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文档简介
晶莹剔透的水滴 生活的调味品 美妙绝伦的钻石 探索原子 构建 物质的奥秘 第三章 概念抽象 对比学习 为什么宏观物质的性质各异 与组成物质的元素有关 与原子间的相互作用方式及强弱有关 与构建方式 空间组成有关 3 1 原子间的相互作用 广义 一 原子 广义 间的相互作用 静电吸引 静电排斥 斥力 引力 达平衡态 稳定的 整体的 一系列的 相互作用 键 1 化学键的定义 物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用 离子键 共价键 金属键 2 化学键的类型 p 58 二 化学键 3 离子键 nacl晶体 na na cl cl na cl na原子和cl原子形成nacl的微观过程 e 不稳定 稳定 na na cl cl na cl na原子和cl原子形成nacl的微观过程 静电作用 e na 一 离子键的形成 得 失电子 活泼的金属与活泼的非金属 阴 阳离子 静电作用 阴 阳离子通过静电作用形成的化学键 强碱 大多数盐 金属氧化物 naoh naclna2so4 na2o 写出下列物质的电子式 mgo k2s cai2 hbr naoh nh4cl 二 离子键电子式表示 原子电子式 离子电子式 元素符号 clonamg 三 离子化合物 离子晶体 离子化合物形成的晶体 阴 阳离子 离子键 熔沸点硬度水溶性导电性 高 大 大多易溶 固体不导电 水溶液导电 熔融状态导电 只有 结合而成的化合物 离子键 以 强碱 大多数的盐 大部分金属氧化物 alcl3 nh4cl 离子键 无 特征 四 离子键强弱影响因素 2 离子所带电荷 1 离子半径 nana clcl li na k rb cs f cl br i o2 f na mg2 al3 s2 cl k ca2 四 离子键强弱影响因素 2 离子所带电荷 1 离子半径 荷高键强 径大键弱 1个na 周围有个cl 1个cl 周围有个na 6 6 1 1 nacl 化学式 无分子 五 食盐 晶体 的结构 思考与交流 1 所有金属和非金属化合都能形成离子键吗 2 所有非金属化合都不能形成离子键
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