近显红色 则以下说法不正确的是 A 电源B极是负极B 甲 乙装置的C D E F电极均有单质生成 其物质的量之比为1 2 2 2C 欲用丙装置给铜镀银 H应该是Ag 电镀液是AgNO3溶液D 装置丁中Y极附近红褐色变深 说明氢氧化铁胶粒带正电荷 有右图装置 回答下列问题 1 装置A是 池 装置A中Cu极上的电极反应式为 2 锌与铁组成的合金在潮湿的空气中 锌被腐蚀而另一种金属被保护 这种保护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 其中正极反应式为 3 装置B中是浓度均为 的NaCl CuSO4 混合溶液 溶液体积为500mL 当装置A中Zn棒质量减少32 5g时 C 上质量增加 g 某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3 6H2O晶体 主要步骤如下 洗净后的废铁屑放在烧杯内 用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡 过滤 按下图组装仪器 并检查装置的气密性 将 得到的滤液放入试剂瓶B中 在石墨电极X Y上连接直流电源 通电 待FeCl2全部被氧化成FeCl3后 断开电源 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作 可得FeCl3 6H2O晶体 请回答下列问题 1 A中的X极应连接电源的极 写出A中发生化学反应的离子方程式 B中溶液反应的离子方程式是 2 C烧杯中应该盛放的是 3 试剂瓶B中的溶液由步骤 制得FeCl3 6H2O晶体 需要进行的操作依次是 填序号 A 加热浓缩B 洗涤C 过滤D 冷却结晶 如图 是恒压密闭容器 是恒容密闭容器 其它条件相同时 在 中分别加入2molX和2molY 起始时容器体积均为VL 发生如下反应并达到平衡 X Y状态未知 此时 中X Y Z的物质的量之比为1 3 2 则下列说法一定正确的是 2X Y aZ g A 若X Y均为气态 则平衡时气体平均摩尔质量 B 若X Y不均为气态 则平衡时气体平均摩尔质量 C 若X为固态 Y为气态 则 中从起始到平衡所需时间相同 D 平衡时 容器的体积小于VL T 时 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是 A 平衡时X Y的转化率相同B 达到平衡后 恒温将容器体积扩大为3L 平衡向逆反应方向移动C T 时 若起始时X为0 71mol Y为1 00mol 则平衡时Y的转化率小于80 2Z g 平衡常数K 36 D T 时 该反应的化学方程式为 X g Y g 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂 磷酸 硅藻土 表面合成乙醇 反应原理为 CH2 CH2 g H2O g 副产物有乙醛 乙醚及乙烯的聚合物等 下图是乙烯的总转化率随温度 压强的变化关系 下列说法正确的是 CH3CH2OH g A 合成乙醇的反应一定为吸热反应B 目前工业上采用250 300 主要是在此温度下乙烯的转化率最大C 目前工业上采用加压条件 7MPa左右 目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D 相同催化剂下 在300 14 7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多 是因为加压平衡向逆反应方向移动 T 时 A气体与B气体反应生成C气体 反应过程中A B C浓度变化如图 所示 若保持其他条件不变 温度分别为T1和T2时 B的体积分数与时间的关系如图 所示 则下列结论不正确的是 A 在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0 6 t1mol L 1 min 1B 在 t1 10 min时 保持其他条件不变 增大压强 平衡向正反应方向移动C T 时 在相同容器中 若由0 3mol L 1A 0 1mol L 1B和0 4mol L 1C反应 达到平衡后 C的浓度仍为0 4mol L 1D 其他条件不变 升高温度 正 逆反应速率均增大 且A的转化率增大 某温度下 在固定容积的容器中 可逆反应A g 3B g 达到平衡 此时测得n A n B n C 2 2 1 若保持温度不变 以n A n B n C 2 2 1的比例向该容器中再充入A B和C 下列叙述正确的是 2C g A 刚充入时反应速率 正减少 逆增大B 平衡不发生移动C 平衡向逆反应方向移动D 物质C的质量分数增大 在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应 2A 气 B 气 A 2molA和1molBB 1molA和1molBC 1molA和2molBD 1molB和1molC 2C 气 容器内开始加入下列各组物质 达到平衡时逆反应速率最小的是 反应N2O4 g 在温度为T1 T2时 平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示 下列说法正确的是 2NO2 g H 57kJ mol 1 A A C两点的NO2的体积分数 C AB A C两点气体的颜色 A深 C浅C 由状态B到状态A 可以用加热的方法D 若p2 p1 则化学平衡常数KA KC 可逆反应A B s 达到平衡后 无论加压或降温 B的转化率都增大 则下列结论正确的是 C A为固体C为气体 正反应为放热反应B A为气体C为固体 正反应为放热反应C A为气体C为固体 正反应为吸热反应D A C均为气体 正反应为吸热反应 对于可逆反应 A g 2B g 2C g H 0 下列图像中正确的是 在容积为2L的密闭容器中 有反应 mA g nB g 经过5分钟达到平衡 此时 各物质的变化为 A减少了amol L 1 B的平均反应速率vB a 15mol L min 1 C增加了2a 3mol L 1 这时 若增加系统压强 发现A与C的百分含量不变 则m n p q为 pC g qD g A 3 1 2 2B 1 3 2 2C 1 3 2 1D 1 1 1 1 在容积一定的密闭容器中 可逆反应 A2 g B2 g A P3P4 Y轴表示A2的浓度C P3 P4 Y轴表示混合气体的密度D P3 P4 Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 xC g 符合下列图 所示关系 由此推断对图 的正确说法是 将1molH2 g 和2molI2 g 置