物 质 的 性 质 课件练习

物 质 的 性 质 及 其 鉴 别 与推 断 、 物 质 的 分 离 与 提 纯一、常见物质的主要物理特性沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2固体物质的颜色白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等。黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu、Fe2O3蓝色固体：CuSO45H2O紫黑色固体：KMnO4绿色固体：Cu2(OH)2CO3淡黄色固体：S溶液的颜色蓝色：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液有刺激性气味的气体：SO2、HCl（气）二、检验1、检验：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含某种成分，它是对物质的确认。2、常见物质的检验方法及其现象酸、碱、盐的检验(见附表1)常见气体的检验(见附表2)三、鉴别1、鉴别：是根据几种物质的特性辨别它们各是什么物质，是对物质的区分。进行物质鉴别时，通常先从物理方法入手。若必须根据物质的化学特性鉴别时，一般采取以下步骤：分别取少量待鉴别物质放入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断，得出结论。2、物质鉴别常见题型：任选试剂：【例】有失去标签的五瓶无色气体：H2、O2、CO2、N2、CH4，用化学方法如何一一区别它们？【分析】解这类题时要先分析 给定物质的组成、类别、以及特性，选择适当的试剂按其共性分组，再按各性逐一鉴别出来。限用一种试剂：根据几种物质的酸碱性不同，选择适当的酸碱指示剂或pH试纸来鉴别【例】有三瓶是失去标签的无色溶液：H2SO4溶液、NaCl溶液、石灰水，只用一种试剂如何区别【答案】用紫色石蕊试液或pH试纸根据待鉴物质有较明显的溶解性差异或放热情况，用水作试剂。采用溶解的方法区别【例】有四种白色的固体：NaCl、NaOH、CaCO3、CuSO4只用一种试剂如何鉴别？【分析】这三种物质只有CaCO3不溶于水；而NaCl、NaOH、CuSO4溶解于水，但NaOH溶于水放出大量的热，NaCl无放热现象，CuSO4溶于水溶液呈蓝色。可采用水作试剂加以鉴别。根据待鉴的几种物质的阴离子相同而阳离子不同，可采用NaOH溶液或KOH、Ba(OH)2来鉴别。【例】有NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，限用一种试剂如何鉴别。当被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选用HCl或H2SO4来鉴别。【例】a.有NaCl、Na2CO3、BaCl2三瓶无色溶液，用H2SO4可鉴别；b.有NaCl、Na2CO3、AgNO3三瓶无色溶液，用HCl可鉴别。当被鉴别的几种物质中有金属和不同的金属氧化物时，可用HCl或H2SO4加以鉴别。【例】有四种黑色粉末，Fe粉、FeO、CuO、C粉，用HCl或H2SO4可鉴别，其中，Fe与HCl反应有气泡；FeO黑色粉末溶解，溶液变为浅绿色；CuO黑色粉末溶解，溶液变蓝色；C粉不溶解。不用任何其它试剂从被鉴别的物质的物理性质（如：颜色、气味、溶解性等）找出突破口，然后用识别出的物质鉴别余下的几种物质。【例】不用其它试剂鉴别下列五种物质的溶液：NaOHMgSO4Ba(NO3)2KNO3FeCl3。被鉴别出来的顺序是 。【分析】分析题中要求不用另外的试剂进行物质鉴别，首先应考虑从物质的物理性质进行突破。五种物质中，FeCl3的溶液为黄色，先被鉴别出来。然后，将其当作已知试剂，再鉴别出NaOH；再利用NaOH作已知试剂，又鉴别出MgSO4；然后MgSO4作为已知试剂，又鉴别出Ba(NO3)2或KNO3【答案】 或 两两混合法：根据待鉴别的物质两两混合的反应现象的记录不同，进行分析推断来进行鉴别。【例】不用其它任何试剂，如何鉴别出下列四种无色溶液：HCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。【分析】题中所给溶液均为无色溶液，难于从物理性质方面来鉴别，可根据相互混合后产生的现象的记录不同加以鉴别。理论上：两两混合现象如下：HCl( -)、BaCl2(-)、Na2SO4(-)、Na2CO3(-)。接着，将四种溶液分别编号，取样，两两混合，观察并记录反应现象。若所记录现象与理论分析一样即可得出结论。四、推断1、推断：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。2、推断题的常见题型“反应式”型推断题【例】ABCD等物质在加热或高温条件下存在如下转化关系：A+BC C+DB+E A+DB+E其中，物质B是能使澄清石灰水变浑浊的气体，物质E是一种光亮的红色金属，根据上述反应关系，写出ABCDE的化学式。【分析】根据题目中给出的特征现象找出突破口，确定B是CO2；E是Cu；分析、式可知D是CuO；AC分别是CCO中的一种；再由可知A是C，C是CO。【答案】A：C B：CO2 C：CO D：CuO E：Cu“方框型”推断题【例】右图里有ABCDE、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断出ABCDE、F各是什么物质？（用化学式表示）【分析】本题的特点是：没有给出实验现象，及具体操作。即没有明显的突破口，解这类题先进行分类，熟悉酸、碱、盐及金属，碱性氧化物及酸性氧化物的相互关系。然后将这些物质排成一条直线，用连线寻找它们之间能发生反应的次数。然后根据图示，采用假设代入验证，即可得答案。【答案】 A：H2SO4 B：Ca(OH)2 C：Na2CO3 D：Cu(NO3)2 E：Fe F：BaCl2“叙述型”推断题【例】有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。有关实验结果如下：将此固体粉末加到水中，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。从实验可判断：该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。【分析】解答的关键在于：抓住实验中的特征现象，全面考虑，层层分析，严密推理。根据实验上层清液为无色，可推断原混合物中一定不含CuSO4；白色沉淀可能是CaCO3，也可能是Na2SO4和BaCl2反应生成的BaSO4。再根据实验白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可推知有CaCO3和BaSO4沉淀，由此可推出原混合物中肯定含有BaCl2和Na2SO4，也一定含CaCO3。因实验、均不能推断KNO3的存在与否，故KNO3为可能存在的物质。【答案】一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含KNO3。五、物质的分离与提纯1、分离：把原混合物中的各成分一一分开，要求不论经过怎样的处理，发生怎样的变化，最终要得到混合物中所含有的原有几种物质。2、提纯（或除杂）：把原物质中含有的杂质通过物理或化学的方法除去。除杂的原则：不减少要提纯物质的量，且不引入新的杂质；选用的除杂试剂只能与杂质反应，而不能与要提纯的主要成分发生反应；和杂质起反应后的生成物易于和主要成分分离。3、物理的分离和提纯的主要方法：（见附表3）【例】在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明：加入过量的BaCl2溶液的原因是 ；加入过量的Na2CO3溶液的原因是 ；滴加稀盐酸直至pH=7的目的是 ；【分析】题中为了将溶液中的杂质完全除去，加入过量的除杂试剂是为了将杂质转化为沉淀或气体而除去；分析第一次滤液的成分有NaCl、Na2SO4及过量的NaOH，加入过量的BaCl2是为了将SO42-尽可能转化为BaSO4沉淀而除去；分析第二次滤液中的成分有NaCl、NaOH及过量的BaCl2，加入过量的Na2CO3是为了将Ba2+尽可能转化为BaSO4沉淀而除去；分析第三次滤液中的成分有NaCl、NaOH及过量的Na2