高一化学下册 6.2《反应物如何尽可能转变成生成物》课件1 沪科版.pptVIP

第六章揭示化学反应速率和平衡之谜 化学平衡 化学平衡移动 6 2反应物如何尽可能转变为生成物 向vl密闭容器中加入amoln2 bmolh2 t秒后测得容器中有cmolnh3 求此反应的反应速率 复习 化学反应速率 n2 3h22nh3 1 表示方法 单位时间内某一反应物或生成物物质的量浓度的改变 公式 单位 mol l min 或h 或s 2 反应速率之比等于方程式系数之比 用不同的物质所表示的速度的数值可能不同 但所代表的意义相同 复习 化学反应速率 温度 浓度 压强 固体反应物的表面积 催化剂 反应物的浓度越大 正反应速率越快 对于气体反应物 压强越大 若能增大反应物的浓度 则反应速率越快 温度升高 反应速率加快 固体反应物的表面积越大 反应速率越快 使反应速率大大加快 1 内因 物质本身的性质 主要因素 2 外因 复习 影响化学反应速率的因素 1 研究对象 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 定义 相同条件下同时向两个方向进行 2 习惯上把从左到右叫做正反应 注意 3 反应开始后 所有的反应物 生成物同时存在 一 化学平衡 a 反应开始后 so2 o2 so3总是同时存在 b 一定时间后 三者浓度保持不变 特征 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 化学反应速率 化学平衡 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态 动态平衡 各组分的含量保持不变 条件改变 使v正 v逆 原平衡被破坏 直至在新的条件下建立新的平衡 v正 v逆 0 2 化学平衡状态的描述 特征 动 定 变 一 化学平衡 达到平衡状态 3 判断 平衡 到达的标志 a v正 v逆 0 b 各组分的量保持不变 达到化学平衡状态时的标志是 aso2的消耗速率等于so3的生成速率 bso2的生成速率等于so3的生成速率 cso2的消耗速率等于o2消耗速率的2倍 dso3的生成速率等于o2生成速率的2倍 e每消耗0 2molso2 同时生成0 1molo2 f每生成0 2molso2 同时生成0 1molo2 e g1 bde 3 判断 平衡 到达的标志 a v正 v逆 0 判断关键 必须分别指正反应和逆反应的速率 且速率之比符合系数之比 b 各组分的量保持不变 一 化学平衡 e g2 在一定温度下 可逆反应a 气 3b 气 2c 气 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b a b不再化合c a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2e a b c的浓度相等f a b c的浓度之比为1 3 2 ac 对于 下列哪些属于平衡状态 1 当n2 h2 nh3物质的量之比为1 3 2的状态 2 当消耗1moln2同时消耗3molh2的状态 3 当消耗1moln2同时生成2molnh3的状态 4 当消耗1moln2同时消耗2molnh3的状态 5 当容器体积不变时 压强不再改变状态 6 当容器体积不变时 密度不再改变状态 7 当容器体积不变时 平均分子量不再改变状态 8 当n2和nh3浓度相等时的状态 457 n2 3h22nh3 e g3 2 平衡状态是该可逆反应在一定外界条件下进行的最大程度 一 化学平衡 注意 3 当外界条件改变 原平衡可能会被破坏 原条件下 旧动态平衡v 正 v 逆 新条件下 新动态平衡v 正 v 逆 任何一个反应都有一定程度的可逆性 我们把 由于外界条件的改变 使可逆反应的原平衡状态破坏 并过渡到新的平衡状态的过程称为化学平衡的移动 二 化学平衡移动 向逆反应方向 不移动 三 影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 实验1 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液 kscn 的反应 fecl3 3kscn3kcl fe scn 3 离子反应 fe3 3scn fe scn 3 增大反应物的浓度 结论 平衡向正反应方向移动 减小生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度 在其它条件不变的情况下 三 影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 向fe scn 3溶液中加入少量kcl固体 平衡发生怎样的移动 增大固体或纯液体反应物的量并没有改变其浓度 