辽宁省大连市旅顺口区2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.docx

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 P:31 Mg:24一选择题（每小题只有一个正确选项，1-16题每题2分，17-24题每题3分，共56分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分-运通104路是北京首条“无菌”公交路线公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液 B. 乳浊液 C.悬浊液 D.胶体2可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A苯和酒精 B四氯化碳和溴 C苯和水 D醋酸和水3下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）A漂白粉是化合物 B水玻璃是纯净物 C酒精是电解质 D纯碱不属于碱4化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是()A小苏打在生活中可用做发酵粉 B硅胶可用作食品中的干燥剂C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D二氧化硅可用于制作硅芯片和光导纤维5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl B硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、NO3 C无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 D加入FeCl3溶液：I、NH4+、Cl、Ba2+6钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度较小C钠的导电性 D钠的失电子能力较强 7下列试剂储存说法不正确的是()A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C氢氟酸不能保存在玻璃瓶内D漂白粉置于冷暗处密封保存8仅能在水溶液中导电的电解质是()A KOHBNa2SO4CCO2DHCl9.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A用甲除去CO气体中的CO2气体 B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体 D用丁分离互不相溶的两种液体10 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）A 15：2 B 3：1 C5：2 D 1：311用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A0.1molL-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB标准状况下，0.5NA水分子所占体积是11.2L C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA12.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+CO2H2OC氯气与水反应： Cl2H2O = 2HClClO D碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3-H+CO2H2O13.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）ANa和O2 B木炭（C）和O2 CNa2O2和CO2 DNa2CO3与HCl14.下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是( )AAl2O3 Al（OH）3 BFeCl3FeCl2CFe（OH）2Fe（OH）3D、Na2CO3NaHCO315. 配制100 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时俯视刻度线C在容量瓶中定容时仰视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水16.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去17.下列说法正确的是( )A.pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨 B.新制氯水经光照一段时间pH增大C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 D.测定某溶液pH值，应先用蒸馏水润湿pH试纸18现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC12、AIC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 D KSCN溶液19.某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，加入NaOH溶液的体积(V)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是 ()20如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()。A可能是N2与NO2的混合气体 B可能是O2与NO2的混合气体C一定是NO与NO2的混合气体 D只可能是NO2一种气体21.溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（ ）A1:4 B2:3 C1:1 D3:222甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液D若甲为Fe，则丁可能是氯气23下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Ce处变红色还原性：Fe2ClDd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质24、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A.1.5mol B.1.25mol C.0.75mol D.1.00mol第部分 非选择题 （共44分）二非选择题（本题包括5个小题，共44分）25.（8分）（1）质量相同的02、NH3、H2、SO2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是 。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_。（填序号） Al（OH）3 Ca(OH)2 Na2CO3 NaAlO2 （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为_。（4）下面水参与的反应，回答问题(填序号)：电解 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2O=2H2+O2 水只作氧化剂的是 ；水既作氧化剂，又做还原剂的是 ；方程转移的电子的物质的量为_mol26（10分）某无色待测液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、Fe2等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴加氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有_ _离子，一定不含有_ _离子还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是 _ _。(填写实验名称写出在步骤 （3）中所发生反应的离子方程式 ， 27、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：_； 标况下，若制得氯气22.4升，则被氧化的盐酸的物质的量为_（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B _D_，出现上述现象的原因是：_（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。28.（9分）物质AK有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：溶液GNaOH溶液白色沉淀FNH3H2O溶液C溶液B金属A气体D金属HH2O溶液B气体B溶液I黄绿色气体E金属H气体E红褐色沉淀KNaOH溶液溶液J（1）写出下列物质的化学式：D是 ，I是 ， K是 ；（2）写出“CF”反应的离子方程式 ；（3）写出反应“FG”的离子方程式 ；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；三、计算题29.（7分）有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到50g水中完全反应后，标况下收集到2.24L氢气，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）被氧化的金属钠的质量是多少克？（3）反应后所得溶质的质量分数？第一学期期末考试高一化学答案 一、 选择题（单选，1-16题每题2分，17-24题每题3分，共56分）题号12345678910选项DCDDBCBDBA题号11121314151617181920选项D DCABDCBDD题号21222324选项BCCB二、填空题（44分）25、（8分）(1) SO2 （1分） (2) （1分）（3） 6:3：2 （2分）（4） （1分） （1分） 2 （2分）26、（10分）(1) Ag、Ba2、Fe2 （2分）（2）Fe3（2分）（2）焰色反应 （2分）（3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分） Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3（2分）27、(10分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （1分）（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2 O + Cl2 ；（2分） 2 mol（2分）（3）B褪色的品红又恢复成红色; （1分）D无明显现象（1分）SO2漂白后的物质具有不稳定性，加热时又变成红色，而氯气的漂