高考化学总复习（JS版）《8.3 盐类的水解》课件.ppt

一 盐类的水解反应 1 盐类水解 2 盐的类型与溶液的酸碱性 室温下 思考1 等浓度的na2co3和nahco3溶液谁的碱性强 为什么 提示 na2co3溶液中co32 对应的酸是hco3 nahco3溶液中hco3 对应的酸是h2co3 由于酸性h2co3 hco3 所以等浓度的上述溶液na2co3水解程度大 碱性强 二 盐类水解的影响因素1 内因在盐类水解过程中 如果生成的弱电解质电离 则盐水解的程度就 越难 越大 2 外因不同条件对fecl3水解平衡的影响 fe3 3h2o fe oh 3 3h h 0 思考2 nahco3溶液呈碱性 酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗 提示 酸式盐溶液显酸性还是显碱性 要看其电离和水解程度的相对强弱 若电离程度比水解程度强 如nahso3 则其溶液呈酸性 nahso4只电离不水解也显酸性 若水解程度超过电离程度 如nahco3 则其溶液显碱性 1 下列关于盐类水解的叙述中 错误的是 a 盐类水解是中和反应的逆反应b 盐类水解过程是吸热过程c 含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性d 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析 中和反应是放热反应 盐类水解是中和反应的逆反应 所以水解过程是吸热过程 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性 也可能显酸性或中性 答案 c 2 下列操作中 能使电离平衡h2o h oh 向右移动且溶液呈酸性的是 a 向水中加入nahso4溶液b 向水中加入al2 so4 3溶液c 向水中加入na2co3溶液d 将水加热到100 使ph 6解析 a项 nahso4电离产生的h 抑制h2o的电离 b项 al3 水解使平衡右移且溶液呈酸性 c项 co32 水解显碱性 d项 纯水中始终显中性 答案 b 3 2010年四川理综 有关 100ml0 1mol lnahco3 100ml0 1mol lna2co3两种溶液的叙述不正确的是 a 溶液中水电离出的h 个数 b 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 c 溶液中 c co32 c h2co3 d 溶液中 c hco3 c h2co3 解析 本题考查的知识点是水的电离平衡 盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较 意在考查考生对这些理论知识的理解和应用 盐类水解可以促进水的电离 而且水解程度越大 这种促进程度越大 故a正确 co32 的水解使溶液中阴离子数目增多 b正确 碳酸氢钠溶液中 hco3 的水解程度大于电离程度 故c h2co3 c co32 c错误 co32 的第一步水解程度远大于第二步水解 故d正确 答案 c 4 实验室在配制硫酸铁溶液时 先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中 再加水稀释至所需浓度 如此操作的目的是 a 防止硫酸铁分解b 抑制硫酸铁水解c 提高硫酸铁的溶解度d 提高溶液的ph解析 fe3 水解后显酸性 稀h2so4可以抑制其水解 答案 b 5 现有s2 so32 nh4 al3 hpo42 na so42 alo2 fe3 hco3 cl 等离子 按要求填空 1 在水溶液中 该离子水解呈碱性的是 2 在水溶液中 该离子水解呈酸性的是 3 既能在酸性较强的溶液中大量存在 又能在碱性较强的溶液中大量存在的是 4 既不能在酸性较强的溶液中大量存在 又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是 答案 1 s2 so32 hpo42 alo2 hco3 2 nh4 al3 fe3 3 na so42 cl 4 hpo42 hco3 要点1盐类水解离子方程式的书写1 一般地说 盐类水解是可逆的 应该用可逆号 表示 盐类水解的程度不大 一般不会产生沉淀和气体 所以一般不用符号 和 表示水解产物 如cu2 2h2o cu oh 2 2h nh4 h2o nh3 h2o h 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 应分步书写水解离子方程式 如na2co3溶液的水解反应为 co32 h2o hco3 oh 主要 hco3 h2o h2co3 oh 次要 3 多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂 中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可 如al2 so4 3水解的离子方程式为 al3 3h2o al oh 3 3h 4 发生相互促进的水解且有沉淀生成时 由于反应彻底 故生成物中出现的沉淀或气体物质 均要标上 或 符号 中间用 连接 如alcl3溶液与nahco3溶液混合 al3 3hco3 al oh 3 3co2 步骤 1 先写出水解的离子及水解后的最终产物 用 连接并注明 或 2 根据电荷守恒将其配平 看反应物中是否加水 此类离子组有 al3 与co32 hco3 s2 hs alo2 fe3 与co32 hco3 alo2 等 名师解惑 1 nh4 与ch3coo co32 hco3 等组成的盐虽然水解相互促进 但不能彻底水解 所以使用 不标 如ch3coonh4水解 ch3coo nh4 h2o ch3cooh nh3 h2o 2 fe3 和s2 相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应 2fe3 s2 2fe2 s cu2 和s2 相遇不发生水解反应 而是发生沉淀反应 cu2 s2 cus 例1下列离子方程式中 属于水解反应的是 a hcooh h2o hcoo h3o b co2 h2o hco3 h c co32 h2o hco3 oh d hs h2o s2 h3o 解析 答案 c 方法总结 