浙江省瓯海区三溪中学高二化学《化学平衡常数》课件 新人教版.ppt

例1 在一定温度下 反应a2 g b2 g 2ab g 达到平衡的标志是a 单位时间生成nmol的a2同时生成nmol的abb 容器内的压强不随时间变化c 单位时间生成2nmol的ab同时生成nmol的b2d 单位时间生成nmol的a2同时生成nmol的b2 c 例2 能够说明n2 3h22nh3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 容器内n2 h2 nh3三者共存 容器内n2 h2 nh3三者浓度相等 容器内n2 h2 nh3的浓度比恰为1 3 2 tmin内生成1molnh3同时消耗0 5moln2 tmin内 生成1moln2同时消耗3molh2 某时间内断裂3molh h键的同时 断裂6moln h键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化 3 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应a s 2b g c g d g 当下列物理量不发生变化时 能表明该反应达到平衡的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 b的物质的量浓度a b c d a 4 在一定温度下 向al的密闭容器中加入2molno2 g 发生如下反应 2no2 g 2no g o2 g 不能作为此反应达到平衡的标志的是a 混合气体的密度不再变化b 混合气体的颜色不再变化c 混合气体的相对分子质量不再变化d 容器内的压强不再变化 a 化学平衡常数 k 其中c为各组分的平衡浓度 温度一定 k为定值 2 表达式 可逆反应 aa bbcc dd 1 定义 一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数 3 使用平衡常数应注意的问题 1 k值只随温度变化而变化 必须指明温度 2 固体或纯液体浓度可视为常数 不写入表达式中 平衡常数表达式中只包括气体和溶质的浓度 如 一定温度下 一定温度下 3 平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 k1 1 k2 k32 3 使用平衡常数应注意的问题 例如 在某温度下 n2 3h22nh3 2nh3n2 3h2 4 平衡常数的意义 化学平衡常数k表示了可逆反应进行的程度 k越大 平衡体系中生成物所占比例越大 正向反应进行的程度越大 即反应进行得越完全 反应物转化率越大一般地说 k 105 正反应基本进行完全k 10 5 正反应基本没有进行 题型一 平衡常数表达式及其值的计算 题型二 利用k判断反应的热效应 若升高温度 k值增大 转化率增大 则正反应为吸热反应 k值减小 转化率增大 则正反应为放热反应 2011新课标全国27 3 在溶积为2l的密闭容器中 由co2和h2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如下图所示 注 t1 t2均大于300 题型三 利用k值判断是否处于平衡状态 以及平衡移动方向 qc k v正 v逆 反应向正方向进行 qc k v正 v逆 反应处于平衡状态 qc k v正 v逆 反应向逆方向进行 则 如某温度下 可逆反应ma g nb g pc g qd g 平衡常数为k 若某时刻时 浓度商 qc 为 题型四 利用平衡常数计算平衡时的浓度和转化率 平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观 常用平衡转化率 来表示反应限度 反应物a的平衡转化率 该条件最大转化率 可表示 例题1 在某温度下 将h2 g 和i2 g 各0 10mol混合物充入10l的密闭容器中 充分反应达到平衡时 测得c h2 0 0080mol l 求 1 反应的平衡常数和h2的转化率 2 其它条件不变 充入的h2 g 和i2 g 各0 20mol 求达平衡时各物质的平衡浓度 1 已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 h2 i22hi 起始浓度 mol l 转化浓度平衡浓度 0 010 010 0 008 0 002 0 002 0 004 0 004 0 008 kc 0 004mol l 2 0 008mol l 0 008mol l 0 25 1 2 0 016mol l0 016mol l0 008mol l 0 002mol l 1 0 01mol l 1 100 20 例题2 在2l的容器中充入1molco和1molh2o g 发生反应 co g h2o g co2 g h2 g 800 时反应达平衡 若k 1 求 1 co的平衡浓度和转化率 2 若温度不变 上容器中充入的是1molco和4molh2o g co和h2o g 的平衡浓度和转化率是多少 3 若温度不变 上容器中充入的是2molco和8molh2o g co和h2o g 的平衡