所以平衡不移动 思考 注意 fecl3 3kscn3kcl fe scn 3 fe3 3scn fe scn 3 红棕色 无色 结论 在其它条件不变的情况下 温度升高 平衡向的方向移动 温度降低 平衡向的方向移动 吸热 放热 三 影响化学平衡的条件 2no2n2o4 56 57kj 2 温度对化学平衡的影响 三 影响化学平衡的条件 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 减弱的含义 平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量 结论 平衡向正反应方向移动 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度 在其它条件不变的情况下 三 影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 三 影响化学平衡的条件 3 压强对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 1 增大压强 平衡向着气体体积缩小的方向移动 2 减小压强 平衡向着气体体积增大的方向移动 3 对于反应前后气体体积不变的反应 改变压强对平衡无影响 a2 3b22c2 颜色变深 颜色变浅 溴蒸气浓度的改变物理变化 先变深后变浅 先变浅后变深 三 影响化学平衡的条件 3 压强对化学平衡的影响 三 影响化学平衡的条件 4 催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地加快正 逆反应速率 故催化剂不影响平衡移动 但缩短平衡到达时间 关于平衡移动的注意点 1 从改变条件的一瞬间 v正 v逆的变化来理解 2 详细区分 b v 正 v 逆 a v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 平衡不移动 平衡正向移动 平衡逆向移动 改变条件的瞬间 正逆反应速率的变化 改变条件以后 正逆反应速率的变化 达到平衡时 v正 v逆 反应物的转化率 各组分的百分含量 与原平衡的比较 化学平衡移动中的图像 c s o2 g 2co g 2 若容器体积可以发生变化 加入惰性气体 则平衡 解释 此时虽增大体系压强 但体积不变 各物质的浓度没变 所以正逆反应速率不变 平衡不移动 关于加入惰性气体 解释 容器体积可变 相当于压强保持不变 充入惰性气体后体积增大 对原物质而言 相当于减小压强 不移动 向右移动 1 若保持体积不变加入惰性气体 平衡 可逆反应在其他条件不变的情况下 降低温度或增大压强都使平衡向右移动 则下列判断正确的是 a a b d 吸热 b a d 放热 c a b d 放热 d a d 放热 b 2 下列事实中 不能用勒沙特列原理来解说的是 a 盛有no2和n2o4混合气体的烧瓶浸入热水中 混合气体颜色变深 b 工业上合成氨必须使用催化剂 c 二氧化硫和氧气制取三氧化硫时 氧气总是过量 b aa g bb s dd g 3 一定条件下反应的平衡体系中 各物质的浓度分别是 so21 6mol l o20 8mol l so32 4mol l 则氧气在反应起始的浓度可能是 a 0 0 8mol l b 0 2mol l c 0 8 2mol l d 无法确定 2so2 g o2 g 2so3 g b 1 石蕊试液中的化学平衡 hzh z 四 广泛存在的化学平衡 四 广泛存在的化学平衡 hb o2hbo2 hbo2 cohb co o2 3 血液输氧和co中毒中的化学平衡 hbo2 cohb co o2 四 广泛存在的化学平衡 h hco3 h2co3 co2 h2o 4 血液中的化学平衡 化学平衡移动中的图像与计算 解化学平衡图像题的技巧 1 弄清横坐标和纵坐标的意义 2 弄清图像上点的意义 特别是一些特殊点 如与坐标轴的交点 转折点 几条曲线的交叉点 的意义 3 弄清图像的增 减性 1 时间 反应物或生成物的某个量 如转化率 体积分数 的曲线 在温度为t1 压强为p1的条件下 so2的转化率 时间的曲线 在此图上作出温度为t2 t2 t1 压强不变的条件下so2的转化率 时间曲线 2so2 g o2 g 2so3 g q 例1 2so2 g o2 g 2so3 g q 一定温度下 压强分别为p1和p2时 反应体系x s 2y g nz g 中反应物y的转化率与时间的关系如图所示 由此可知 a p1 p2 n 2b p1 p2 n3 p1曲线先达平衡 增大压强使平衡逆移 n 2 p1 p2 压强大 反应速率大 压强越大 y的转化率越低 a 2 压强 或温度 对物质的转化率或体积分数曲线 t2t1 2so2 g o2 g 2so3 g q