硫和氮的氧化物.ppt

4 3硫和氮的氧化物 空气质量报告监测的污染物 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 一 二氧化硫和三氧化硫 二 一氧化氮和二氧化氮 三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 一 二氧化硫和三氧化硫 1 硫元素存在 游离态 化合态 硫的常见化合价 20 4 6 你能说出哪些对应这些化合价的物质 H2SNa2S S SO2H2SO3SO32 SO3H2SO4SO42 从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 阅读P90 硫的性质 1 物理性质 黄色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 2 单质硫 俗称硫黄 1 除去试管壁上的附着的硫 可采用的方法是 通入氢气后加热 伸入灼热的铁丝 用水洗涤 用二硫化碳洗涤后再用水洗 D 硫与金属非金属反应 硫的燃烧 2 化学性质 硫的特性 2 实验室水银不慎洒在桌上 正确的处理方法是 用硫粉盖住 立即扫除掉 立即洒水 用沙土盖住 A 硫与碱反应 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 3 二氧化硫 1 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 2 化学性质 二氧化硫是酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 b 与碱性氧化物反应 a 与碱反应 SO2 少量 Ca OH 2 CaSO3 H2O 类比CO2 SO2 少量 2NaOH Na2SO3 H2O 尾气处理 亚硫酸是一种弱酸 酸性强弱顺序 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 c 与H2O反应 H2SO3 CH3COOH H2CO3 HClO H2SiO3 二氧化硫的漂白性 实验4 7 品红溶液 SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质而具有漂白性 加热可恢复颜色并释放出二氧化硫 漂白原理 用硫熏蒸的银耳 选择性 不能漂白酸碱指示剂 如紫色石蕊试液 几种物质的漂白性比较 H2O2 HClO Na2O2 O3 SO2 活性炭 强氧化剂型 化合型 吸附型 化学变化 不可逆 化学变化 可逆 物理吸附 可逆 可以漂白酸碱指示剂 不能漂白酸碱指示剂 可吸附某些有色物质的分子 SO2 2H2S 3S 2H2O 弱氧化性 二氧化硫的氧化性和还原性 二氧化硫的氧化性和还原性 强还原性 a 与O2的反应 SO3 标况下是无色固体 熔点16 83 沸点44 8 也是酸性氧化物 SO3 H2O H2SO4 工业制硫酸的方法是什么 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O SO3具有酸性氧化物的通性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 氯水褪色 c 与其他氧化剂反应 Fe3 HNO3 酸性KMnO4 例如 与酸性KMnO4溶液反应使其褪色 溴水褪色 b 与卤素单质 Cl2 Br2 I2 的反应 如何鉴别SO2和CO2 3 能证明SO2有漂白性的是A 酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B 显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C 品红溶液通入SO2气体后红色消失D 溴水通入SO2气体后橙色消失 C 4 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体 有白色沉淀生成 此沉淀是A BaSO4B FeSC BaSO3D S A 5 下列溶液中 不能区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba NO3 2溶液 品红溶液A B C 只有 D C 6 Cl2和SO2都有漂白作用 能使品红溶液褪色 若将等物质的量的Cl2和SO2混合后 再通入品红与BaCl2的混合溶液 能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A C 7 欲除去CO2气体中混有的SO2气体 不