「溶液pH计算方法」.doc

第三讲 有关pH的计算方法根据pHlgc(H)，因此计算溶液的pH的实质是计算溶液中H的浓度。一、单一溶液pH的计算 1.强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)，然后对其取负对数，就可求得pH。2.强碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)，然后利用该温度下的Kw求出c(H+)，然后求pH。3.其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：若为酸：强酸，PHa,稀释10n倍，PHa+n ；若为弱酸，PHa,稀释10n倍,a PHa+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于7 若为碱：强碱，PHa,稀释10n倍, PHan；弱碱，PHa,稀释10n倍, an. PHa；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：,再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。（2）强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：，再通过求出c(H+),最后求pH。（3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H+OH-H2O,中和后溶液的pH有三种情况： 若恰好中和，pH 若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即,再求pH。若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即，然后通过求出c(H+)，最后求pH。【课后练习】1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-2. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合3. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100ml0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小4下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率5 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BCH3COOH CHF DHNO26在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水7下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述中不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7918时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。（1）H+的浓度：H2A_H2B；（2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)；（3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)；（4）溶液的导电能力：H2A_H2B。10. （）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的HCO3-变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。种趋势中可能的是_。（）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。反应开始时，反应速率最快的是_。A.HCl B.H2SO4 C.CH3COOH D.一样快（）某温度下，纯水中的H+2.010-7 molL-，则此时OH-_。11下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。（2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。12用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。（4）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）13【2015海南化学】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1