高中化学 第一部分 专题2 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版选修4.ppt

晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 第三单元化学平衡的移动 知识点四 知识点三 考向二 专题2化学反应速率与化学平衡 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第三单元化学平衡的移动 1 影响化学平衡移动的 三因素 1 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 2 压强 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 3 温度 升高温度 平衡向吸热的方向移动 降低温度 平衡向放热的方向移动 2 一个原理 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个条件 平衡就向着减弱这种改变的方向移动 自学教材 填要点 1 概念可逆反应中改变外界条件 破坏原有的 建立起的过程 平衡状态 新的平衡状态 2 原因 3 化学平衡移动的方向 师生互动 解疑难 外界条件与平衡移动 1 外界条件改变 平衡不一定发生移动 若条件改变 未引起化学反应速率的变化 则平衡一定不移动 如增加固体的用量 若条件改变 引起了化学反应速率的变化 若v 正 v 逆 同等程度的改变 则平衡不发生移动 若条件改变 引起v 正 v 逆 则平衡一定发生移动 2 平衡发生移动 说明外界条件一定发生改变 1 在密闭容器中进行如下反应 co2 g c s 2co g 在单位时间内消耗了1molco2 g 同时又消耗了2molco g 则v 正 v 逆 反应处于 状态 若向该容器中再充入1molco2 g 则v 正 v 逆 化学平衡向 移动 若向该容器中增加c s 则v 正 v 逆 化学平衡 移动 解析 单位时间内消耗1molco2 g 则生成2molco g 而今又同时消耗了2molco g 说明v 正 v 逆 反应达到平衡状态 增大反应物浓度 则v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 若向该容器中增加c s 因为固体的浓度为常数 故改变其用量时 浓度不发生改变 v 正 v 逆 化学平衡不发生移动 答案 化学平衡 正反应方向 不 自学教材 填要点 2 实验步骤 3 应用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出 平衡向方向移动 提高产物产量 降低成本 生成物 正反应 师生互动 解疑难 浓度对化学平衡移动影响的图像和规律 1 图像分析 2 规律 增大浓度 反应物或生成物 当平衡时v增大 减小浓度 反应物或生成物 当平衡时v减小 3 注意 改变固体或纯液体的用量 平衡不发生移动 原因 固体或纯液体的浓度为常数 改变其用量时未引起化学反应速率的改变 2 对于可逆反应 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl的理解不正确的是 解析 该可逆反应的本质为fe3 3scn fe scn 3 平衡移动原理是改变影响平衡的一个因素 平衡将向能够减弱这种改变的方向移动 增大kcl的浓度 对该离子反应无影响 故平衡不移动 答案 d 自学教材 填要点 1 压强对平衡移动的影响的实例探讨 3 结论 其他条件不变时 增大压强 化学平衡向着的方向移动 减小压强 化学平衡向着的方向移动 气体体积缩小 气体体积增大 师生互动 解疑难 压强对化学平衡移动影响的图像和规律 1 图像分析 以aa g bb g cc g dd g 且a b c d为例 2 规律 压强对反应速率 化学平衡移动的影响是通过改变体系中物质的浓度来实现的 故凡是改变了体系的压强但未引起浓度的变化的因素 化学反应速率不变化 化学平衡也不发生移动 实例 在一定温度下 体积恒定的密闭容器中进行的反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 若充入一定体积的he 总压强增大 但反应速率不变化 平衡不发生移动 3 注意 以h2 g i2 g 2hi g 为例的反应前后气体体积不变的反应 改变压强 v 正 v 逆 同等程度的改变 平衡不移动 3 双选题 对一定温度下的可逆反应ma g nb g pc g qd g 生成物c的体积分数与压强p1和p2 时间t1和t2的关系如图所示 则下列关系正确的是 a p1 p2b p1p qd m n p q 解析 由图像可知 本题是起始反应物为a b 生成物为c d的可逆反应 注意起点 从反应开始到达平衡的反应过程 图像显示 在压强为p1时 在t2达到平衡 生成物c的体积分数为c1 在压强为p2时 在t1达到平衡 生成物c的体积分数为c2 从横坐标看 t2 t1 说明p2时化学反应速率快 先达到平衡 所以压强p2 p1 从纵坐标看 c1 c2 说明加压将使平衡向逆反应方向移动 即p q m n 答案 bd 自学教材 填要点 1 温度的影响 1 实验探究 蓝 粉红 正反应 逆反应 2 结论 其他条件不变化时 连线 2 催化剂 判断正误 1 催化剂能同等程度的改变v 正 v 逆 2 催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间 3 加入催化剂 促进平衡向正反应方向移动 3 勒夏特列原理 1 概念 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度 平衡就向能够这种改变的方向移动 也称化学平衡移动原理 减弱 2 应用 工业合成氨反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0反应特点 正反应是气体体积的反应 减小 放热 将采取的措施及目的连线 师生互动 解疑难 温度 催化剂对化学平衡影响的图像分析 1 温度 温度对反应速率的影响 温度对化学平衡的影响 以aa g bb g cc g dd g h 0为例 2 催化剂对化学平衡的影响 3 注意事项 两个不一定 和 两个一定 增大反应物的量平衡不一定发生移动 