选四第三章水溶液中的离子平衡复习课.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 归纳整合 强酸 HCl HNO3 H2SO4 HClO4等 强碱 KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 多数盐 NaNO3 NaCl NaHCO3等 弱酸 CH3COOH H3PO4 H2CO3 HF HClO等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3等 水 CO2 SO2 NH3 蔗糖 酒精 物质的分类 易溶强电解质 难溶强电解质 部分金属氧化物 Na2O2 CuO Al2O3等 两性氢氧化物 Al OH 3等 一 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的判断 如何用实验方法证明某物质是弱电解质 相同温度 相同浓度时 与强电解质做导电性对比实验 测定已知物质的量浓度的酸溶液的pH 测定溶液稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系 测定对应盐的酸碱性 相同温度 相同浓度时 与强电解质对比反应速率 采用实验证明存在电离平衡 实质 对象 水解平衡 电离平衡 影响因素 升温 离子浓度增大 升温 促进水解 促进电离 一般离子浓度减小 促进水解 抑制电离 抑制水解 促进电离 促进水解 弱电解质 某些强电解质 盐 溶解平衡 难溶电解质 表达 升温 促进溶解 一般 促进溶解 促进溶解 抑制溶解 二 电离平衡 水解平衡与溶解平衡 三 水的电离和溶液的pH值 1 水的电离 KW c OH c H 25 时 KW 1 0 10 14 T KW 抑制水的电离 KW不变 pH 7 抑制水的电离 KW不变 pH 7 促进水的的电离 KW不变 2 溶液的酸碱性和pH值 c OH c H 碱性pH 7 c OH c H 中性pH 7 c OH c H 酸性pH 7 注意 抓主要离子进行计算 常温下 讨论 某温度时 水的离子积常数KW 10 13 将此温度下pH 11的Ba OH 2溶液aL与pH 1的H2SO4溶液bL混合 设混合溶液体积为两者之和 固体体积忽略不计 1 若所得混合溶液为中性 则a b 生成沉淀的物质的量为 2 若a b 9 2 则所得溶液pH 该混合溶液最多能够溶解铁粉 g 最终结果可用a b的表达式来表示 1 弱酸 强碱溶液相混合 2 强酸 弱碱溶液相混合 思考 1 强酸 强碱等体积混合 pH酸 pH碱 14 溶液显中性 pH酸 pH碱 14 溶液显碱性 pH酸 pH碱 14 溶液显酸性 常温下 若两溶液pH酸 pH碱 14 则c H 酸 c OH 碱 规律 2 pH酸 pH碱 14等体积混合 强酸 强碱 pH 7 强酸 弱碱 pH 7 弱酸 强碱 pH 7 注意 恰好完全中和 和 pH 7 的区别 谁弱谁过量显谁性 1 酸碱中和滴定原理 2 酸碱中和滴定操作 3 中和滴定误差分析 四 酸碱中和滴定 若为一元酸碱 得 4 中和滴定的拓展应用 讨论 14 海南 室温下 用0 100mol LNaOH溶液分别滴定20 00ml0 100mol L的盐酸和醋酸 滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A 表示的是滴定盐酸的曲线B PH 7时 滴定醋酸消耗V NaOH 小于20mlC V NaOH 20ml时 c Cl c CH3COO D V NaOH 10ml时 醋酸溶液中 c Na c CH3COO c H c OH D 讨论2 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 5 当c H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c H 由大到小的顺序是 b a c b a c c a b c a b a b c a b c c a b 水解的类型 1 强碱弱酸盐 2 强酸弱碱盐 3 弱酸弱碱盐 水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定 例如 CH3COONH4显中性 NH4 2CO3显碱性 4 双水解 5 强碱弱酸酸式盐 水解后溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对强弱 H2PO4 HSO3 的电离强于水解 溶液显酸性 HCO3 HS HPO4 的水解强于电离 溶液显碱性 无弱不水解 有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 两弱互促进 酸碱强弱定 水解的规律 溶液中粒子浓度大小比较的规律 1 明确两个 微弱 2 熟知三个守恒 3 掌握四个步骤 判断反应产物 写出反应后溶液中存在的所有平衡 列出溶液中存在的守恒等式 通过平衡的 主次 比大小 讨论2 14 山东 已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等 现向10mL浓度为0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 A 水的电离程度始终增大B c NH4 c NH3 H2O 先增大再减小C c CH3COOH 与c CH3COO 之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL时 c NH4 c CH3COO 讨论 10 浙江 已知 25 时弱电解质电离平衡常数 Ka CH3COOH 1 8 10 5 Ka HSCN 0 13 难溶电解质溶度积常数 Kap CaF2 1 5 10 10 25 时 2 0 10 3mol L 1氢氟酸水溶液中 调节溶液pH 忽略体积变化 得到c HF c F 与溶液pH的变化关系 如下图所示 请根据以下信息回答下列问题 1 25 时 将20mL0 10mol L 1CH3COOH溶液和20mL0 10mol L 1HSCN溶液分别与20mL0 10mol L 1NaHCO3溶液混合 实验测得产生的气体体积 V 随时间 t 变化的示意图为 反应初始阶段 两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中 c CH3COO C SCN 填 或 2 25 时 HF电离平衡常数的数值Ka 列式并说明得出该常数的理 3 4 0 10 3mol L 1HF溶液与4 0 10 4mol L 1CaCl2溶液等体积混合 调节混合液pH为4 0 忽略调节混合液体积的变化 通过列式计算说明是否有沉淀产生 讨论 10 浙江 已知 25 时弱电解