高三化学一轮（梳理+通解+集训）第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解课件 新人教版.ppt

1 理解盐类水解的实质 过程 一般规律 2 了解影响水解平衡的条件 3 了解水解对水电离的影响 4 学会水解离子方程式的书写 5 了解水解的应用 第三讲盐类的水解 1 盐类水解与溶液酸碱性的关系 2 水解离子方程式的书写 3 溶液中离子浓度关系 特别是电荷守恒的应用 一 盐类的水解及其规律1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应 水电离产生的h 或oh 弱电解质 h oh 水的电离平衡 增大 3 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 nh cu2 酸性 ph 7 是 ph 7 弱酸 或弱碱 oh 或h 2 多元弱酸正盐的水解分步进行 以第一步为主 如na2co3的水解离子方程式 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如fecl3的水解离子方程式 4 水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时要用 等 如nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式 三 影响盐类水解平衡的因素1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 越大 越强 2 外因 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 1 为什么热的纯碱液去油渍效果会更好 2 配制fecl3溶液时 常加入少量的盐酸 为什么 一个实质盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用 分析有关问题时应遵循勒 夏特列原理 两种方法1 盐溶液酸 碱性的四种判断方法 1 强酸与弱碱生成的盐水解 溶液呈酸性 2 强碱与弱酸生成的盐水解 溶液呈碱性 3 强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 4 强酸弱碱盐 其水解程度大于 1 2 两类 有的甚至水解完全 具体有三种情况 生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度 溶液呈酸性 如nh4f 生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度 溶液呈碱性 如nh4hco3 生成的弱酸和弱碱的电离程度相同 溶液呈中性 如ch3coonh4 2 蒸干盐溶液所得物质的判断方法 1 先考虑分解 如nahco3溶液 ca hco3 2溶液蒸干灼烧得na2co3 caco3 kmno4溶液蒸干灼烧得k2mno4和mno2 2 考虑氧化还原反应 如加热蒸干na2so3溶液 所得固体为na2so4 3 强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的 蒸干后得到弱碱 水解生成不挥发性酸的 得到原物质 如alcl3溶液蒸干得氢氧化铝 再灼烧得al2o3 al2 so4 3溶液蒸干得本身 4 弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质 na2co3溶液蒸干得本身 5 nh4cl溶液 nh4 2s溶液蒸干 灼烧 无残留物 我的感悟水解是微弱的 可逆的 吸热的动态平衡 属于化学平衡 盐类水解的离子方程式的写法是 谁弱写谁 都弱都写 电荷守恒 质量守恒 阳离子水解生成h 阴离子水解生成oh 阴 阳离子都水解生成弱酸和弱碱 问题征解有的同学认为 向ch3coona溶液中 加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 必考点64盐类水解的规律1 条件 盐必须可溶于水 必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 2 特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应 中和反应的程度越大 水解反应的程度就越小 典例1 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按ph由小到大顺序排列的是 a na2co3nahco3naclnh4clb na2co3nahco3nh4clnaclc nh4 2so4nh4clnano3na2sd nh4cl nh4 2so4na2snano3 答案c 比较溶液的ph时 先将电解质溶液按酸性 中性 碱性分组 不同组之间ph 酸性溶液 ph 中性溶液 ph 碱性溶液 同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的ph 答案c 必考点65盐类水解的综合应用 典例2 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 应用2 2012 启东模拟 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒 玻璃筒内盛装硫酸铝溶液 钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液 使用时 倒置灭火器 两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫 1 产生此现象的离子方程式是 2 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是 3 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠 是因为 答案b 解题思路 答案c 答案c 高分必备 1 掌握溶液中的三个守恒 即电荷守恒 物料守恒 原子守恒 2 粒子浓度大小的规律 弱酸 弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的 多元弱酸在溶液中分步电离 电离程度依次减小 不同溶液中同一离子浓度比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响 hold住考向 名师揭秘盐类的水解及应用属于高考必考的热点 预测2014年高考仍会高密度的出现 出题角度仍与离子浓度的大小和溶液性质的判断有关 解析显酸性的溶液可能是酸溶液 也可能是强酸弱碱盐溶液 还可能是酸式盐溶液 如nahso4 nah2po4溶液显酸性 解析0 1mol l 1ha溶液的ph 3 说明ha为弱酸 则naa溶液中存在a 的水解平衡 6 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7 2010 全国 9b 解析酚酞的变色范围为8 2 10 0 当溶液恰好无色时 溶液ph刚刚小于8 2 即可显示无色 7 0 1mol l 1的碳酸钠溶液的ph大于0 1mol l 1的醋酸钠溶液的ph 2010 上海 14c 答案b 答案d 2 2011 大纲全国 9 室温时 将浓度和体积分别为c1 v1的naoh溶液和c2 v2的ch3cooh溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a 若ph 7 则一定是c1v1 c2v2b 在任何情况下都是c na c h c ch3coo c oh c 当ph 7时 若v1 v2 则一定是c2 c1d 若v1 v2 c1 c2 则c ch3coo c ch3cooh c na d项当v1 v2 c1 c2时 naoh与ch3cooh恰好完全反应生成ch3coona ch3coona部分发生水解生成ch3cooh 根据物料守恒可得 c na c ch3coo c ch3cooh 答案a 1 2012 上海化学 21 常温下amol l 1ch3cooh稀溶液和bmol l 1koh稀溶液等体积混合 下列判断一定错误的是 a 若c oh c h a bb 若c k c ch3coo a bc 若c oh c h a bd 若c k c ch3coo a b 呈中性的原因是过量的ch3cooh电离出的h 等于ch3coo 水解产生的oh d项 若c k c ch3coo 由电荷守恒知c h c oh 此时一定是ch3cooh过量 a必大于b 答案d 2 2011 重庆理综 8 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 答案b 常见考点 盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一 将盐类的水解知识与弱电解质的电离 酸碱中和及溶液的ph联系及结合在一起的试题 在高考中占有相当大的比重 盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面 探究方向 1 盐类水解实质的实验探究 2 弱电解质相对强弱的实验探究 3 盐类水解应用的实验探究 高考题型 简答题 样题1 盐类水解实质的实验探究 1 已知25 时0 1mol l 1醋酸溶液的ph约为3 向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的ph增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 增大了c oh 因而溶液的ph增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使c h 减小 因此溶液的ph增大 上述两种解释中 填 甲 或 乙 正确 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向0 1mol l 1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 填写编号 然后测定溶液的ph a 固体ch3cookb 固体ch3coonh4c 气体nh3d 固体nahco3 若 填 甲 或 乙 的解释正确 溶液的ph应 填 增大 减小 或 不变 已知25 时ch3coonh4溶液呈中性 样题2 盐类水解在物质制备中的应用 1 某些固态水合物受热时会发生水解反应 如 mgcl2 6h2o mg oh cl hcl 5h2o 因而不能用加热的方法制备它们的无水物 对于无水氯化镁 可以在下