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原子核外电子排布与元素周期律第四课时习题基础过关一、元素周期表的应用119世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是()A提出了原子学说 B提出了分子学说C发现了元素周期律 D发现了能量守恒定律(2)该表变化表明()A事物的性质总是在不断地发生明显的变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变2元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是()A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法二、元素的性质在周期表中的体现3下列说法正确的是()A在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素BNa、Mg、Al的还原性依次减弱CF、Cl、Br的非金属性依次增强DNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为()AHX BH2XCXH3 D XH4三、元素“位构性”之间的关系6短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价7X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A原子半径XYB氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH)2M(OH)28有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XMgAl；非金属性：ClS
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