增大压强平衡不一定发生移动 升高温度 平衡一定向吸热方向移动 加入催化剂 平衡一定不移动 4 工业生成so3的反应为2so2 g o2 g 2so3 g h 0 下列能使平衡向正反应方向移动的是 a 加入催化剂b 升温c 减小压强d 若入一定量的o2 解析 催化剂仅能改变反应速率 不能引起平衡移动 升温或减小压强平衡向逆反应方向移动 增大o2的浓度 平衡向正反应方向移动 答案 d 例1 2011 福建高考 25 时 在含有pb2 sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 sn 发生反应 sn s pb2 aq sn2 aq pb s 体系中c pb2 和c sn2 变化关系如图所示 下列判断正确的是 a 往平衡体系中加入金属铅后 c pb2 增大b 往平衡体系中加入少量sn no3 2固体后 c pb2 变小c 升高温度 平衡体系中c pb2 增大 说明该反应 h 0d 25 时 该反应的平衡常数k 2 2 解析 由于固体物质的物质的量改变不会引起平衡的移动 a项错误 加入固体sn no3 2后 溶液中c sn2 增大 平衡向左移动 从而使c pb2 增大 b项错误 升高温度时c pb2 增大 表明平衡向左移动 逆反应吸热 正反应 h 0 c项错误 由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知 25 时该反应的平衡常数为2 2 d项正确 答案 d 平衡移动方向与反应物转化率的关系 1 温度和压强的影响 温度或压强改变后 若能引起平衡向正反应方向移动 则反应物的转化率一定增大 2 反应物用量的影响 反应物只有一种 如aa g bb g cc g 增加a的量 a的浓度增大 平衡正向移动 此种情况等效于加压 a的转化率与气态物质的化学计量数有关 a b c a的转化率不变 a b c a的转化率增大 a b c a的转化率减小 反应物不止一种 如aa g bb g cc g dd g a 若只增加a的量 平衡向正反应方向移动 则a的转化率减小 b的转化率增大 b 若反应物a b的物质的量同倍数的增加 平衡向正反应方向移动 此种情况等效于加压 反应物的转化率与气态物质的化学计量数有关 a b c d 转化率不变 a b c d 转化率增大 a b c d 转化率减小 有一处于平衡状态的反应 x s 3y g 2z g h 0 为了使平衡向生成z的方向移动 应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出za b c d 解析 先分析反应特点 正向反应为气体体积缩小的放热反应 为了使平衡向生成z的方向移动 即向正反应方向移动 应采用低温 高压 及时分离出z等条件 即 c项正确 答案 c 答案 a 化学反应速率与化学平衡图像分析方法 1 无论是反应速率图像还是平衡图像 都要清楚纵 横坐标的含义 都要与化学原理相联系 特别是与平衡移动原理相联系 2 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看v正 v逆的相对大小 三看化学平衡移动的方向 3 四要素分析法 看曲线的起点 看曲线的变化趋势 看曲线的转折点 看曲线的终点 4 先拐先平 可逆反应ma g nb g pc g qd g 在转化率 时间曲线中 先出现拐点的曲线先达到平衡 这表示反应的温度高或压强大 5 定一议二 图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 随堂基础巩固 1 已知反应a2 g 2b2 g 2ab2 g h 0 下列说法中正确的是 a 升高温度 正反应速率增加 逆反应速率减小b 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间c 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动d 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动 解析 这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应 所以升高温度 正 逆反应速率都增加 且能缩短达到平衡的时间 达到平衡后 升高温度 平衡左移 增大压强 平衡右移 答案 b 2 2011 兰州诊断 已知 可逆反应2so2 g o2 g 2so3 g h 0 在一定条件下达到平衡后 改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是 a 升温增压b 降温增压c 升温减压d 降温减压解析 正反应是气体体积减小的放热反应 故增压 降温能使平衡向正反应方向移动 答案 b 3 在已处于化学平衡状态的体系中 如果下列量发生变化 其中一定能表明平衡移动的是 a 反应混合物的浓度b 反应物的转化率c 正 逆反应速率d 反应混合物的压强 解析 对于反应前后气体总体积不变的化学反应 通过改变体积的大小 可以使反应混合物的浓度 正逆反应速率 反应混合物的压强改变 但平衡不移动 但是反应的转化率改变了 平衡一定发生了移动 答案 b 4 对于反应2x g y g 2z g 不同温度 t1和t2 及压强 p1和p2 下 产物z的物质的量n z 和反应时间 t 的关系如图所示 下列判断正确的是 a t1p2 正反应为吸热反应c t1 t2 p1 p2 正反应为放热反应d t1 t2 p1 p2 正反应为吸热反应 解析 在压强p2相同的情况下 比较t1 t2大小 根据 先拐先平数值大 确定t1 t2 同理 在温度t2相同的情况下 确定p1 p2 平衡后的任一时间 作平行于y轴的垂线 在p2相同情况下 t2 t1 升高温度 n z 减小 说明平衡逆向移动 逆反应为吸热反应 则正反应为放热反应 c项正确 答案 c 5 有ma g nb g 3c g 平衡体系 在不同条件下 反应混合物中a b c的体积分数和时间t的关系如图所示 1 若图a的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形 曲线 表示有催化剂的情形 2 若图b中c d两条曲线分别表示不同温度的情形 则曲线 表示高温时的情形 3 若图c中e