山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 元素周期律和元素周期表专题训练 鲁科版.doc

元素周期律和元素周期表专题1下列各组物质某方面性质的比较正确的是a相同温度和物质的量浓度溶液的ph值：alcl3mgcl2 b沸点： h2sh2oc热稳定性：nahco3na2co3 d失去电子的能力：mgal2下列说法不正确的是a离子化合物中一定有离子键 b分子中可能有共价键，也可能没有共价键c最外层电子数为2的元素一定是金属元素 d过渡元素一定是金属元素3x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 axyz bx2yz cx2yz2 dx2yz34x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸5已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是aw的原子序数可能是y的原子序数的2倍bz元素的原子半径可能比y元素的小cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的化学活泼性一定比x强6元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强 b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高 d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强7、右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是a元素位于第二周期第a族b气态氢化物的稳定性：c元素的最高正化合价： d最高价氧化物对应水化物酸性：8、下列有关元素非金属性的比较正确的是（ ）a进行h2o和h2s的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱bhcl溶液的酸性比h2s溶液的酸性强，则cl的非金属性比s强c2c + sio2si2co，该反应说明碳非金属性强于硅d测定nacl和naf溶液的ph，可确定f、cl两元素非金属性的强弱9几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号xyzrt原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）a单质与稀硫酸反应的速率快慢：ryx b离子半径：c元素最高价氧化物的水化物的碱性：yrx d单质与氢气化合的难易程度：zt10、 x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 a.由mxa+与nyb-，得m+a=n-b b.x2-的还原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素d.若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny11x、y为同主族元素，y的原子半径大于x。下列说法正确的是（m、n均为正整数）a若y的最高正价为+7，则x的最高正价一定为+7b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是双原子分子，则y元素形成的单质也一定是双原子分子d若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱12已知x、y、z为三种主族元素，分别形成xn+、ym+、zn-三种离子，已知mn且x、y、z三种原子的m层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ( )a三种离子中，ym+离子的半径最小 bz的最高价氧化物的水化物的分子式为hnzo4cx、y、z一定在同一周期，且原子半径zxyd三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应13科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的x原子在生成数微秒后会衰变成x。下列有关叙述中，正确的是a115号元素衰变成113号元素是化学变化 bx和x是两种核素cx的中子数与质子数之差为174 d113号元素位于周期表第八周期adcb14a、b、c为短周期元素，在周期表中如右图所示：a、c两种元素的原子核外电子数之和等于b原子的核电荷数。有关说法不正确的是（ ）aa的氧化物有多种形式bb的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸cc的氢化物水溶液通常用橡皮塞的玻璃试剂瓶盛放dd元素形成的单质不止一种15下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a b c d16短周期的三种元素x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的最外层上的电子数是它的次外层电子数的2倍，z元素原子的l电子层上电子数比y元素原子的l电子层上的电子数多2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ax2yz2 b.x2yz3 c.x4y2z2 d.xy2z217核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可产生nmr现象（ ）a18o 31pb19f 12cc元素周期表中iiia族所有元素的原子d元素周期表中第三周期元素的所有原子18、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）a该粒子不显电性b该粒子质量数为4c在周期表中与氢元素占同一位置d该粒子质量比氢原子大19、现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3a元素原子序数小于 b、号元素处于同一周期c号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 d号元素是金属元素20 w、x、y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、y、z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是aw、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸bz元素在第三周期第via族cw、y、z三种元素有两种是金属、一种是非金属dw、x、y三种元素的单质熔、沸点依次降低21元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是a铝片与盐酸反应生成氢气 b氢氧化铝溶于强碱溶液c氢氧化铝溶于强酸溶液d铝热反应22x、y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是ax的金属性比y的金属性强b常温下，x和y都不能从水中置换出氢cy元素的最高价氢氧化物碱性比x元素最高价氢氧化物碱性强dy元素的最高化合价比x元素的最高化合价高23甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同。则下列判断不正确的是a乙元素的族序数比甲元素的族序数大b甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙c原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙d含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多24短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；b的化合物种类繁多，数目庞大，a、e同主族，b、c、d同周期相邻。下列说法不正确的是a常见化合物e2d2与水反应生成d的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红bc的氢化物与c的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共cd与a、b、c、e分别结合均能形成两种或两种以上的化合物d五种元素的原子半径按ae的顺序依次增大25根据元素周期表知识，下列说法不正确的是 a最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子 b短周期元素x、y，若x、y的最外层电子数相同，且x原子半径小于y，当x (oh)n为强碱时，y(oh)n必为强碱 c短周期元素a、b，若a、b电子层数相同，且a原子半径小于b，当hnaom为强酸时，b必为活泼非金属元素 d2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素rg的中文名称，111号元素属于过渡元素26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是填化学式_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。(4) 由和组成，且和的质量比为38的化合物的结构式是 ， 其中含_键，（填“极性”或“非极性”下同）该物质与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 _ (5) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。27有x、y、z、w四种短周期元素，已知：z+与w的气态氢化物分子具有相同的电子数；x2、y与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；x单质在空气中燃烧产生气体r；y的气态氢化物与w的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）画出x2的原子结构示意图 。（2）z的单质在空气中燃烧产物的化学式为： 。（3）实验室制取w的气态氢化物的反应方程式为： 4）向y单质的水溶液中通入过量气体r的现象为： ；反应的离子方程式为 28 a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按a、c、b、e、d顺序依次增大。a、d同主族；b、d、e三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知b、d、e分别与a、c两元素形成的三种化合物x、y、z之间能相互发生反应；b元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m，1molm中含有42mol电子。回答下列问题：（1）元素c在周期表中的位置是 _ ；（2）化合物m中含有的化学键类型有 _ ；（3）写出化合物y与z之间反应的离子方程式 _ ；（4）以铂作电极，以y溶液作为电解质溶液，a、c元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为 _ 。29.六种短周期元素a、b、c、x、y、z，原子序数依次减小，其中x、y、z原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物；c与x处于同周期，b+与c2-的核外电子排布相同，a与b处于同周期，且可形成ba型化合物。请回答： （1）y元素的名称是 ； （2）xz3化合物的电子式是 ； （3）a、b、c的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）； （4）化合物xz4a中所含有的化学键类型为 ； （5）元素组成为xz5yc3和bcz（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为 。30 a、b、c、d、e属于短周期主族元素。其中a元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，b是最小的原子；c元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；d元素原子的l层电子数为m+n，m层电子数为m-n；e元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与d元素相邻； a、b、c三种元素可组成化合物x，c、e可组成化合物y。（1）写出下列元素的元素符号：a ，d ；（2）ae所形成的简单离子中，与mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；（3）化合物y与x的水溶液反应的离子方程式为 ；（4）a和c可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： ；c、d组成的化合物z的化学式为 ，z在信息技术上的一种重要用途是 二轮-元素周期律和元素周期表专题答案110 dcaca bdabb 1120 dcbcc dcccc 2125 bcddc26、（1）naalo。（2）hno3h2co3h2sio3(h4sio4)。（3）略（4）o=c=o,极性，非极性 2mg + co22mgo + c （5）2al + 2oh- + 2h2o 2alo2- + 3h2。(以上每空1分)288+1627 答案（1） （1分）（2）na2o2 （1分） （3）2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o（2分） （4）溶液由淡黄绿色褪至无色（1分） cl2+so2+2h2o=4h+so+2cl（2分）28、答案（1）第二周期via族（2分） （2）离子键、共价键（2分）（3）a1(oh)3+oh=a1o2+2h2o（3分） （4）o2+2h2o+4e-=4oh (3分) 29、答案（1）碳（1分）