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第一讲 三大强酸【知识要点】一、HCl与盐酸1、物理性质 HCl是一种 色 气味的气体， 溶于水（1： ），其水溶液即为盐酸，其密度比水 ，是一种能与水以任意比例互溶的具有 性的无色液体。常见的浓盐酸质量分数约为 。工业盐酸常因含 而略显黄色。2、化学性质 与NH3的反应 酸性3、氯化氢的实验室制法4、Cl的检验 二、硫酸1、物理性质 无色油状液体，能与水以任意比例互溶，常见的浓硫酸质量分数为 ，物质的量浓度为 mol/L，沸点为338，是一种高沸点且难挥发的酸。2、浓硫酸的四大性质 吸水性 脱水性（炭化） 强氧化性 强酸性3、硫酸盐 酸式盐 结晶水合物 生石膏 熟石膏 制粉笔、模型、塑像等 芒 硝 制玻璃、造纸工业 皓 矾 收敛剂、防腐剂、颜料 重晶石 医疗上用作“钡餐” 绿 矾 补血剂、制蓝黑墨水 胆（蓝）矾 制农药、镀铜液 明 矾 净水剂4、的检验三、硝酸 1、物理性质纯净硝酸是 色、 挥发，有刺激性气味的液体，密度比水 。它的熔沸点较低，能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是 。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。2、化学性质 不稳定性 ，浓度、温度、光强度增大都会加快硝酸的分解。故硝酸应盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。 强氧化性 酸性3、的检验四、混合酸1、王水：是浓硝酸和浓盐酸以体积比 混合而成的，它具有很强的氧化性，几乎能氧化所有的金属，包括Pt、Au等。2、硝硫混酸：将 加入 配制而成。【典型例题】#例1在下述物质的相互反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（ ）AC+H2SO4 BH2S+H2SO4CNaCl+H2SO4 DCu+H2SO4#例2足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）A10mL 18.4mol/L H2SO4 B30mL 3mol/L盐酸C30mL 2mol/L H2SO4 D30mL 5mol/L HNO3#例3下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是（ ）AHCl、HBr、HI BH2S、CO2、H2 CH2、SO2、HCl DNH3、HF、H2例4在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（ ）A36.8% B37.6% C51.2% D无法计算#例5下列关于硫酸盐的叙述中正确的是（ ）水泥厂用石膏来调节水泥硬化的时间；胆矾、绿矾、皓矾都是带结晶水的硫酸盐；医疗上用作“钡餐”的BaSO4不能使X射线透过；硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥。A只有 B只有C只有 D#例6下列物质的化学式，错误的是（ ）A重晶石 BaCO3 B皓矾 ZnSO47H2OC石膏 CaSO42H2O D萤石 CaF2#例7硫酸盐的种类很多，有时在实际应用上很有价值，如作水澄清剂、防腐剂、X射线造影剂 、缓泻剂、收敛剂、媒染剂、颜料等。下列同时具有上述三种或三种以上用途的硫酸盐是（ ）A重晶石 B明矾 C皓矾 D芒硝#例8污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ）ASO2 BCO2 CNO DCO*例9某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯一的还原产物可能是（ ）ANH3 BN2O CNO DNO2例10可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）A氯水 B硝酸银溶液 C液溴 D烧碱*例11当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）（ ）A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D2:6:3*例1260mL 18mol/L H2SO4的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（ ）A1.08mol B0.54molC在0.541.08mol之间 D小于0.54mol*例13有一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则气体A中各组分的体积比为 。#例14现有Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和NaCl五瓶无色溶液，不能根据闻气味鉴别气体，如何把它们一一鉴别出来？第二讲 卤素【知识要点】1、卤族元素包括： 2、单质物理性质比较：氟气（F2）氯气（Cl2）溴（Br2）碘（I2）单质的颜色水溶液的颜色有机溶液的颜色状态密度溶解度熔沸点3、化学性质的相似性与递变性 与金属的反应 与非金属的反应 与水的反应 与碱液的反应 卤单质间的置换反应 4、卤族元素单质及化合物的特性 氟元素无 价，无含氧酸，是 性最强的非金属单质。 氟能与某些稀有气体化合生成氟化物；氟能置换出水中的氧。 氢氟酸为 酸，其余氢卤酸为 酸。 氯气易 ； 易挥发，且是唯一的常温下呈液态的非金属单质。 晶体易 ，且能使淀粉溶液变 色。 干冰或 都可用于人工降雨。5、HX的实验室制法【典型例题】#例1卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）A元素的非金属性逐渐减弱B原子半径逐渐增大C单质的氧化性逐渐减弱D氢化物的稳定性逐渐增强#例2下列存放试剂的方法不正确的是（ ）A新制的氯水盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处B液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞#例3除去液溴中溶解的少量氯气应该采用的方法是（ ）A加B通入溴蒸气C加入适量的KI溶液D加硝酸银溶液E加入适量的溴化钠溶液 F加氢氧化钠溶液#例4在下列有关卤素单质与其重要化合物的应用中错误的是（ ）A用漂白粉作消毒剂B工业上用食盐与浓硫酸反应制盐酸C用萤石制氢氟酸D碘化银可用于人工降雨例5某同学在一无色透明的溶液中滴入溶液，发现有浅黄色的沉淀生成，然后再加入稀硝酸沉淀不溶解。下列结论合理的是（ ）A溶液中肯定有B浅黄色的沉淀可能是溴化银，也可能是碘化银、氯化银以及溴化银的混合物C溶液中肯定不含氯离子和溴离子D不能肯定溶液中是否含有氯离子和溴离子，还需进一步实验验证*例6向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为（ ）A50B72.3C48.8% D无法计算例7为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可以发生反应：根据此反应，可以用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在。可供选择的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，酱油，食糖，食醋，料酒。