湖南省常德一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.docVIP

2013-2014学年湖南 省常德一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋武陵区校级期中）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）a金属元素b稀有气体c非金属元素d无法确定为哪一类元素2（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a乙醇燃烧b氯酸钾分解制氧气c铝片和盐酸反应d氧化钙溶于水3（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列关于碱金属的叙述错误的是（）a碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂b自上而下所形成的阳离子的氧化性依次减弱c它们都能与水反应生成把氢气和碱d它们都能在空气中燃烧生成m2o（m指碱金属）4（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）a增大反应物的量b增大压强c降低温度d升高温度5（2分）（2013黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物6（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaohbnaclch2dh2s7（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列关于元素周期表的说法正确的是（）a周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数b周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共有16纵行dx2+的核外电子数目为10，则x在第二周期第a族8（2分）（2013春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh49（2分）（2014秋邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca10（2分）（2013秋武陵区校级期中）天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：ch4+o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（）a减气空气进入量或增大天然气的进入量b增大空气进入量或减小天然气的进入量c减小空气进入量，同时减小天然气的进入量d增大空气进入量，同时增大天然气的进入量11（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b锌锰干电池中，锌电极是负极c二次电池的化学反应是可逆反应d氢氧燃料电池的产物为水，属于环境友好电池12（2分）（2011春嘉峪关校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b常温时，a能从水中置换出氢，而b不能c1mola从酸中置换h+生成的h2比lmolb从酸中置换h+生成的h2多da原子电子层数比b原子的电子层数多13（2分）（2013秋武陵区校级期中）燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为q1，生成气态水放出热量为q2，则q1和q2的关系是（）aq1相等q2bq1大于q2cq1小于q2d无法确定14（2分）（2013秋武陵区校级期中）两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）a两种不同元素的原子b两种所带电荷数相同的离子c同一元素的原子和离子d两种不同元素的原子和离子15（2分）（2012春惠城区校级期末）某原电池总反应为2fe3+fe=3fe2+，不能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3b正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe（no）3c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2（so4）3d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2（so4）316（2分）（2013秋武陵区校级期中）石墨和金刚石都是碳的单质，1mol石墨在一定条件下可完全转化为金刚石，要吸收qkj的能量，下列说法正确的是（）a石墨不如金刚石稳定b等质量的石墨与金刚石相比，石墨具有的能量高c等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多d等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多17（2分）（2013秋武陵区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）aa电极是负极bb电极的电极反应为o2+4e+2h2o=4ohc工作时，溶液中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动d此电池能将化学能转化为电能18（2分）（2012春吉林期末）短周期元素的离子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）a原子半径：wxzyb热稳定性：h2yhzc离子半径：w2+y2d碱性：xohw（oh）219（2分）（2014春保山校级期中）在一定温度下，可逆反应2a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）aa的生成速率与c的分解速率相等b单位时间生成2nmola，同时生成3nmolbca、b、c的浓度不再发生变化da、b、c的分子数之比为2：3：220（2分）（2013秋武陵区校级期中）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+2e+h2o=2ag+2oh椐此判断下列叙述中正确的是（）a电池放电时，电池负极区溶液的碱性增强b电池放电时，电子从ag2o电极经外电路流向zn电极czn电极为负极，被氧化；ag2o电极为正极，被还原dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应21（2分）（2013秋武陵区校级期中）在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分别与y、z、w三种元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（）a原子序数：zwxybx、y、z、w形成的单质最多有6种cx元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：hxo3d四种元素的气态氢化物中，w的气态氢化物最稳定22（2分）（2013秋武陵区校级期中）在一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g）=2z（g） 达到反应限度时，有25%的x转化为z，有37. 