重庆市巫山高级中学10-11学年高二上期第一次月考--化学.doc

版权所有转载必究重庆市巫山高级中学2010-2011学年度高二上期第一次月考 化 学 试 题 2010.10 （满分108分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量： O16 Cl35.5 K39 Cu64 I127第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1、一只羊每年要排放7公斤甲烷，一头牛每年要排放114公斤的甲烷。日本研究人员发现了一种太古菌若将它们加入饲料中，可使动物粪便中的甲烷成分降低50左右，硫化氢降低98，氨几乎全部消失。下列有关说法不正确的是ks5uA能引起温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体B二氧化碳引起温室效应的机理是吸收地球向外层空间反射的红外光，延缓了反射，导致温度积蓄C在生畜饲料中添加太古菌可减轻温室效应 DCH4排放到空气中也能形成酸雨2下列对化学用语的理解正确的是A结构示意图 ：表示C12或B比例模型：表示二氧化碳或水分子 C电子式：表示氢氧根离子DH+ + OH = H2O：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应3下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4mL NO、5mL O2, 经过一段时间后, 试管里剩余的气体有 ( ) A.NO B.O2 C. NO2和O2 D. NO和O25下列关于铵盐的叙述：铵盐中氮元素化合价都为3价 铵盐都是晶体，都易溶于水 铵盐与碱共热均放出氨气 铵盐都不能与酸反应 所有铵盐晶体均能分解，但不一定放出氨气 铵态氮肥施用时应埋在土下并及时灌水。其中叙述正确的是( ) A B C D6对某酸性溶液（可能含有 Br -，SO42-，H2SO3， NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr - BSO42- CH2SO3 DNH4+ 7下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性8下列离子方程式表达不正确的是A用稀硝酸与银反应：3Ag +4 H+ NO3 = 3Ag+ NO+ 2H2O B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22H+Cu2+2H2OD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O 9下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 A能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3- B碱性溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC酸性的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Fe2+D无色溶液中：K、Cl、NO、SO10、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11、若以1和2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）AB CD12、如图在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充 满：NH3 NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度的比较关系为（ ）A.B.=C.D.不能确定13、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g 14、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号甲乙丙丁物质转化关系ACuCuCl2CuO Cu(NO3)2 BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2 CFeFe Cl3Fe(OH)3Fe2O3DN2NOHNO3NH315、关于合成氨的反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是（ ）A选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度B升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率C为了加快化学反应速率，工业上选择高温高压合成氨D若3v(H2)正 = 2v(NH3)逆，则反应达平衡 16、可逆反应：2NO2 2NO + O2在体积不变密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（3）（4）（6）第卷（非选择题 共60分）17、（12分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)在整个的反应过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为12.7mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。18、（12分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，= ， ；（2）化学方程式中， 、 、 、 ；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ；（4）欲提高该反应的反应速率，下列措施可行的是 。（填字母）A恒容时向装置中再充入N2 B将容器的容积变为1LC使用合适的催化剂 D升高温度（5）如果其他条件不变，恒容时向装置中再充入A气体，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；19、（16分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是 。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。20（11分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白： 、写出的化学式分别为 、 。、分解的化学方程式 和反应的化学方程式 、与反应的化学方程式 。21、（9分）常温下，将a molFe投入含b molHNO3的浓硝酸中，经一段时间反应停止后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体c L，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少到d L，（气体体积均为标准状态下体积）。（1）硝酸是否完全反应？为什么？（2）若a=0.6,求出b的取值范围，求出d的值（写出计算过程）参考答案一 、选择题（3分1648分）15 DAABD 610 BABDD 1116 CBDBDA第卷（非选择题 共60分）21、（3分39分）(1)是 因为亚铁离子与硝酸不能共存，含有亚铁离子则不含有硝酸(2)由生成