一些弱酸酸式盐 酸根离子的电离方程式 往往写成酸根离子和水反应 生成水合氢离子的形式 如 hso3 h2o h3o so32 与hso3 水解的离子方程式hso3 h2o h2so3 oh 极为相似 一定要辨别清楚 迁移应用 即时迁移小试牛刀 1 下列离子方程式中 表示水解反应的是 a hco3 h2o co32 h3o b s2 2h2o h2s 2oh c fe3 3h2o fe oh 3 3h d co32 h2o hco3 oh 答案 d 要点2盐类水解的应用1 判断某些盐溶液的酸碱性 氯化铵显酸性 醋酸钠显碱性 2 配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解 如配制含al3 fe3 cu2 sn4 等的盐溶液时 为防止其阳离子水解 须先将盐加入相应的酸中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 3 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物 如蒸干灼烧alcl3 al no3 3溶液后 最终所得固体为al2o3 并非为alcl3 al no3 3 同理蒸干灼烧fecl3溶液时 所得固体应为fe2o3 4 判断溶液中某些离子间能否共存 如al3 fe3 与co32 al3 与hco3 s2 nh4 与alo2 hs al3 与alo2 等因发生双水解而离子间不能共存 5 实验室某些盐类试剂贮存 如na2co3溶液水解呈碱性 贮存时不能用玻璃塞 6 判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较 7 解释某些生活 生产中的应用时需考虑盐类的水解 例如 1 炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了hco3 与al3 的双水解能产生大量的co2 2 泡沫灭火器中的反应 3 如草木灰与铵态氮肥不能混合施用 名师解惑 蒸干盐溶液时的固体产物 1 不挥发性酸的盐 如al2 so4 3 溶液蒸干便得到原溶质 2 挥发性酸的高价盐 如alcl3 al no3 3 fecl3等 溶液蒸干得不到原溶质 得到相应金属氧化物 3 还原性盐 如na2so3 溶液蒸干得到na2so4 4 水解生成强碱的盐溶液 蒸干后一般得到原溶质 如na2co3 例2下列说法正确的是 a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c 用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析 答案 c 迁移应用 即时迁移小试牛刀 2 2011年瑞安模拟 为了同时对某农作物施用分别含有n p k三种元素的化肥 对于给定的化肥 k2co3 kcl ca h2po4 2 nh4 2so4 氨水 最适合的组合是 a b c d 答案 b 要点3溶液中微粒浓度大小的比较1 守恒关系 1 电荷守恒 电解质溶液中阴 阳离子所带的正 负电荷数相等 即溶液不显电性 如磷酸溶液中 c h c oh c h2po4 2c hpo42 3c po43 2 物料守恒 就是电解质溶液中某一组分的原始浓度 起始浓度 应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 如0 1mol l 1的nahs溶液 c na c hs c s2 c h2s 3 质子守恒 水电离的特征是c h c oh 据此可以得出下列关系如在k2co3溶液中 c oh c h c hco3 2c h2co3 2 微粒浓度大小的比较 1 多元弱酸溶液 根据多步电离分析 如在h3po4的溶液中 c h c h2po4 c hpo42 c po43 2 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析 如na2co3的溶液中 c na c co32 c oh c hco3 3 不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素 如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a nh4clb ch3coonh4c nh4hso4 c nh4 由大到小的顺序是c a b 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电解因素 水解因素等 如相同浓度的nh4cl溶液和氨水等体积混合后 由于氨水的电离程度大于nh4 的水解程度 所以溶液中离子浓度顺序为 c nh4 c cl c oh c h 名师解惑 离子浓度大小比较 要抓住一个原理 两类平衡 三种守恒进行分析 即化学平衡移动原理 电离平衡和水解平衡 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 若是 考虑三种守恒 若是 或 考虑弱电解质的电离或盐的水解 例3 2010年江苏高考 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 解析 a项 点 反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1 1的混合物 ch3cooh电离程度大于ch3coo 的水解程度 故c na c ch3cooh 由电荷守恒可知 c ch3coo c oh c na c h 所以c ch3coo c oh c ch3cooh c h b项 点 时 ph 7 即c h c oh 由电荷守恒知 c na c h c ch3coo c oh 故c na c ch3coo c项 点 时 恰好完全反应生成ch3coona 因ch3coo 水解 c na c ch3coo c oh c h d项 当ch3cooh较多 生成ch3coona少量时 可能出现此离子浓度关系 答案 d 迁移应用 即时迁移小试牛刀 3 2009年江苏高考改编题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c so42 c nh4 c oh c h