【全程复习方略】高考化学一轮总复习 单元评估检测（5）物质结构　元素周期律（含解析）.doc

单元评估检测(五)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015临沂模拟)下列有关结构和性质的说法正确的是()a.元素铯的两种核素137cs比133cs多4个质子b.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子d.从上到下，第a族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【解析】选b。a项，元素铯的两种核素，质子数相同，但是137cs比133cs多4个中子，错误；b项，p、s、cl随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确；c项，同一周期的元素，除稀有气体元素外，元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，错误；d项，从上到下，由于同一主族的元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此第a族元素氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱，而还原性则依次增强，错误。2.(2015厦门模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小b.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素c.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同d.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似【解析】选b。同一周期中稀有气体元素的原子半径大于卤族元素，如r(ar)r(cl)，a项错误；两种元素原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价不一定相同，如f和cl，c项错误；电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相同，如ar和cl-，d项错误；同种元素若中子数相同，则一定不是两种核素，b项正确。3.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()a.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b.非极性键只存在于双原子单质分子(如cl2)中c.在共价化合物分子内，一定不存在离子键d.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【解析】选c。a项，nh4cl中存在共价键；b项，如h2o2、ch3ch3等分子中存在非极性键；c项，共价化合物一定不含离子键；d项，h2o2、c2h6等分子中都存在非极性键。4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()a.n、z两种元素的离子半径相比前者较大b.m、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强c.x与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d.工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质【解析】选c。从图可知，该图表示了第2周期、第3周期的主族元素的原子半径关系，x、y、z、m、n是o、na、al、si、cl。cl-有三个电子层，al3+有两个电子层，故离子半径cl-al3+，a项正确；硅的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性sih4qzxyb.元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应c.元素x与y可以形成5种以上的化合物d.元素q的最高价氧化物对应的水化物酸性比w的强【解析】选a。根据题意知，短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明发生了钝化。由于五种元素是短周期元素，所以z是al，w是n或s；由于w的原子序数大于z，因此w是s；q的原子序数大于w，所以q是cl；x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，且二者的原子序数均小于z的，所以x是氮元素，y是氧元素。a项，根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为alsclno，即zwqxy，错误；b项，氯气具有强氧化性，能和氨气反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，正确；c项，n和o可以形成n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，正确；d项，元素q的最高价氧化物对应的水化物高氯酸酸性比硫酸的强，正确。【加固训练】w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()a.金属性：yzb.氢化物的稳定性：xwc.离子的还原性：xwd.原子及离子半径：zyx【解析】选b。由题设可判定w为cl，x为f，y为al，z为na。则金属性naal，氢化物稳定性hfhcl，离子还原性cl-f-，原子半径naalf，离子半径f-na+al3+。6.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中z原子的质子数是y原子的原子序数的2倍。下列说法正确的是()a.元素y和元素z的最高正化合价相同b.单核阴离子半径的大小顺序为r(w)r(y)r(z)c.气态氢化物的热稳定性顺序为xyr(cl-)、r(s2-)r(o2-)，b错；气态氢化物的稳定性：nh3h2s，c错；hno3、h2so4、hclo4三种酸中，hclo4的酸性最强，d正确。【加固训练】如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()rxyza.x的氢化物比r的氢化物稳定b.原子半径大小顺序是zyxc.y、r形成的化合物yr2能使kmno4溶液褪色d.x、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【解析】选c。根据元素在周期表中的位置可知，x、y、z位于第3周期，r位于第2周期。由于x原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以x是p，则y是s，z是cl，r是o。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，a不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，b不正确；so2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确；x、z可形成化合物xz5，分子中z原子均满足最外层8电子结构，而x原子不能满足8电子结构，d不正确。【方法规律】巧用短周期同主族元素之间的特殊关系推断元素(1)s与o同主族，s的原子序数是o的原子序数的两倍。(2)h与na同主族，两者能够形成离子化合物。(3)s与o可以形成so3、c与si可以形成sic共价化合物。7.(2015洛阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()a.x、y元素的金属性：xyb.一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2c.y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d.