2构造原理与电子排布式.doc

凌源市实验中学 级 化学 学科 原子结构 教学设计授课时间 月 日星期 第 节授课教师授课班级 级 班授课类型新授课教材分析本节内容比较抽象，教学过程中应该注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。学情分析在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入的研究原子结构，应该注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。学习目标1、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级2、.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。媒体设计 多媒体教学重点原子的构造教学难点电子云和原子轨道教学关键抽象思维教 学 流 程环节时间教 学 内 容 及 师 生 活 动环节反思安全教育复习新授学生活动练习作业原子结构（第二课时）复习：一、原子核外电子排布二、能级三、构造原理w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、定义：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理2、根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。各能级能量：各能级的能量由能层序数和能级类型共同决定。随能层序数增大，能量升高，E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)E(Q) 同一能层：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)同一能级不同能层：E(1s)E(2s)E(3s)E(4s) 根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。1. 画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg 2. 写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布式氯 钪： 溴： 3. 写出136号元素的核外电子排布式。为了书写方便，可用简化的核外电子排布式：如钠电子排布式可写成Ne3s1来表示。方括号里的符号的意义是什么？4. 写出136号元素的简化核外电子排布式。5. 下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： （1）EK EN EL EM ，（2）E3S E2S E4S E1S ，（3）E3S E3d E2P E4f 。6. A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。 （1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为_；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_ _ 。7、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A、1S、2P、3d、4S B、1S、2S、3S、2PC、2S、2P、3S、3P D、4P、3d、4S、3P8、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2则下列说法正确的是（ ）A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子