b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c oh c hco3 c h c na2co3溶液 c oh c h c hco3 c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 解析 当nh4hso4与naoh的物质的量相等时溶液中溶质为 nh4 2so4 na2so4 由于nh4 的水解使溶液呈酸性 若溶液呈中性 则naoh的物质的量大于nh4hso4的物质的量 根据电荷守恒知c na c h c nh4 2c so42 c oh 因c h c oh 所以c na c nh4 2c so42 又因c na c so42 所以c so42 c nh4 故a项正确 nahco3溶液中 oh 是由hco3 水解和水的电离所生成的 但是这些都是微弱的 hco3 的浓度永远大于oh 的浓度 故 b项错 c项质子守恒为c h c hco3 2c h2co3 c oh c项不正确 由电荷守恒得 c ch3coo c oh c h c na 由物料守恒可得 2c na c ch3coo c ch3cooh 将两式中的c na 消去 可得c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh 所以c ch3coo c oh c h c ch3cooh c h c oh 因为ph 4 75 故c h c oh 0 所以d项不等式应为 故d项错 答案 a 易错点1忽视盐类水解的一般规律例1现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液ph由小到大排列正确的是 a b c d 错因分析 本题易忽视酸越弱对应盐的水解能力越强 认为苯酚比hco3 更难电离h 导致错选d 正确解答 本题考查酸的电离和盐类水解与ph的关系 电离h 能力 ch3cooh h2co3 电离一个h c6h5oh hco3 苯酚钠 碳酸钠 碳酸氢钠溶液属于盐类水解问题 同物质的量浓度的溶液 根据越弱越水解推知 碳酸钠溶液碱性最强 碳酸氢钠碱性最弱 溶液ph由小到大排序为 答案 c 易错补练1 山东潍坊2011届高三抽样 有四种物质的量浓度相等 且都由一价阳离子a 和b 及一价阴离子x 和y 组成的盐溶液 据测定常温下ax和by溶液的ph 7 ay溶液的ph 7 bx溶液的ph7 说明ay为强碱弱酸盐 bx溶液的ph 7 说明bx为强酸弱碱盐 则ax为强酸强碱盐 不能发生水解 b对 答案 b 易错点2不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系例2向体积为va的0 05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol l 1koh溶液 下列关系错误的是 a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 错因分析 如果没有运用守恒关系推理 凭印象误认为b项不符合电荷守恒 错选b 正确解答 发生的反应是ch3cooh koh ch3cook h2o 醋酸与氢氧化钾溶液浓度相等 若va vb时 表明醋酸过量 溶液含ch3cooh与ch3cook c ch3cooh c ch3coo c k a选项正确 当va vb时 二者恰好完全反应生成ch3cook 电荷守恒式为c k c h c ch3coo c oh 物料守恒式为c k c ch3cooh c ch3coo 两式相减得 c ch3cooh c h c oh b选项 正确 当vac ch3coo c oh c h ch3coo 与oh 的浓度大小 由过量的koh的量决定 c选项错误 无论哪一种物质过量或正好完全反应 溶液中只存在四种离子 k h oh ch3coo 根据电荷守恒得c h c k c oh c ch3coo d选项正确 答案 c 易错补练2现有两正盐的稀溶液 分别是amol l 1nax溶液和bmol l 1nay溶液 下列说法不正确的是 a 若a b 测得c x c y 可推出溶液中的c hx c hy b 若a b 测得c x c y 可推出溶液中的c hx c hy c 若a b 且ph nax ph nay 则相同浓度时 酸性hx hyd 若a b 并测得a c x c y c hy 则hx是强酸 hy是弱酸 解析 根据物料守恒 a c x c hx b c y c hy c x c hx c y c hy 且c x c y 则c hx c hy 故选项a正确 选项b错误 选项c a b 且ph nax ph nay 说明nax的水解能力大于nay的水解能力 根据 越弱越水解 规律可得hx的酸性弱于hy 选项d a c x 说明x 不水解 hx是强酸 b c y c hy 说明y 水解 hy是弱酸 答案 b 1 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度逐渐增大c 溶液的ph发生了较大改变d 发生了中和反应答案 b 2 下列说法中错误的是 a 在na2s溶液中滴入酚酞试液 呈红色b 硫酸铵溶液显酸性c 一切钾盐 钠盐 硝酸盐都不发生水解d 醋酸盐溶于水能发生水解答案 c 3 物质的量浓度相同的下列溶液中 nh4 浓度最大的是 a nh4clb nh4hso4c ch3coonh4d nh4hco3答案 b 4 2010年广东高考 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是 a c na c a c h c oh b c na c oh c a c h c c na c oh c a c h d c na c h c a c oh 解析 因a h2o ha oh 所以c na c a c oh 水解后溶液呈碱性 则c oh c h 再根据电荷守恒 可知c na c h c a c oh 答案 d 5 2009年北京理综 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l的2种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona