高一化学上册 2.1《以食盐为原料的化工产品》课件1 沪科版.ppt

2 1以食盐为原料的化工产品 一 海水晒盐 1 古代和近代的制盐史 1 太阳能蒸发法 盐田法 2 电渗析法 3 冷冻法 2 海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制 方法 浓缩法盐池 涨潮时引入海水 太阳直晒 海水蒸发 食盐浓缩 制卤 海水的密度控制 1 21 1 26g ml 目的 大量析出氯化钠 又要使杂质析出少 3 粗盐提纯 学生实验 1 实验 实验用品 天平 托盘天平 精确到0 1g 电子天平 精确到0 001g 烧杯 100ml 2只 100ml量筒 读数 仰视小 俯视大 玻璃棒 漏斗 滤纸 酒精灯 蒸发皿 铁架台 铁圈 火柴 剪刀 步骤 结合p24思考与讨论 1 称量 10 0g粗盐 20 时 snacl 36g 100g水 2 溶解玻璃棒搅动 加快溶质溶解速率 3 过滤一贴二低三靠玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中 4 蒸发加热时用玻璃棒搅拌 较多食盐析出 少量残液用余热或小火蒸干 防止nacl颗粒飞溅出来 5 洗涤 6 烘干 7 称量有时需用玻璃棒将盐转移到指定容器中称量 2 粗盐 78 中可溶性杂质和难溶性杂质的除去 精盐 物理方法 过滤 难溶性杂质化学方法 可溶性杂质 主要的杂质 na2so4 so42 或mgso4 so42 mgcl2 mg2 cacl2 ca2 a 试剂选择 尽量不引入杂质 形成沉淀 1 除so42 用bacl2 稍过量 so42 ba2 baso4 检验so42 是否去除 取上层清液 再加bacl2 无沉淀2 除mg2 用naohmg2 2oh mg oh 2 3 除ca2 用na2co3ca2 co32 caco3 ba2 co32 baco3 离子方程式 用实际参加反应的离子表示的式子 b 用量 多引入ba2 oh co32 引入新杂质 又如何去除 c 顺序 na2co3应在bacl2后面 可除多余的ba2 hcl应在oh co32 后 气泡不再产生ph 7co32 2h co2 h2oh oh h2o 可行的顺序 bacl2 naoh na2co3 hcl或 naoh bacl2 na2co3 hcl 其它杂质 kcl 结晶方法 溶解度 mgbr2 br 通cl2 加热 使br2 g 挥发 以后讨论 二 中国现代化工之母 氯碱工业 cl2naoh 1 电解饱和食盐水 1 电极名称阳极 石墨棒 与直流电源正极相连阴极 铁棒 与直流电源负极相连 2 化学用品 饱和nacl aq 酚酞试液 碘化钾淀粉溶液 或碘化钾淀粉试纸 演示实验1 3 现象和电极反应式 阳极 2cl 2e cl2 气泡黄绿色 气体有刺激性气味 湿润的ki淀粉试纸变蓝色氧化反应阴极2h 2e h2 有气泡 检验有轻微的爆鸣声还原反应 阴极附近先红 通直流电总反应 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 阴极阴极阳极 2 食盐水的精制 除ca2 mg2 so42 试剂顺序 为什么要除 mg2 2oh mg oh 2 浑浊 3 隔膜的作用 1 防止阴极区h2和阳极区cl2混合爆炸光h2 cl2 2hcl爆炸 2 防止阴极区naoh与阳极区cl2反应 产品不纯cl2 2naoh nacl naclo h2o消毒液 4 电解液naoh 主要 nacl 少 1 如何检验有nacl hno3酸化的agno3 2 naoh和nacl分离蒸发 热过滤除nacl 冷却naoh溶液 结晶析出 1 氯化氢气体 a 物理性质颜色状态 无色有刺激性气味的气体 在空气中形成白雾 三 重要的化工原料 盐酸和烧碱 溶解性 极易溶于水现象 烧瓶中有红色喷泉 常见气体在常温常压下的溶解度 难溶气体 n2 1 0 02 h2 1 0 02 微溶气体 o2 1 0 2 可溶气体 cl2 1 2 h2s 1 2 6 co2 1 1 易溶气体 so2 1 40 极易溶气体 hcl 1 442 nh3 1 700 锥形瓶内盛有气体x 滴管内盛有液体y 若挤压滴管胶头 使液体y滴入锥形瓶中 振荡 过一会儿 可见小气球a鼓胀起来 气体x和液体y不可能是 例题1 c 例题2 向体积为1l的干燥烧瓶中用排空气法充入氯化氢气体 测得烧瓶内气体密度是相同条件下氧气密度的1 082倍 用此烧瓶做喷泉实验 问实验结束后进入烧瓶中液体的体积是多少 0 75l 2 盐酸的性质 a 物理性质无色有刺激性气味的液体 易挥发 工业盐酸含杂质fe3 呈黄色 b 化学性质一元强酸hcl h cl 3 氯化氢的制法 1 工业上点燃h2 cl2 2hcl溶于水 制得盐酸内管 cl2外管h2 cl2在h2中燃烧 现象 苍白色火焰 2 实验室 a 药品及反应原理药品 nacl固体 浓h2so4原理 用高沸点 难挥发 酸制低沸点酸 易挥发 微热nacl h2so4 浓 nahso4 hcl 强热nacl nahso4 na2so4 hcl 强热总式 2nacl h2so4 浓 na2so4 2hcl 条件不同 生成物不同 硫酸和盐酸的沸点 1 硫酸 沸点随浓度升高而升高浓度5 沸点为101 浓度50 沸点为124 浓度98 沸点为332 2 盐酸 沸点随浓度升高而降低浓度20 沸点为110 浓度在20 36 沸点为50 b 发生装置 与cl2同 酒精灯分液漏斗圆底烧瓶 垫石棉网 选择原理 反应物的状态 反应条件 c 收集方法 向上排空气法 选择原理 根据气体的密度 水溶性 h2o或naoh溶液倒置三角漏斗 d 吸收试剂及装置 检验 1 湿润的蓝色石蕊试纸变红 2 玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有白烟hcl nh3 nh4cl 实验室制hcl的装置 浓 浓 4 氢氧化钠 1 俗称 烧碱 火碱 苛性钠 2 物理性质白色固体 易潮解 做干燥剂 3 化学性质一元强碱naoh na oh 4 用途纺织印染制皂制纸精炼石油炼铝 四 电解质和非电解质 1 定义在水溶液或熔化的条件下能导电的化合物2 导电的本质在水溶液或熔化的条件下能电离出自由移动的离子 电离 3 包括酸 碱 盐是电解质 4