进行实验时必须选用的物质是（ ）A. B. C. D. 例8下列物质：锂，钠，五氧化二磷，氢氧化钠，氯仿（一种易挥发的有机溶剂，密度比水大、比四氯化碳小，不溶于水），液氟，碘，FeSO4溶液 适合水封法保存的有_（填序号，下同）； 适合油（煤油）封法保存的有_。#例9氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2H2O=HSCNHSCNO试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式_。第三讲 碱金属【知识要点】1、碱金属元素包括： 2、单质物理性质及保存方法比较： 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 单质的颜色硬度熔点密度实验室保存方法3、单质化学性质的相似性与递变性 与水的反应 与非金属的反应 与盐的反应4、焰色反应5、碱金属元素单质及化合物的特性 一般合金为固态，而 合金在常温时为液态。 一般酸式盐的溶解度大于正盐，而 的溶解度小于 。 碱金属的密度一般随其元素的原子序数的增大而增大，但 的密度却反常。 由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中。但锂的密度为0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把锂保存在煤油中，常把锂封存在 中。【典型例题】#例1对碱金属的叙述，不正确的是（ ）A单质都较软 B单质都能保存在煤油中 C都为银白色的金属 D从Li到Cs熔沸点逐渐降低#例2金属活动顺序中，Na之所以排在K后，实际上是因为（ ）ANa的更大 BNa的电子层更少CNa的熔点更高 D与O2，H2等反应，K更激烈#例3下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（ ）A氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气C碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水#例4下列物质性质的比较，正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B熔点：KNaLiC溶解度：NaHCO3Na2CO3 D氧化性：Li+Na+K+#例5焰色反应可体现出（ ）A单质的性质 B化合物的性质C离子的性质 D元素的性质例6下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是（ ） K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察； 先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质； 每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止； 没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替。A全部正确 B仅有不正确C仅不正确 D仅不正确例7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例8将Na2O2粉末和过量的NaHCO3均匀混合，在密闭的容器中加热至完全反应，最后排出气体物质，残留的固体为（ ）ANa2O2 和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2O 和Na2O2 DNa2CO3 和NaOH*例9由金属铷和另一种碱金属组成的4.6g 合金跟水完全反应时，产生H2 0.2g，则合金中另一种金属可能是（已知铷的原子量为85.5）（ ）ALi BNa CK DCs例10选择除去括号内杂质所需试剂 K2SO4（K2CO3）： KNO3（KOH）： NaCl（CaCl2）： Na2O2（Na2O）： NaHCO3（Na2O）： 例11现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，它们能发生如下反应：A+QC+X；B+QC+Y；C+Z（适量）D+Q；C+Z（过量）E；ED+Z+Q；X+YQ；气体X有还原性，气体Y有氧化性；气体Z在194.5K时呈固态，可用于人工降雨；Q常压下于373K时沸腾，试推断它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，X ，Y ，Z ，Q 。例12有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验： 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； 在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体； 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物一定含有_；一定不含有_；不能肯定是否含有_。例13侯德榜制碱法的步骤如下：试回答下列问题： 上述悬浊液中含NaHCO3和NH4Cl，则和两步反应的总化学方程式为：_ 由上述反应原理可知：NaCl比NaHCO3的溶解度_。 操作和不能颠倒的原因是_。*例14含有0.99g碱金属R及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及其质量。第四讲 图像专题【知识要点】一、写出下列反应的离子反应方程式 往铝片中滴加稀盐酸 往铝片中滴加NaOH溶液 往Al2O3中滴加稀盐酸 往Al2O3中滴加NaOH溶液 往AlCl3中滴加氨水至过量 往AlCl3中滴加NaOH溶液至过量 往NaOH溶液中滴加AlCl3至过量 往含少量HCl的AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 往盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量 往含少量NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 往NaAlO2溶液中通入过量的 CO2气体二、铝的化合物相互转化中量的关系图（纵坐标统一表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示滴加物质的物质的量）1在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 2在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量3在NaAlO2中滴加HCl溶液至过量 4在HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量5在含有少量MgCl2的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量6在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 7在NaAlO2溶液中通入过量的CO2【典型例题】#例1将物质X逐渐加入到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如图，则符合图中情况的X、Y物质可能是（ ）AH2S、Na2SO3 BNaOH、AlCl3 CNH3、MgSO4 DHCl、NaAlO2 第1题图 第2题图例2已知某溶液中含Fe3+、Al3+，逐渐滴入3mol/L NaOH溶液得到沉淀的量如图所示。