5%的y转化为z，则开始时充入容器中的x和y的物质的量之比为（）a1：2b2：1c1：3d3：1二、填空题（本题包括5小题，共22分）23（4分）（2013秋武陵区校级期中）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是该反应的类型是24（4分）（2012天心区校级模拟）下列变化中nacl 溶于水 hcl 溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 i2升华 固体naoh熔化未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是25（5分）（2013春永顺县校级期末）有下列各组物质：ao2和o3b12c和13ccch3ch2ch2ch3和d和e甲烷和庚烷（1）组两物质互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组中两物质是同一物质26（5分）（2013秋武陵区校级期中）某温度时，有5l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，y的平均反应速率为（3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的倍27（4分）（2013秋武陵区校级期中）已知拆1molhh键、1molnn、1molnh键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj则由n2和h2反应生成1molnh3 需要（填“放出”或“吸收”）的热量三、推断题（共12分）28（12分）（2013秋武陵区校级期中）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）（3）元素和元素形成的化合物的电子式是（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：（5）下列叙述正确的是（填字母）a、处于不同周期b的阳离子与的阴离子的核外电子数相等c在同主族元素中非金属性最强d元素与元素两者核电荷数之差是8e与形成的化合物具有两性四、实验题（本题包括2小题，共16分）29（8分）（2013秋武陵区校级期中）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应cu+2ag=2ag+cu2+设制成一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，电解质溶液是；（2）正极的电极反应式为；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克30（8分）（2013秋武陵区校级期中）已知na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，na2s2o3=2na+s2o32（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：实验编号实验温度c（na2s2o3）/moll1c（h2so4）/moll1250.10.1250.10.2500.20.1500. 10.1写出以上反应的离子方程式探究h2so4的浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）（2）已知na2s2o3溶液与cl2反应时，1molna2s2o3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是五、计算题（共6分）31（6分）（2015春衡阳县校级期中）在一密闭的2l容器中装有4molso2和2molo2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molso2请计算：（1）2min末so3的浓度（2）2min内so2的平均速率（3）2min内so2的转化率2013-2014学年湖南省常德一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋武陵区校级期中）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）a金属元素b稀有气体c非金属元素d无法确定为哪一类元素考点：原子结构与元素的性质分析：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第ia族、第iia族或0族，可能是金属元素也可能是非金属元素，据此分析解答解答：解：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第ia族、第iia族或0族，可能是金属元素，也可能是非金属元素，如h、he都是非金属元素，h位于第ia族、he位于o族，li、mg都是金属元素，分别位于第ia族、第iia族，故选d点评：本题考查原子结构与元素性质的关系，同时考查学生发散思维能力，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大2（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a乙醇燃烧b氯酸钾分解制氧气c铝片和盐酸反应d氧化钙溶于水考点：反应热和焓变分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如c和co2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a、燃烧都是放热反应，故a错误；b、氯酸钾分解是吸热反应，故b正确；c、金属与酸反应是放热反应，故c错误；d、氧化钙与水反应是放热反应，故d错误；故选b点评：本题考查了常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大3（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列关于碱金属的叙述错误的是（）a碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂b自上而下所形成的阳离子的氧化性依次减弱c它们都能与水反应生成把氢气和碱d它们都能在空气中燃烧生成m2o（m指碱金属）考点：碱金属的性质分析：a随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但k的密度比na小，单质的沸点逐渐降低；b金属性越强的金属阳离子的氧化性越弱；c碱金属都能与水反应生成氢气和碱；d钠在空气中燃烧生成na2o2解答：解：a随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但k的密度比na小，单质的沸点逐渐降低，所以碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂，故a正确；b碱金属的金属性随着原子序数的递增而逐渐增强，所以它们所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱，故b正确；c碱金属都能与水反应生成氢气和碱，故c正确；d锂在空气中燃烧生成li2o，但钠在空气中燃烧生成na2o2，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点4（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）a增大反应物的量b增大压强c降低温度d升高温度考点：化学反应速率的影响因素分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答解答：解：a若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故a不选；b若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故b不选；c降低温度，化学反应速率一定是减慢的，故c不选；d因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故d选；故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