《物质含量的测定》教案3.doc

物质含量的测定教案教学重点中和滴定法和比色法的实验原理和基本操作。教学难点中和滴定法实验的基本操作。新课引入什么是酸碱中和滴定？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。1、酸碱中和滴定原理 ？2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？3、酸碱中和滴定的关键？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？教学过程一、酸碱中和滴定的原理1、原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H+OH-=H2O。即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：。2、关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积：V标准和V待测。准确判断中和反应是否恰好进行完全：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择1、变色原理酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：HInH+In-。溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。2、变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙橙色：3.1-4.4红色：pH3.1黄色：pH4.4石蕊紫色：5.0-8.0红色：pH5.0蓝色：pH8.0酚酞粉红色：8.0-10无色：pH8.2红色：pH10.03、酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙。强酸滴弱碱用：甲基橙。强碱滴弱酸用：酚酞。常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：23滴。颜色变化：酸色（或碱色）自身色。三、酸碱中和滴定1、仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作。酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）。碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质。2、滴定操作(1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面。(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数。(3) 计算：。3、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直；右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动；左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出；滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变；滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数。4、误差分析【例1】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？(1)预先未用标准酸润洗滴定管。(2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少量二氧化碳气体。【教师讲解】略误差分析直接利用中和滴定原理：。滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差，但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。(1)开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。(2)放标准液的滴定管未用标准液润洗。(3)滴定时，待测液在振荡过程中溅出。(4)盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗。(5)盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水。(6)滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴。(7)锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。(8)起始读数正确，达到终点后仰视读数。(9)滴定前仰视，滴定后俯视读数。5、多步滴定稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢钠溶液不能使酚酞变红。用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示剂，滴至溶液呈橙色。发生反应的化学方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。【例2】有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞无色时，耗HCl(aq)