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离子反应离子方程式 地球与地图 栏目索引 考点一电解质及其电离 考点二离子反应和离子方程式 课堂小结 真题巧妙发掘 考点一电解质及其电离 知识梳理 1 从电解质的角度给化合物分类 1 化合物分为电解质和非电解质的依据是 2 电解质分为强电解质和弱电解质的依据是 3 与物质类别的关系 强电解质主要包括 如HNO3 NaOH CaCO3等 弱电解质主要包括 如碳酸 一水合氨等 在水溶液中能否完全电离 强酸 强碱 绝大多数盐 弱酸 弱碱 少数盐和水 问题与探究 电解质与导电间无直接关系 电解质只有发生了电离才能导电 除电离后的电解质导电外 还有导体 半导体等导电 不一定 如Cl2的水溶液能导电 但它不是化合物 所以它既不是电解质 也不是非电解质 再如CO2 SO2 NH3的水溶液也能导电 但导电的原因并不是CO2 SO2 NH3分子的电离所致 而是它们与水反应生成的H2CO3 H2SO3 NH3 H2O电离产生自由移动的离子所致 故CO2 SO2 NH3是非电解质 稀硫酸 空气 HCl CaCO3 NH3 CO2 Cu Hg 题组二电离方程式的书写 H2SO4 2H SO42 Ca OH 2 Ca2 2OH NaCl Na Cl BaSO4 Ba2 SO42 4 写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式 1 溶于水 2 熔融状态下 NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4 Na HSO4 题组三电解质溶液的导电性 5 用如图所示装置分别进行如下实验 测定导电性变化 1 向AgNO3溶液中通入少量HCl 2 向H2SO3溶液中通入Cl2 3 向FeI2溶液中通入少量Cl2 4 向NaOH溶液中通入少量Cl2 5 向NH3 H2O中通入HCl气体 6 向饱和石灰水中不断通入CO2 7 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 请选择下列代码填空 A 导电性变化不大B 导电性明显增强C 导电性明显减弱D 导电性由强到弱再到强 A A A B B B D 6 同一温度下 强电解质溶液a 弱电解质溶液b 金属导体c三者的导电能力相同 若升高温度后 它们的导电能力强弱顺序是 A b a cB a b cC c a bD b c a 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱 强电解质不存在电离平衡 升高温度 溶液中的离子浓度不变 但导电能力随温度的升高而增强 弱电解质存在着电离平衡 升高温度 弱电解质的电离程度增大 溶液中的离子浓度增大 随温度的升高 弱电解质的导电能力增加得最快 A 考点二离子反应和离子方程式 知识梳理 1 离子反应发生的条件 1 复分解反应类型 生成难溶性的物质 如Al OH 3 BaSO4等 生成难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成挥发性的物质 如CO2 SO2 NH3等 2 氧化还原反应类型离子间发生电子转移 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 络合反应生成稳定的络合物或络离子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为 Fe3 3SCN Fe SCN 3 3 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 问题与探究 1 Fe2 能与NO3 共存 但在酸性条件下 二者还能大量存在吗 2 离子方程式 CO32 2H H2O CO2 的含义是什么 3 离子方程式 H OH H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗 4 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 不能大量存在 NO3 H 将Fe2 氧化为Fe3 可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应 不表示 H OH H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应 如NaOH与盐酸间的反应等 但Ba OH 2与H2SO4间的反应就不