大5（2分）（2013黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物b、含有共价键的化合物可能是共价化合物c、能电离出离子的化合物可能是离子化合物d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解答：解：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故a错误b、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故b错误c、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故c错误d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故d正确故选d点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键6（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaohbnaclch2dh2s考点：离子化合物的结构特征与性质分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答解答：解：a含钠离子和氢氧根离子之间的离子键混合oh共价键，故a选；b只含钠离子与氯离子之间的离子键，故b不选；c只含hh共价键，故c不选；d只含hs共价键，故d不选；故选a点评：本题考化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键（如氯化铝和铵盐），题目难度不大7（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列关于元素周期表的说法正确的是（）a周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数b周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共有16纵行dx2+的核外电子数目为10，则x在第二周期第a族考点：元素周期表的结构及其应用分析：a主族元素所在的族序数等于最外层电子数；b原子结构决定元素的位置；c周期表中由18个纵行，16个族；dx2+的核外电子数目为10，则x的质子数为12解答：解：a主族元素所在的族序数等于最外层电子数，由原子核外电子数可确定最外层电子数，故a错误；b原子结构决定元素的位置，则周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故b正确；c周期表中由18个纵行，16个族，有7个主族，7个副族，1个0族，1个族（第8、9、10三个纵行），故c错误；dx2+的核外电子数目为10，则x的质子数为12，x在第三周期第a族，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置关系、元素周期表的结构等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大8（2分）（2013春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，a、hx中x的化合价为1价，故a不选；b、h2x中x的化合价为2价，故b选；c、xh3中x的化合价为3价，故c不选；d、xh4中x的化合价为4价，故d不选；故选b点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大9（2分）（2014秋邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答解答：解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：b点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大10（2分）（2013秋武陵区校级期中）天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：ch4+o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（）a减气空气进入量或增大天然气的进入量b增大空气进入量或减小天然气的进入量c减小空气进入量，同时减小天然气的进入量d增大空气进入量，同时增大天然气的进入量考点：化学方程式的有关计算分析：根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量解答：解：由天然气的主要成分为ch4，液化石油气的主要成分为c3h8，燃烧的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o显然相同体积的c3h8、ch4，c3h8消耗的氧气多，则液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气，需要减小空气的进入量或增大天然气进量，故选a点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题11（2分）（2013秋武陵区校级期中）下列说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b锌锰干电池中，锌电极是负极c二次电池的化学反应是可逆反应d氢氧燃料电池的产物为水，属于环境友好电池考点：原电池和电解池的工作原理分析：a、锂离子电池能充放电，属于二次电池；b、锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；c、据可逆反应的概念分析；d、氢氧燃料电池的产物为水，对环境无污染解答：解：a、锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故a正确；b、锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故b正确；c、二次电池的充电和放电条件不同，所以充放电的反应不是可逆反应，故c错误；d、氢氧燃料电池的产物为水，对环境无污染，故正确；故选c点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电子移动方向、原电池概念等知识点分析解答，题目难度不大12（2分）（2011春嘉峪关校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b常温时，a能从水中置换出氢，而b不能c1mola从酸中置换h+生成的h2比lmolb从酸中置换h+生成的h2多da原子电子层数比b原子的电子层数多考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属与水反应的难易程度，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以及生成氢气的多少的角度判断解答：解：a、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，故a错误；b、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，故b正确；c、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目多少无关，故c错误；d、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故d错误；故选b点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，比较金属活泼性的角度很多，注意基础知识的积累13（2分）（2013秋武陵区