【教学设计】《氧化剂和还原剂》（鲁科）.docx

氧化剂和还原剂第2章 第3节 第1课时氧化还原反应 教材分析在高中阶段的化学学习中本节占据极其重要的地位，因为在中学阶段的化学反应原理知识中，起着指导性作用，氧化还原反应还是进行唯物主义辩证理论的好教材。 教学目标【知识与能力目标】1.通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。2.通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。【过程与方法目标】过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。【情感态度价值观目标】通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 教学重难点【教学重点】氧化还原反应的本质是电子转移。【教学难点】氧化还原反应的本质是电子转移。 课前准备 多媒体课件等 教学过程【交流探讨】1、什么是氧化还原反应？在氧化还原中元素化合价是怎样变化的？2、前面我们学过钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。那么，金属钠和氯气是怎样作用形成氯化钠的呢？3、锌与硫酸铜溶液反应的实质是什么？一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化【引导分析】对于氢气还原氧化铜的反应。H2+CuO Cu+H2O（1）从得氧、失氧的观点分析，氧化铜失氧，发生了还原反应，氢气得氧，发生氧化反应。（2）从化合价变化观点分析，氧化铜中铜的化合价降低，发生了还有反应，氢气中氢元素化合价升高，发生氧化反应。【讨论】以上两个观点，你认为哪个更科学？【引导分析】点燃对于钠与氯气的反应：Cl2+Na NaCl点燃在钠与氯气的反应中，钠原子失去1个电子，化合价升高，被氧化，氯原子得到1个电子，化合价降低，被还原。这个反应的实质是有电子得失。对于氢气与氯气的反应：Cl2+H2 2HCl在氢气与氯气的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向氯原子，偏离氢原子。因此，氯化合价降低，氯气被还原，氢化合价升高，氢气被氧化。这个反应的实质是有共用电子对的偏移。氧化还原反应的定义：在反应过程中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应，其实质为有电子转移（有电子得失或偏移）。【演示】锌与硫酸铜溶液反应的导电性实验。【观察思考】得出氧化还原反应中存在电子转移。化合价降低，得2e-，被还原化合价升高，失2e-，被氧化由学生写出金属锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式，并用双线桥法标出化合价与电子转移及氧化还原反应的关系：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。【讲解】化学反应的分类方法：根据有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类多少，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。四种基本反应类型和氧化还原反应的关系为：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。【阅读】氧化还原反应在生产、生活中的应用【学生练习】1、太阳能电池中使用的高纯度硅，工业制取方法是：在一定条件下在一定条件下用单质碳还原二氧化硅制得粗硅并放出一氧化碳气体。再使粗硅与氯气反应生成四氯化硅，然后用氢气还原四氯化硅即可制得高纯度的硅。写出上述氧化还原反应的化学方程式：（1） 、（2） 、（3） 。其中反应（1）中被氧化的物质是 ，还原产物是 。2金属钛具有许多神奇的功能，被誉为“亲生物金属”它可由金属镁和四氯化钛（TiCl4）在一定条件下反应制得。该反应的化学方程式为 ，属于四种基本反应类型中的 反应，其中被还原的物质是 ，氧化产物是 。【点评】根据学生分析的情况进行讲评。【例题1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2CrO7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl解析：判断是否为氧化还原反应，只要看反应前后元素有无化合价的变化即可。本题选项中，D中各元素化合价均未变化。答案为D。【例题2】请在下图中注明各类反应的位置。化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 解析：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类多少，可以将化学反应分为：化合反应 、分解反应 、置换反应 、复分解反应；根据反应中是否有电子转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。置换反应一定是