山东省枣庄二中高二化学《化学反应的热效应》教案3.doc

第1节 化学反应的热效应 一、教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念焓变。既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。并通过热化学方程式引出了盖斯定律化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的二、教学设计及思路：本节教学内容计划分两个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，学会热化学方程式的书写。第三课时，学会热化学方程式的书写。通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。【教学目标】1. 通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述。2通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。3通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。【教学重点】反应热概念的含义 热化学方程式的正确书写【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图问题引入请同学们思考下列问题：1. 化学反应的实质是什么？2. 化学键的变化与能量变化之间有怎样的关系？思考并回答：1. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2. 旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的形成要释放能量。由学生已知内容，设计问题，创设问题情境，引导学生进入学习主题。过渡所以，我们知道了任何化学反应都伴随着能量的变化。在通常情况下，化学反应中的能量变化主要是化学能和热能之间的转化。那么，应如如何定量的描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？认真聆听，积极思考进入学习主题。板题第一节 化学反应的热效应一、 化学反应的反应热【指导阅读】带着下列问题认真阅读课本第2页到第4页内容，时间5分钟认真阅读课本，思考下列问题：1. 什么是反应热？2. 反应热与化学反应能量变化的关系？3. 量热计的构造与各部分的作用4. 如何测定中和反应的反应热？指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯环节教师活动学生活动设计意图讲解1.强调反应热的定义：一定温度、释放或吸收的热量q0 反应吸热q0 反应放热即“大吸小放”聆听、记忆、理解强调对定义的理解实验设计指导学生分组设计实验：1明确反应原理：h+oh-=h2o2讨论完成实验操作步骤：（参考p3活动探究）3计算生成1mol h2o所释放的热量学生写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：学生设计实验操作步骤，然后交流研讨，完善实验步骤：学生分组实验，记录实验数据，并代入公式进行计算，得出答案通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和探究能力。过渡我们除了用反应热来表示化学反应的热效应外也可以用焓变来表示一个反应的能量变化聆听、记忆过渡到下一主题指导阅读请学生们先看书p5的焓变内容。我们来讨论一下焓的概念和特征。学生看书，不懂的可以提问。指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。讲解从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。讨论（1）：焓与质量的关系是什么？（2）：焓与反应物所处的压强，温度有没有关系？学生讨论可以得出：（1）同一物质在相同状态下，质量加倍，焓加倍。（2）同一物质，高温状态能量比低温能量高。如果是气体，质量相同，温度相同，压强不同，能量不同。压强大，能量大，压强小，能量小。让学生调出自己脑子里已有的相关知识，融会到新的知识中。加深对新知识的认可和理解。环节教师活动学生活动设计意图讲述由于反应物和生成物的能量不同，我们通常用“焓变”来表示反应的反应热。于通常状况下，大气压强的变化忽略不计，如果反应中的能量变化全部转化为热能，那么：h= qp讨论：焓变和反应放热、吸热的关系。h = h(反应产物)h(反应物)h 0 反应吸收热量 吸热反应即“大吸小放”学生结合高一所学反应放热、吸热与反应物生成物能量的关系可以得出焓变和反应放热、吸热的关系。生通过自己的积极思考，与老师共同努力，建构新的概念和灵活掌握概念。有利于降低了概念建立的难度，突破教学难点探究讨论1. 反应热与焓变有什么关系？2. 伴有能量变化的过程是否一定发生化学反应？思考、讨论、回答：1. 恒压条件下进行的反应的反应热等于其焓变。2. 化学反应过程中一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反应。例如：灯泡发光对知识进行整合、梳理，真正对知识理解、掌握。课堂小结本节课的内容我们学习完了，请同学们总结一下我们这节课的主要内容。思考、总结：1. 反应热的定义：2. 反应热可以用量热计测量，公式为：q = c ( t2 - t1)3. 焓与焓变： qp =h = h(反应产物)-h(反应物)学生养成小结、回顾、反思