【文档】习题《物质的转化》（第1课时）（浙教科学九上）.docx

九年级上册 第二章 物质材料及其利用（第5节）一、单选题（共15题；共30分）1.现有新研发的一款由某物质为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍左右，大大延长了手机的使用时间，其电池反应原理为：2CH4O+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，下列叙述错误的是（ ） A.X的化学式为O2B.反应过程中只有CH4O属于有机物C.若恰好完全反应，溶液呈碱性D.该反应前后，C元素的化合价降低2.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D3.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3 ， NaCl，NaOH，MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3 ， NaOH，NaCl，NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A.AB.BC.CD.D4.下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ） A.氢氧化钠 硫酸铁 氯化铵B.硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙C.氢氧化钾 硫酸钠 硝酸铜D.稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁5.将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色下列说法不正确的是（） A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D.红色铜丝变为黑色后，总的质量增加6.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小B.b点对应溶液中的溶质为氯化钠C.c点对应溶液中的溶质种类 少D.a至d段碳酸钠的质量逐渐增大7.下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（ ） A.CaCO3CO2B.Fe2O3FeCl3C.ZnZnSO4D.BaCl2BaSO48.鉴别NaCl和Na2SO4二种无色溶液，可选用的最适宜的试剂是（ ） A.AgNO3溶液B.BaCO3C.BaCl2溶液D.石蕊试液9.在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） A.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液B.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液C.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2D.C CO CO2 Na2CO3溶液10.将燃着的金属钠伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（Na2CO3）。你认为下列说法中不正确的是（） A.金属钠在反应中由游离态转变为化合态B.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与C.该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧D.在反应4Na+3CO2 2Na2CO3+C中，C是还原剂11.甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中溶质只含有NaCl，则b处取得的水样所含物质是（ ）A.Fe(OH)3、NaClB.Fe(NO3)3、BaCl2C.FeCl3、BaCl2D.FeCl3、HCl12.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法AKCl（MnO2）足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2（CO）通入氧气点燃CMgSO4溶液（CuSO4）适量NaOH溶液过滤DN2（O2）铜粉灼热A.AB.BC.CD.D13.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A.CuCl2CuB.Ba(OH) 2NaOHC.H2SO4HClD.NaNO3NaCl14.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是( )A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D.bc段溶液中有硫酸铜生成选项甲乙纵坐标 yA硝酸铜与硝酸银的混合溶液锌粉红色固体质量B氯化铁与稀盐酸的混合溶液氢氧化钠沉淀质量C不饱和氯化钠溶液硫酸钾溶质质量分数D久置于空气中的氢氧化钠溶液稀盐酸气体质量15.将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（ ）A.AB.BC.CD.D二、填空题（共5题；共15分）16.某些非金属氧化物可以跟水反应生成_，如：CO2+H2O= _ ； SO2+H2O= _ ； SO3+H2O= _。(SiO2、CO等除外的非金属氧化物能与水反应生成对应的酸) 17.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：（1）混合溶液的溶质中一定没有_。 （2）第步的反应方程式_。 （3）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为_（填写化学式）。 18.甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系如果甲是某种非金属元素单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水变浑浊请回答下列问题：（1）乙是_（填物质名称），该物质的一种用途是_ （2）写出甲丙的化学方程式：_ （3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？_（填“能”或“不能”） 19.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_。 （2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_。 20.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有_ _种，分别为_。 三、实验探究题（共5题；共29分）21.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）写出蓝色沉淀的化学式：_。 （2）白色固体是_，它与盐酸反应的化学方程式为_，该反应所属基本反应类型为_。 （3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。 22.有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。、取样品 20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2、实验数据如下表：反应前总质量 m1反应后总质量 m2371.84g371.24g回答下列问题： （1）配平化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O _NaAlO23H2 （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；B.在反应过程中有水蒸气逸出C.没有等装置中氢气全部排尽就称量 23.南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。【实验探究】南南同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有_，一定不含Fe2O3。北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_，并设计如下实验方案继续验证。步骤样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_。步骤中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含_。北北同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸生成的气体通入澄清石灰水固体消失_澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有CaCO3和Fe2O3【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。 24.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中步所加试剂均过量：试回答下列问题： （1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明理由_。 （2）进行操作后，如何判断SO 已除尽，方法是_。 （3）操作的目的是_；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_。 （4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：_。 25.鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液。 （1）观察 5 溶液的颜色，溶液呈_色的是 CuSO4 溶液。 （2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl2 溶液。写出 CuSO4 和 NaOH 溶液反应的化学方程式_。 （3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：_。 （4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加 Na2SO4 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。 A.酚酞溶液B.MgC.CuOD.Ba(OH)2 溶液E.AgNO3 溶液四、解答题（共5题；共54分）26.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 （1）产生气体的质量为_g； （2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量； （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 27.某兴趣小组测定双氧水（H2O2）溶液的溶质质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；在A、B、C三个仪器中装入药品（加入双氧水溶液质量为50g）；关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；第二次称量整套装置的总质量为497g；组装仪器，并检查装置的气密性；充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体； （1）在本实验采用的装置中，仪器A的名称是_。 （2）正确的实验步骤为_。 （3）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作中鼓入的X气体是 。 A.CO2B.除去氧气后的空气C.氢气D.经干燥处理的空气（4）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。 28.在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是_。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？ （3）生成沉淀多少克？ （4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？ 29.如图为某种“加钙食盐”标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上_元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。 （2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为_。 （3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。 30.下图是“”补钙商品标签图请根据标签信息完成下列两题：（1）该药片中属于有机化合物的是_ （2）列式计算每片药剂中至少含钙元素的质量 （3）小明为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实 答案部分一、单选题1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C 二、填空题16.对应的酸；H2CO3；H2SO3；H2SO4 17.（1）Na2SO4（2）BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2（3）HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 18.（1）一氧化碳；作为燃料（2）C+O2 CO2（3）能 19.（1）氯化钠、碳酸钠（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断 20.2；铝和锌、镁和锌 三、实验探究题21.（1）Cu(OH)2（2）CaCO3；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；复分解反应（3）错误；无法判断是否存在Na2SO4 22.（1）2（2）27%（3）B、C 23.Fe；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁也是浅绿色的；增大接触面积，使反应充分；CaO；有气泡产生，溶液变黄色 24.（1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 已除尽（3）除去过量的BaCl2；一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤（4）没有除去过量的Na2CO3 ， 在所得滤液中加过量稀盐酸 25.（1）蓝（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2 溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸（4）B,C 四、解答题26.（1）由产