则此溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为_。例3下列实验过程中产生的现象与图中对应的图形不相符合的是（ ）A在溶液中滴加氨水至过量B向溶液中滴加溶液至过量且边滴边振荡C向溶液中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡D向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量例4质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的H2SO4溶液反应，产生H2的质量与四种金属质量的关系图像正确的是（ ）#例5在一定量的澄清石灰水中，通入足量的气体，整个变化过程中产生的沉淀量y随CO2的通入量x的变化情况图示正确的是（ ） #例6含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图中正确的是（ ）*例7质量相等的KClO3分别单独加热及与少量MnO2混合加热。下图中图线表示，图线表示，其放出氧气的质量和反应时间的关系正确的是（ ）*例8已知：2H2SSO23S2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是（ ）ASO2是弱电解质 BH2SO3不是强酸C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸 D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05molL1 第8题图 第9题图*例9锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合图中所示的是（ ） ABCD*例10现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A111B131C338D114第五讲 化学计算的基本方法与技巧【知识要点】化学中的计算方法有哪些？【典型例题】#例1有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%。含K2CO3 37.3%，取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 （ ）A1克 B3.725克 C0.797克 D2.836克例2在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 （ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol*例3用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，求所得的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为 （ ）A1：3 B2：1 C1：2 D3：1#例4在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：加入的铜粉是多少克？理论上可产生标况下NO气体多少升？ #例5已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）A3961 B6139C11 D3911#例6Na、Al混合物0.2 mol溶于足量盐酸，产生标况下H2 3.36L，则Na、Al的物质的量之比为（ ）A1：1 B1：2 C1：4 D3：1#例7某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？*例8碳酸氢钾和碳酸钙的混和物与等质量的碳酸氢钠，二者分别与200g 7.3%的盐酸反应时，都恰好完全反应，则混和物碳酸氢钾与碳酸钙的质量比 （ ）A任意比 B1：1 C17：4 D17：8#例9某不纯的MnO2粉末，已测知其含氧量38.5%，若只含有一种杂质，若只含有一种杂质，这杂质可能是 （ ）ACaO BFe3O4 CCuO DSiO2#例10有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有 （ ） ACu BAl CCa DMg#例11下列化合物中氯元素的含量为47.65%的是 （ ）AHCl BNaCl CAlCl3 DKCl例12含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失，且已知黄铁矿与氧气反应的方程式为：）例13把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2，再加入过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）。*例1422.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应，取等质量的该金属与稀盐酸反应，可产生氢气8.96升（标准状况），试通过计算确定该金属的原子量。*例15第IIA元素R的单质及其RO的混合物12 g，加足量水经完全反应后蒸干得固体16 g，试推测该元素可能是 （ ）AMg BCa CSr DBa第六讲 原子结构【知识要点】一、原子的组成1、原子的构成： 2、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系3、核素和同位素元素： 核素： 同位素： 二、原子核外电子的排布1、核外电子运动特征2、核外电子分层排布电子层数n1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 3、核外电子排布的规律 电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排； 各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）； 最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。4、结构示意图5、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系6、常见的10e- 构型微粒三、元素的相对原子质量的计算1、相对原子质量 2、近似相对原子质量 3、元素平均相对原子质量 4、元素的近似相对原子质量 【典型例题】#例113C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N 和14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同#例2科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是（ ）A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为27712#例3与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）AF- BCl- CNH4+ DNH2*例4已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）A原子所含电子数目：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD原子结构的最外层电子数目：ABDC#例5核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，关于他们的质子数，前者与后者的关系是（ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定*例6有四种主族（非过渡元素）元素a、b、c、d。