一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【解析】选d。根据x、y的化合价分别为+2、+3，且x原子半径大可以推出x、y分别为镁、铝，w的化合价为-2，应该为氧元素，z的化合价为+5、+3、-3，且原子半径比氧的略大，得到z为氮元素。x、y元素的金属性，镁强于铝，即yx，故a错误；一定条件下，z单质氮气与w的常见单质氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故b错误；y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，能溶于强碱溶液，不能溶于稀氨水，故c错误；氨气在纯氧中燃烧得到氮气，故d正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(15分)元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。a.cl2、br2、i2的熔点b.cl2、br2、i2的氧化性c.hcl、hbr、hi的热稳定性d.hcl、hbr、hi的酸性(3)一定条件下，在水溶液中1 mol cl-、clox-(x=1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如图所示。d是_(填离子符号)。ba+c反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。【解析】(1)元素周期表中与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。(2)能判断氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的依据有：与氢气化合难易程度以及气态氢化物的稳定性；卤素单质间的置换反应(单质的氧化性)；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等，所以能作为判断依据的是b、c。(3)根据一定条件下，在水溶液中1 mol cl-、clox-(x=1，2，3，4)的能量(kj)相对大小变化图的横、纵坐标，确定d点对应氯元素化合价为+7价，则x=4，即为clo4-；ba+c反应的化学方程式为3clo-2cl-+clo3-；根据题中图示确定能量变化为360-63=117(kj)，则为放热反应。热化学方程式为3clo-(aq)2cl-(aq)+clo3-(aq)h=-117 kjmol-1。答案：(1)(2)b、c(3)clo4-3clo-(aq)clo3-(aq)+2cl-(aq)h=-117 kjmol-19.(12分)(2015武汉模拟)u、w、x、y、z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中u与w可形成三角锥形分子甲，u与x可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10电子分子；y元素原子的k层电子数与m层电子数相同；z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：(1)z元素在周期表中的位置为_。(2)x、y、z三种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(3)u与x形成的18电子化合物的电子式是_。(4)zx2与naoh溶液反应的化学方程式是_。【解析】根据题意可推知：u是氢元素，w是氮元素，x是氧元素，y是镁元素，z是硅元素。(1)z元素在周期表中的位置是第3周期a族；(2)同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大，所以x、y、z三种元素的原子半径由小到大的顺序是o(s)simg；(3)u与x形成的18电子化合物h2o2的电子式是hooh；(4)zx2是酸性氧化物，能够与naoh溶液反应，化学方程式是sio2+2naohna2sio3+h2o。答案：(1)第3周期a族(2)osimg(3)hooh(4)sio2+2naohna2sio3+h2o10.(17分)(2015郑州模拟)已知a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是宇宙中最丰富的元素，b的单质常温下为气体，c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3两种分子，d是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)b在元素周期表中的位置为_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。(2)c、d、e、f四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_。(用离子符号表示)(3)a、c、d、e中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有_(写化学式，任写一种即可)；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为_。(4)工业上常用a、b组成的物质x来检验f的单质是否发生泄漏，反应现象为有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。(5)a和c可形成两种液态化合物y和z，用电子式表示原子个数之比为11的物质y的形成过程_。(6)某bc和bc2的混合气体，且n(bc)n(bc2)=13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，bc和bc2恰好被吸收，生成b的最高价含氧酸盐，从而可以除去bc和bc2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：_。【解析】a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是宇宙中最丰富的元素，则a为氢元素；c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3两种分子，则c为o、e为s；f的原子序数大于s，则f为cl；b的单质常温下为气体，可推知b为n；d是短周期中原子半径最大的元素，则d为na。(1)b为氮元素，在元素周期表中的位置是第2周期第a族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hclo4。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径na+o2-cl-s2-。(3)h、o、na、s中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有nahso4、nahso3；可以和盐酸发生氧化还原反应的是na2s2o3，该反应的离子方程式为s2o32-+2h+s+so2+h2o。(4)氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为3cl2+8nh36nh4cl+n2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的nh3的14，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为(814)3=23。(5)h和o可形成两种液态化合物y和z，原子个数之比为11的物质y为h2o2，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为(6)某no和no2的混合气体，且n(no)n(no2)=13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，no和no2恰好被吸收，生成硝酸钙，同时生成水，此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式为2no+6no2+3o2+4ca(oh)2 4ca(no3)2+4h2o。答案：(1)