甘肃省高台县第一中学2014年高二3月月考化学试卷-1.doc

甘肃省高台县第一中学2014年高二3月月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共25小题，总分50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ）A蒸馏 B萃取 C重结晶 D分液3下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳 C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D.淀粉和纤维素4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油5.下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O26.分子式为C4H10的烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物的同分异构体的数目有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e- = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强8.下列说法正确的是（）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e-= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- =4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl- 2e-=Cl29.一元强酸HA溶液中加入碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C反应后溶液中c（A-）= c（M+） D生成的盐发生水解10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3-)11.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等 12.下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol1 13.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变D.将水加热，Kw增大，pH不变14.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol15.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(SO42)B.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)c(NH4+)C.c(NH4+)c(SO42-)16. 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n317反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行 B.高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行18.下列有机物名称正确的是（ ）A2-乙基戊烷 B2，2-二甲基-4-己醇 C 3，4-二甲基戊烷 D1，2-二氯丁烷19.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ）A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔20. 现有三组混合液：乙酸乙酯和碳酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液21下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是()CH3 CH CH2 C2H5A B C D22. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有OH键和CH键。下列物质符合的是()ACH3COOH BCH3OCH2OHCCH2OHCH2OH DCH3OCH323下列液体均处于25，有关叙述不正确的是()ApH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍BpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 24.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()25. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞变红的溶液：Na+、Cl、SO42、AlO2 B25由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ 、Cl、NO3、K+C某无色溶液：HCO3、 NO3、Al3+、Ba2+ D25时，pH=1的溶液：Ba2+、NO3、 K+、I二、填空题（本题共5小题，总分50分。）26（6分）下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）请回答下列问题：（1）B的电子式为 （1分）。（2）H的化学式为 （1分）。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。27（每小题2分，共12分）请用适当的化学用语填空。（1）Na2CO3水解的离子方程式： ；（2）H2S电离方程式： ；（3）AlCl3水解的离子方程式： ；（4）在25、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热556 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ；（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式负极： ；正极： 。（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系c(H+)+c(Na+)= ；c(Na+)= 。28 （7分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。（3）若25时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度（1分）倍。（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为： 。29（每空2分，共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) H=+292.3kJmol1，则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的H= ；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K3000CK3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 A降低温度B充入氦气，使体系压强增大C再充入NO2D再充入4 mol NO2和1 mol O2图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0500s内该反应的平均速率v= 。30（每空2分，共11分）铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) H292kJmol12C(s)+O2(g) =2CO(g) H221kJmol1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；（2）现用氯化铜晶体(CuCl22H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl22H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？；该反应的离子方程式为 。溶液II中除Cu2+外，还有 （1分）金属离子，如何检验其存在 。物质Y不能为下列的 aCuO bCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO3 eCaO fNaOH甘肃省高台县第一中学2014年高二3月月考化学试卷答案一、选择题（2分）1-5 DCBCB 6-10 CBDCA 11-15 ADCBD16-20 BBDCC 21-25 DCDBA二、填空题26（1）（2） NaAlO2（3）N2+3H2 2NH3（4）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+27（1） CO32- + H2O OH- + HCO3- （2）H2S H+ + HS- （3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ （4）CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H889.6 kJ/mol （5）2H2 4e- + 4OH- = 4H2O O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （6）c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) 28（1）CO2-+H2OHCO3-+OH- （2分）（2）3Ba2+8OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O （2分）（3） 106 （2分）（4）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（2分）29（1）NO2(g)+ CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJmol1 （2分）760.3k