已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：ab，cd。则四种元素的原子序数由大到小顺序是（ ） Acdab Bcdba Cbacd Dbadc*例7 在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是（ ）A不同种元素的原子 B同种元素的不同种原子C同种元素不同种原子形成的离子 D不同元素的离子*例8X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg X+含有电子的物质的量是（ ）A BC D*例9一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是（ ）A它们可能是同位素 B可能是不同分子C可能是同一元素 D可能是一种分子和一种离子*例10阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol#例11核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式： 只有两个原子核和两个电子组成的分子是 最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 #例12硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为是多少？第七讲 元素周期表【知识要点】一、元素周期表的结构1、原子序数2、元素周期表的基本结构单元 每一格： 横行： 纵行： 周期表中有些族的特别的名称，如： 过渡元素：3、总纲 _个 （1、2、3周期） 周期（_个） _个 （4、5、6周期） _个 （7周期）元素周期表 主族（_个） IAVIIA 副族（_个） IBVIIB 族（_个） VIII族（_个） 8、9、10三个纵行 零族 （_个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳： 4、元素周期表与原子结构的关系 原子序数_数_数_数 周期序数_数 主族序数_数元素的最高正价数 |最高正价数|+ |负价数| 5、元素周期表中相同周期或相同主族元素性质的递变规律初探项 目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数_主要化合价最高正价：_负价：_ 原子半径逐渐 （惰性气体除外）逐渐 金属性与非金属性金属性_非金属性_金属性_非金属性_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_酸性_碱性_酸性_非金属的气态氢化物稳定性由_到_稳定性由_到_得失电子能力失电子能力： 得电子能力： 失电子能力： 得电子能力： 二、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 （惰性气体除外）。2、离子半径大小的比较 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较：随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 同主族离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 同一元素的不同离子的半径大小比较：核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。三、元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素，启发人们在一定区域内寻找新物质。比如：在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。3、推算元素的原子序数 用稀有气体元素的原子序数作参照数推算原子序数 用各周期元素的种类数作参照数推算原子序数【典型例题】#例1下列微粒半径之比大于1的是（ ）A B C D#例2按粒子的半径从小到大顺序排列的是（ ）ACl，S，P BN，O，F CAl3+，Mg2+，Na+ D K，Na，Li#例3下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（ ）AAl3+，Al，Na，K BF，Cl，S2-，SCS2-，Cl -，K+ ，Ca 2+ DMg，Si，P，K例4具有相同电子层结构的三种粒子A2、B2、C。下列分析正确的是（ ）A原子序数关系是CBA B粒子半径关系是B2-A2+ CC一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是ACB*例5aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）A原子半径Xbc Bbac Ccab Dcba#例7A族元素单质的沸点随原子序数递增逐渐 ；第三周期元素的最高正化合价随原子序数递增逐渐 ；IA族元素单质熔点随原子序数递增逐渐 ；F-，Na+，Mg2+，Al3+四种离子的离子半径逐渐 ；同周期短周期元素的原子半径随原子序数递增逐渐 。#例8元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第四周期A族 B第四周期A族 C第三周期B族 D第三周期A族*例9A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）A在同一周期 B一种在第一周期，一种在第二周期C一种在第二周期，一种在第三周期 D一种在第三周期，一种在第四周期*例10A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS2*例11紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（ ）A109 B118 C136 D137例12同主族相邻周期的AB两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（ ）Axn Bxm Cxm Dxn#例13国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）A第9列元素中没有非金属元素B第17列为卤族元素C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多#例14下列内容决定于原子结构的哪部分 质量数决定于 ； 原子序数主要决定于 ； 元素的主要化学性质，主要决定于 ；例15A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。 B元素的原子结构示意图为 ； A元素在周期表中的位置是 ，B元素在周期表中的位置是 ； A