校级期中）燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为q1，生成气态水放出热量为q2，则q1和q2的关系是（）aq1相等q2bq1大于q2cq1小于q2d无法确定考点：反应热的大小比较分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则q1=q2，但是由气态水转化为液态水还要放出热量，据此回答解答：解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则q1=q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故q1q2故选b点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大14（2分）（2013秋武陵区校级期中）两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）a两种不同元素的原子b两种所带电荷数相同的离子c同一元素的原子和离子d两种不同元素的原子和离子考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：原子或分子中核外电子数等于核电荷数，阴阳离子中核外电子数和核电荷数不等，两种微粒的核外电子数相等，其核电荷数不等，则两种微粒只能是一种分子或原子、一种是离子，或者是两种离子，据此分析解答解答：解：a原子中核外电子数等于核电荷数，如果是两种元素的不同原子，两种微粒的核外电子数相等，则其核电荷数一定相等，且是同一种元素，故a错误；b两种不同的离子，如钠离子和氟离子，核外电子数都是10，核电荷数分别为11和9，故b正确；c同种元素原子和离子，其核电荷数相等但核外电子数不等，与题干不符，故c错误；d两种不同元素的原子和离子，核电荷数一定不相等，与题干不符，故d错误；故选b点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数、相同电子数的含义即可解答，题目难度不大15（2分）（2012春惠城区校级期末）某原电池总反应为2fe3+fe=3fe2+，不能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3b正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe（no）3c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2（so4）3d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2（so4）3考点：设计原电池专题：电化学专题分析：根据反应“2fe3+fe=3fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含fe3+的盐解答：解：a、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故a正确；b、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故b正确；c、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故c错误；d、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故d正确；故选c点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液16（2分）（2013秋武陵区校级期中）石墨和金刚石都是碳的单质，1mol石墨在一定条件下可完全转化为金刚石，要吸收qkj的能量，下列说法正确的是（）a石墨不如金刚石稳定b等质量的石墨与金刚石相比，石墨具有的能量高c等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多d等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：反应热和焓变分析：1mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收q kj的能量，所以金刚石能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定；同质量的金刚石和石墨完全燃烧都生成二氧化碳，由于金刚石能量比石墨高，所以完全燃烧金刚石放热多解答：解：由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越高越活泼，所以石墨比金刚石稳定；等质量的石墨、金刚石都是碳单质的燃烧，由于金刚石能量高于石墨，所以金刚石燃烧放热多；故选c点评：本题考查了反应能量的转化，主要考查能量高低与物质稳定性的判断17（2分）（2013秋武陵区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）aa电极是负极bb电极的电极反应为o2+4e+2h2o=4ohc工作时，溶液中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动d此电池能将化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理分析：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，负极上氢气生成氢离子，正极上氧气和氢离子反应生成水解答：解：a燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极，所以a电极是负极，故a正确；bb电极为正极，正极上得电子发生还原反应，o2+4e+2h2o4oh，故b正确；c氢氧燃料电池中，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故c错误；d氢氧燃料电池工作时，发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，故d正确；故选c点评：本题考查了燃料电池，注意把握原电池原理和电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于基础知识的考查18（2分）（2012春吉林期末）短周期元素的离子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）a原子半径：wxzyb热稳定性：h2yhzc离子半径：w2+y2d碱性：xohw（oh）2考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据aw2+、bx+、cy2、dz 四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：然后根据元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比较解答：解：ax w电子层数比y z多，半径大，再根据同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：xwyz，故a错误；b同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：h2yhz，故b错误；c根据“阴上阳下，径小序大”规律：w2+y2，故c错误；d同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：xohw（oh）2 ，故d正确；故选d点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，题目难度不大，微粒半径大小比较、元素金属性、非金属性强弱判断是高考的频考点19（2分）（2014春保山校级期中）在一定温度下，可逆反应2a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）aa的生成速率与c的分解速率相等b单位时间生成2nmola，同时生成3nmolbca、b、c的浓度不再发生变化da、b、c的分子数之比为2：3：2考点：化学平衡状态的判断分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的其它物理量不变，据此分析解答解答：解：a无论该反应是否达到平衡状态，a的生成速率与c的分解速率都相等，所以不能据此判断平衡状态，故a错误；b无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2nmola，同时生成3nmolb，所以不能据此判断平衡状态，故b错误；c当该反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的物质的量浓度不变，所以能据此判断平衡状态，故c正确；da、b、c的分子数之比为2：3：2，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率都有关，所以不能据此判断化学平衡状态，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，题目难度不大20（2分）（2013秋武陵区校级期中）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+2e+h2o=2ag+2oh椐此判断下列叙述中正确的是（）a电池放电时，电池负极区溶液的碱性增强b电池放电时，电子从ag2o电极经外电路流向zn电极czn电极为负极，被氧化；ag2o电极为正极，被还原dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应考点：化学电源新型电池分析：根据电极反应式知，失电子的物质zn作负极、得电子的物质ag2o作正极，负极上失电子发生氧化反应，被氧化，正极上得电子发生还原反应，被还原，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：a根据zn+2 oh2e=zno+h2o知，放电时，负极上oh参加反应，导致溶液碱性减弱，则溶液的ph减小，故a错误；b放电时，电子从负极zn沿外电路流向正极ag2o，故b错误；czn失电子作负极，被氧化，ag2o电极得电子为正极，被还原，故c正确；dzn失电子发生氧化反应，ag2o电极得电子发生还原反应，故d错误；故选c点评：本题以化学电源新型电池为载体考查原电池原理，根据电极反应式得失电子确定正负极及溶液ph变化，侧重考查分析、解答能力，题目难度不大21（2分）（2013秋武陵区校级期中）在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分别与y、z、w三种元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（）a原子序数：zwxybx、y、z、w形成的单质最多有6种cx元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：hxo3d四种元素的气态氢化物中，w的气态氢化物最稳定考点：原子结构与元素周期律的关系分析：在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分别与y、z、w三种元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数，则x、y处于第二周期，x、z处于同一主族，x、z二者原子序数相差8，故y为氧元素，x为氮元素，z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以w的最外层电子数为20556=4，故w为碳元素解答：解：在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分别与y、z、w三种元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数，则x、y处于第二周期，x、z处于同一主族，x、z二者原子序数相差8，故y为氧元素，x为氮元素，z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以w的最外层电子数为20556=4，故w为碳元素，ax为氮元素、y为氧元素、z为磷元素、w为碳元素，原子序数zyxw，故a错误；b氧元素单质有氧气、臭氧；磷元素的单质有红磷、白磷；碳元素单质有金刚石、石墨、足球烯等，四种元素组成的单质的单质超过6种，故b错误；cx为氮元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3，故c正确；d非金属性onpc，非金属性越强，氢化物越稳定，故y的氢化物最稳定，故d错误故选c点评：本题考查元素周期表结构、原子结构与位置关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，x、y的原子序数之和等于z的原子序数是突破口22（2分）（2013秋武陵区校级期中）在一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g）=2z（g） 达到反应限度时，有25%的x转化为z，有37.5%的y转化为z，则开始时充入容器中的x和y的物质的量之比为（）a1：2b2：1c1：3d3：1考点：化学平衡的计算分析：设x的物质的量为x，y的物质的量为y，根据物质转化的物质的量之比等于化学计量数之比计算解答：解：设x的物质的量为x，y的物质的量为y，则x（g）+3y（g）2z（g）1 3 025%x 37.5%y则25%x：37.5%y=1：3，x：y=1：2，故选a点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意化学反应中物质的转化与化学计量数之间的关系，为解答该题的关键二、填空题（本题包括5小题，共22分）23（4分）（2013秋武陵区校级期中）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl该反应的类型是取代反应考点：化学方程式的书写分析：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应为取代反应，根据烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃分析解答解答：解：因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl，故答案为：ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl；取代反应点评：本题考查了有机物的性质，题目难度不大，掌握乙烷的性质和正确理解取代反应的概念是解本题的关键24（4分）（2012天心区校级模拟）下列变化中nacl 溶于水 hcl 溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 i2升华 固体naoh熔化未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定只含共价键，一定不含离子键；分子之间存在范德华力，有的还存在氢键解答：解：o2和i2属于单质，o2溶于水、i2升华仅是破坏分子间作用力，不会破坏化学键nacl只含离子键，它溶于水仅是nacl=na+cl，只发生了离子键的断裂，因此未发生化学键破坏的是；naoh既含有离子键又含有共价键，但是它熔化时只会断裂离子键，不会断裂共价键，因此仅发生离子键破坏的是；hcl中只含共价键，它溶于水时hcl=h+cl，只破坏了共价键，因此仅发生共价键破坏的是；na2o2中既含有离子键，又含有非极性共价键，它与水反应会生成naoh